Lista 6 - Eletroanalitica_1°sem 2015

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Faculdade de Tecnologia de Diadema - Luigi Papaiz 
 
CST Cosméticos – Análise Instrumental - prof. Jhonny 
6ª Lista de Exercícios – Potenciometria 
 
1) Descreva as funções do eletrodo indicador, do eletrodo de referência e do voltímetro numa medida 
potenciométrica. 
 
2) Quais são as características básicas de um eletrodo para que o mesmo possa ser utilizado como 
eletrodo de referência? 
 
3) Diferencie um eletrodo de primeiro tipo de um eletrodo de segundo tipo. 
 
4) Descreva as vantagens e desvantagens do emprego da potenciometria para a determinação do 
ponto final de titulações. 
 
5) A medição dos valores em uma análise potenciométrica é afetada 
A) por soluções de alta força iônica. 
B) pela hidratação excessiva do eletrodo. 
C) pela variação no potencial de junção. 
D) pelo uso de soluções básicas com presença de Silício (Si), pois este interfere na medição do 
eletrodo. 
E) pela utilização de solução tampão certificada, porém não sendo da mesma marca do fabricante do 
eletrodo. 
 
6) Em relação à potenciometria, assinale a opção correta. 
A) A variação de corrente ao longo do ensaio é fundamental para a confiabilidade dos dados. 
B) Os eletrodos são muito sensíveis e sofrem interferência facilmente. 
C) É uma técnica relativamente cara, pois o sistema é complexo. Além disso, como os eletrodos sofrem 
interferência de íons, o erro associado à análise é considerável. 
D) O eletrodo de referência deve apresentar o potencial de meia célula. Além disso, deve ser constante 
e ser completamente insensível à composição da solução em estudo. 
E) O eletrodo de referência é associado a um eletrodo de trabalho cuja resposta depende da corrente 
elétrica. 
 
7) Dadas as afirmações: 
I – No eletrodo de vidro combinado podemos dizer que a membrana de vidro atua como eletrodo 
indicador pois responde a atividade do íon H3O+ 
 
 
 
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II – Na potenciometria, a relação entre concentração e potencial elétrico é dado pela equação de 
Nernst 
 III – Eletrodos de membrana são muito empregados como eletrodos íon-seletivos 
É correto o que se afirma em: 
a) I 
b) II 
c) II e II 
d) II e III 
e) I, II e III 
 
8) Correlacione a coluna da esquerda com a direita, marcando com um X quando não houver 
correlação, tanto no parênteses, como sobre o(s) número(s) não utilizado(s). 
 
 
9) Numere a coluna da direita de acordo com a da esquerda: 
1- Eletrodo indicador ( ) Eletrodo seletivo a H+ 
2- Potencial de junção ( ) Visa assegurar o equilíbrio de cargas 
3- Eletrodo de referência ( ) O valor ideal é zero 
4- Eletrodo de vidro ( ) Fornece um potencial fixo, permitindo a medida de ΔE 
5- Milivoltímetro ( ) Fornece um potencial na dependência da concentração da espécie de interesse 
6- Junção Cerâmica ( ) Empregado para medida do ΔE 
 
10) Todas as afirmações a seguir são falsas, reescreva-as de modo a ficarem corretas. 
 
a- Para determinar o pH de uma solução com um eletrodo de vidro nunca há a necessidade de utilizar 
qualquer tipo de junção ou ponte salina. 
b- O sistema de detecção do método potenciométrico é composto de fonte, monocromador, detetor e 
registrador. 
 
 
 
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c- Pode-se determinar qualitativamente a presença de um cátion em solução em potenciometria, desde 
que se disponha do eletrodo seletivo adequado. 
d- O potencial dos eletrodos indicadores não deve variar durante as medições e deve ser indiferente à 
variação de concentração do analito. 
 
11) Por que eletrodos de 1° tipo não são comumente empregados em medidas potenciométricas? 
 
12) Explique por que ocorre o erro ácido e o erro alcalino em medidas de pH com eletrodos de vidro. 
 
13) Abaixo vemos um esquema de medição potenciométrica: 
 
a- Poderíamos dispensar um dos eletrodos de referência? Justifique. 
b- O potencial é gerado na membrana seletiva pela diferença de atividade (concentração) da espécie 
iônica nas soluções externa e interna? Justifique.