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QUÍMICA GERAL Simulado: CCE0032_SM_201401344003 V.1 Fechar Aluno(a): WILLIAMS DAVID RODRIGUES DE SOUZA Matrícula: 201401344003 Desempenho: 4,0 de 10,0 Data: 17/11/2014 11:35:11 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201401639335) Pontos: 2,0 / 2,0 Considerando-se a reação: AgNO3 + KI -----> AgI + KNO3 Se reagirmos 17 g de AgNO3 com 16,6 g de KI, haverá: (Massas Molares: Ag = 108; N = 14; O = 16; K = 39; I = 127) Consumo total dos dois reagentes. Excesso de 4,0 g de KI. Excesso de 0,4 g de AgNO3. Excesso de 4,0 g de AgNO3. Excesso de 0,4 g de KI. 2a Questão (Ref.: 201401463926) Pontos: 2,0 / 2,0 A oxidação da amônia (NH3) com oxigênio, a alta temperatura e na presença de catalisador, é completa, produzindo óxido nítrico (NO) e vapor d'água. Partindo de amônia e oxigênio, em proporção estequiométrica, qual a porcentagem (em volume) de NO na mistura gasosa final? 10% 30% 50% 40% 20% 3a Questão (Ref.: 201401476366) Pontos: 0,0 / 2,0 Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4 Determine o número de mols de ácido fosfórico que podem ser produzidos a partir de 200kg de ácido sulfúrico? 1360,54 mols. 1988,54 mols. 2356,54 mols. 1452,54 mols. 1658,54 mols. 4a Questão (Ref.: 201401386736) Pontos: 0,0 / 2,0 Um sistema gasoso sofreu uma transformação termodinâmica, recebendo 10 J de calor de uma fonte térmica. O gás se expandiu e realizou 54 J de trabalho sobre as vizinhanças. Qual foi a variação da energia interna do sistema? + 64J + 44J - 64J - 44J + 88J 5a Questão (Ref.: 201401386790) Pontos: 0,0 / 2,0 Um gás sofre uma expansão, à pressão constante de 5000 Pa, e tem seu volume triplicado. Considerando que este sistema apresentava inicialmente um volume de 20 m3, qual seria o trabalho realizado por este sistema? Considere ainda que este gás tivesse a sua energia interna aumentada em 100 kJ. Quanto calor estaria envolvido nesse processo? Ele seria endotérmico ou exotérmico? W= - 200 kJ; Q= + 300 kJ; endotérmico W= + 200 kJ; Q= - 300 kJ; exotérmico W = - 5020 kJ; Q= + 200 kJ; exotérmico W= + 100 kJ; Q= + 100 kJ; endotérmico W= - 100 kJ; Q= - 100 kJ; endotérmico
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