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Farmácia
Disciplinas: Química Analitica Qualitativa
Professor: Dr. Nelson Alencar
Assunto: solubilidade II - soluções AULA 05
I. Unidade de Concentração:
Revela a quantidade de uma substância presente na
solução. Esta solução ora pode ser um líquido, um
gás ou um sólido, relacionada com as indústrias
químicas, de alimentos, farmacêuticas ou ainda
presente no meio ambiente em geral.
II. Concentrações e Interpretações
1) Percentagem massa/massa (% m/m)
 Massa da substância em gramas presente
em 100g de solução
Ex.: Hidróxido Sódio de NaOH 80% m/m
80 g (NaOH) __________ 100 g (solução)
Fórmula opcional  substância
solução
mP = x 100%
m
Obs.: O título é a representação decimal da
percentagem! (desuso)
P = 80% (T = 0,8), P = 40% (T = 0,4)
2) Percentagem Volume/Volume (% V/V)
 O volume da substância em mL presente
em 100 mL de solução
Ex1: Vinho 12% V/V de Etanol
12 mL de Etanol __________100 mL de vinho
Ex2: Vodka 40% V/V de Etanol
40 mL de Etanol __________ 100 mL de vodka
Fórmulaopcional substância
solução
VP% = x 100%
V
Obs.: Nas garrafas de álcool comercial o % V/V
é representado por ºGL
 
3) Percentagem massa/volume (% m/v)
 Massa da substância em gramas presente
em 100 mL de solução
Ex: solução aquosa de glicose 2% m/v
2g de glicose __________ 100 mL (solução)
4) Concentração Comum (C) ou Concentração
em g/L
 Massa da substância em gramas presente
em 1 litro (1000 mL) de solução
Ex: solução aquosa de H2SO4 490 g/L
490 g de H2SO4 ________ 1 L (1000 mL)
(solução)
Fórmula opcional  substância
solução
mC = 
V
 Massa molar do H2SO4 98 g/mol
1 mol (H2SO4) __________ 98 g
  __________ 490 g 5
  = 5 mols em 1 L
5) Concentração Molar (mol/L) ou
Molaridade (M)
 Número de mols da substância presente no
volume da solução.
Ex: solução de NaOH 5M (5 mols/l)
NaOH (40g/mol)
Interpretações
5 mols (NaOH) __________ 1L (solução)
5 x 40 g (NaOH) _________ 1L (solução)
Fórmulas opcionais  
mM = 
mol x V( ) 
CM = 
mol
Aplicações
1- O cloreto de sódio (NaCl), em solução aquosa, tem
múltiplas aplicações, como, por exemplo, o soro
fisiológico, que consiste em uma solução aquosa de
cloreto de sódio (NaCl) a 0,092% (m/v),
a quantidade de cloreto de sódio presente em um
litro de soro fisiológico é:
a) 0,0092 g c) 0,092 g
b) 9,2 g d) 0,92 g
2- Uma solução aquosa de cloreto de sódio, (NaCl), a
25ºC, apresenta percentagem, em massa, de NaCl,
solução de 5,4%. A quantidade de água, em
gramas, presente em 50 mL de solução, é igual a
a) 50,1 c) 2,7
b) 53,0 d) 47,3
96 mL de Etanol
em 100 mL de
álcool comum

3- Um dos constituintes do cálculo renal é o oxalato de
cálcio (CaC2O4), que pode ser encontrado nas folhas
de espinafre.
A quantidade de matéria, em molL–1, desse
composto presente numa solução de concentração
igual a 25,6 g.L–1 é:
Dado: massa molar do CaC2O4 = 128 g.mol–1
a) 2  10–2 d) 5  100
b) 2  10–1 e) 5  101
c) 2  101
4- O potássio exerce importante ação na manutenção
do equilíbrio homeostático do ser humano. A
diminuição ou o aumento de sua concentração no
sangue pode causar graves efeitos no sistema
neuromuscular. Sabendo-se que a concentração
média de potássio no soro sanguíneo é de cerca de
0,195g/L, determine a concentração molar
(molaridade) do potássio no sangue. 
(Dados: massa molar do Potássio = 39g)
a) 0,001 mol/L d) 0,390 mol/L
b) 0,005 mol/L e) 0,760 mol/L
c) 0,195 mol/L
5- Estudo realizado pela Faculdade de Odontologia da
USP de Bauru encontrou em águas engarrafadas,
comercializadas na cidade de São Paulo, níveis de
flúor acima do permitido pela lei.
Se consumido em grande quantidade, o flúor
provoca desde manchas até buracos nos dentes. A
concentração máxima de íons fluoreto na água para
beber é de 4,2·10–5 mol/L, quantidade essa que
corresponde aproximadamente a:
Dado: massa molar do flúor: 19 g/mol
a) 4,2·10–2 mg/L.
b) 2,2·10–2 mg/L.
c) 1,6·10–1 mg/L.
d) 1,9·10–4 mg/L.
e) 8,0·10–1 mg/L.
6- O ácido muriático vendido em casas de materiais de
construção é uma solução aquosa de ácido clorídrico
12 mol/Litro. Logo, sua concentração em
grama/Litro é: Dado: HCl = 36,5 g/mol
a) 0,33 c) 3,3 e) 438
b) 0,44 d) 44
7- O soro fisiológico é uma solução bastante utilizada
pela população humana e possui diferentes funções:
na higienização nasal, no tratamento da
desidratação e no enxágue de lentes de contatos. Se
a composição de um determinado soro fisiológico
contiver 0,900 grama de NaCl em 100 mL de
solução aquosa, sua concentração expressa em
mol.L–1 será de aproximadamente:
Dado: NaCl = 58,5 g/mol
a) 0,009 c) 0,100
b) 0,015 d) 0,154
8- No novo creme dental “Close up whitening”,
encontra-se um teor de fluoreto de sódio de
3,30 mg desse composto por grama do creme. A
quantidade aproximada, em gramas, de NaF
utilizada na preparação de 90 g desse creme
dental é:
a) 0,030
b) 0,015
c) 0,300
d) 0,150
9- No rótulo de uma garrafa de água mineral, lê-se:
Conteúdo - 1L
Sais minerais Composição
Bicarbonato de magnésio 15,30mg
Bicarbonato de potássio 10,20mg
Bicarbonato de bário 0,04mg
Fluoreto de sódio 0,80mg
Cloreto de sódio 7,60mg
Nitrato de sódio 17,00mg
Nessa água mineral a concentração de Nitrato de
sódio – NaNO3 – em mol . L-1, corresponde a:
Dado: NaNO3 = 85 g/mol
a) 1,0×10-4
b) 2,0×10-4
c) 4,0×10-2
d) 8,5×10-2
10-A maior parte do alumínio utilizado atualmente nas
aeronaves espaciais contém 5% de magnésio em
sua composição. Essa pequena quantidade de
magnésio tem por objetivo melhorar as propriedades
mecânicas do alumínio e torná-lo mais resistente à
corrosão. O magnésio pode ser obtido a partir do
tratamento da água do mar. Se a concentração de
íons Mg2+ na água do mar é de 0,050 mol · L–1, que
volume aproximado dessa água deve ser processado
para se obter 1,00 kg de magnésio metálico?
Dado: Mg = 24 g/mol
a) 411 L 
b) 411 mL 
c) 833 L 
d) 823 mL 
e) 1000 L
11-O Fosfato trissódico (Na3PO4) é um agente de
limpeza, utilizado com frequência como removedor
de manchas e desengraxante. Neste sentido, caso
se necessite preparar 2,0 litros de uma solução
2 molar, para usá-la na limpeza de uma cozinha
industrial, quantos gramas de Na3PO4 (massa
molecular = 164) deveremos utilizar?
a) 164
b) 328
c) 656
2
d) 820
e) 984
12-As águas salgadas possuem concentrações de íons
maiores do que as águas doces. Analise a tabela a
seguir que apresenta a composição em mol.L–1 de
alguns íons em águas salgadas e doces.
14
252
4
242
242
14
11
10 5,510 1,6C
10 2,810 9,0)(SO
10 1,010 3,3Ca
10 5,310 1,4Mg
10 4,710 2,3Na
)(mol.L salgada Água)(mol.L doce ÁguaÍon












Em uma amostra de 2 litros de água salgada, a
massa, em gramas, de íon cloreto é,
aproximadamente, igual a:
Dado: Cl– = 35,5 g/mol
a) 1,1; c) 11; e) 39.
b) 3,2; d) 20;
13-A sacarose é o açúcar comum e uma das
substâncias químicas mais pura do dia a dia.
Para adoçar uma xícara de café, uma pessoa usa em
média 1,71 g de sacarose (C12H22O11). Supondo que
o volume final de café assim adoçado seja de
100 mL, qual a concentração molar (mol/L)
aproximada de sacarose no café?
Dados: Sacarose = 342 g/mol
a) 10mol/L
b) 1mol/L
c) 0,5g/mL
d) 0,05 mol/L
e) 0,01mol/L
14-Os potenciais de alguns antibióticos, produtos
endócrinos, vitaminase produtos desenvolvidos por
meio da biotecnologia são baseados nas suas
atividades biológicas demonstradas e são expressas
em unidades (de atividade), em micrograma por
miligrama ou outros termos padronizados de
medida. Assim, a insulina U-500 contém 500
unidades de insulina por mililitro de solução ou
suspensão. Algumas seringas encontram-se
calibradas em unidades.
Se um médico prescreve 100 unidades de insulina
para um paciente diabético, deve ser utilizada (em
mL) uma quantidade de insulina U-500 equivalente a
a) 0,4
b) 0,5
c) 0,2
d) 0,1
15-Soluções diluídas (0,25%) de KMnO4 são utilizadas
como enxaguantes bucais e, na concentração de 1
%, como desinfetante para as mãos. No caso de
uma solução de permanganato de potássio,
preparada pela dissolução de 0,395g de KMnO4 em 1
L de água, a molaridade desta solução será: 
Dado: massa molar do KMnO4 = 158,0 g/mol 
a) 2,5  10–3 mol/L d) 5,5  10–3 mol/L
b) 3,5  10–3 mol/L e) 6,5  10–3 mol/L
c) 4,5  10–3 mol/L 
16-No rótulo de uma determinada embalagem de leite
integral UHT, processo de tratamento térmico a alta
temperatura, consta que um copo de 200 mL deste
leite contém 25% da quantidade de cálcio
recomendada diariamente (2,4 × 10–2 mol). A
massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol)
presente em 1 litro desse leite é:
a) 1 200 c) 300 e) 120
b) 600 d) 240
17-O ácido bórico é um eficiente anti-séptico que
impede a proliferação de bactérias e fungos.
Por esse motivo, é muito usado em loções e
desodorantes. A concentração máxima desse ácido,
permitida pela Anvisa (Agência Nacional de
Vigilância Sanitária), é de 30g/L. A análise de 20 mL
de uma loção constatou a presença de ácido bórico
na concentração 100g/L. A massa de ácido bórico
colocada em excesso nessa amostra foi de:
a) 0,4 g; c) 1,4 g e) 70 g;
b) 0,6 g; d) 20 g
6) Densidade da Solução (d) atenção 
 Representa a massa da solução presente no
volume da solução.
Ex : NaOH (aq) d = 1,4 g/mL
PNaOH = 20% m/m
 1400 g (solução) _________ 1000 mL
 1400 g (solução) _________ 1 L
 1400 g (solução) _________ 100%
Logo,
1400 g __________ 100 %
mNaOH __________ 20%
 
 mNaOH = 280 g  1L
 c = 280g/L 1moL _________ 40g
 n _________ 280g
 n = 7mols
 n = 7mols/L
6.1) Formulário Opcional
CM = 
mol
 C = d . P . 10 d . P . 10M = 
mol
 1 2 3
Aplicações
18- Soluções fisiológicas são soluções aquosas de NaCl
a 0,9 % (m/v) e são usadas na limpeza de lentes de
contato, nebulização, limpeza de escoriações, etc.
As concentrações aproximadas dessas soluções,
expressas em mol/L e mg/L, são, respectivamente:
3
a) 1,5 x 10–2 e 9,0 x 102 d) 1,5 x 10 –1 e 0,9
b) 1,5 x 10–2 e 9,0 x 103 e) 1,5 x 10 –1 e 0,09
c) 1,5 x 10 –1 e 9,0 x 104
NaCl = 58,5g/mol
d = 1g/mL
19- A concentração em mol/L de uma solução de ácido
sulfúrico de concentração 35% em massa e
densidade 1,4 g/mL, é aproximadamente igual a:
Dado: H2SO4 = 98 g/mol
a) 2,5
b) 10,0
c) 5,0
d) 7,5
e) 20
20- Leia o texto.
Infelizmente, ainda são manchetes, na imprensa,
acidentes envolvendo produtos químicos que
contaminam o meio ambiente. O Departamento
Municipal de Água e Esgoto de certa cidade
brasileira, no mês de abril de 2003, cortou o
fornecimento de água por alguns dias, até que o
problema de contaminação fosse resolvido. O motivo
dessa ação foi o tombamento de um caminhão
carregado de produtos químicos em um córrego que
abastece a cidade. O caminhão transportava
inadequadamente, além de outras mercadorias, 1
960 kg de ácido sulfúrico, 600 kg de ácido fluorídrico
e 2 800 kg de soda cáustica.
A tabela a seguir fornece alguns dados a respeito
dos produtos químicos transportados.
A concentração da solução de ácido fluorídico
transportada era, em mol/L,
a) 7,1.
b) 9,8.
c) 14,2
d) 19,6
e) 28,7
21- O ácido fosfórico, estrutura química representada na
figura, é utilizado na indústria de fertilizantes e de
bebidas. Seu uso vem aumentando devido à
expansão da produção agrícola e é comercializado
como solução aquosa concentrada com teor de 85%
em massa e densidade 1,7 g.mL–1, a 20 ºC.
H
O
P
O
O H
O
H 
 
O valor que mais se aproxima da concentração da
solução aquosa de ácido fosfórico, descrita no texto,
a 20 ºC, é
a) 17,3 mol.L–1
b) 14,7 mol.L–1
c) 13,1 mol.L–1
d) 12,0 mol.L–1
e) 10,4 mol.L–1
22- O ácido clorídrico é uma solução aquosa,
fortemente ácida e bastante corrosiva.
 
Hcl = 36,5g/moL
O valor que mais se aproxima do teor em massa de
HCl na solução de ácido clorídrico P.A. (pureza
analítica) do frasco representado na figura é
a) 12% c) 30% 
e) 43%
b) 23% d) 37%
23- Num laboratório de química, uma garrafa tem no
seu rótulo, como únicas indicações, as seguintes
inscrições:
98,0M
1,83d
96%ácido em mássica mPorcentage
mL 900Volume
SOHsulfúrico ácido de Solução 42
A partir da análise destes dados, é correto afirmar
que:
a) A inscrição “M = 98,0” corresponde à massa
molecular e não tem unidades.
b) A concentração mássica de H2SO4 é igual
a 1830 g/L.
c) A concentração molar de H2SO4 na garrafa é
igual a 18,67 mol/L.
4
d) A massa do ácido puro na garrafa é igual
a 1581,12 g.
e) A inscrição “d = 1,83” corresponde à densidade
em relação à água e não tem unidades.
Portanto, a massa do líquido contido na garrafa
é 1830 g.
5