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UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA EXPERIMENTAL
TURMA: 2
Professora: GIANNA DE SOUZA SORRENTINO
REAÇÕES QUÍMICAS
Maria Eugênia Gouveia de Freitas- 2016052324
27 de Março de 2017. 
João Pessoa- PB
	OBJETIVO
	O objetivo dessa prática foi e identificar os diferentes tipos de reações químicas e classifica-las e equaciona-las. 
	INTRODUÇÃO
	Foram feitas um total de 12 reações químicas, em cada uma dela foi observado o que ocorreu entre os reagentes e qual foi seu resultado, classificando-as em oxirredução, síntese, dupla-troca, simples-troca, exotérmicas e endotérmicas. 
	MATERIAIS E MÉTODOS
Estantes com tubo de ensaio 
 12 tubos de ensaio
Pipetas de 1,0; 5,0;10ml 
Pinça-tesoura
Bico de gás 
Béquer 200 ml
	REAGENTES
Cloreto de sódio 0,1 M 
Iodeto de potássio 0,1 M
Brometo de potássio 0,1 M 
Cloreto de ferro III a 3%
Hidróxido e sódio a 10% 
Hidróxido de sódio 1 M
Nitrato de prata a 5% 
Água de cal
Magnésio em fita 
Fenolftaleína 1%
Fio de cobre 
Alumínio
Palha de aço 
Carbonato de cálcio
Água oxigenada 
Solução de amido
Hidróxido de sódio 
Acetato de sódio
	METODOLOGIA
	Nessa prática foram feitas um total de 13 reações, na primeira reação foi colocado em um tubo de ensaio 5,0 ml de solução de cloreto de sódio, e 5,0 ml de solução de brometo de potássio. Na segunda reação foram colocados em um tubo de ensaio 5,0 ml de solução de cloreto de ferro III, e 1,0 ml de solução de hidróxido de sódio a 10%. Na terceira reação um pedaço de magnésio foi exposto a chama de um bico de gás com o auxílio de uma pinça-tesoura; após isso o fragmento de magnésio foi colocado em um béquer de 200 ml que estava cheio de água destilada. Na quarta reação foi adicionado a um tubo de ensaio 3 ml de solução de nitrato de prata e depois um fio de cobre foi imerso na solução de nitrato de prata. Na quinta reação foi adicionado a um tubo de ensaio 3 ml de solução de sulfato de cobre II, após isso foi adicionada um pouco de palha de aço, de forma que ela ficasse totalmente submersa. Na sexta reação em um tubo de ensaio foi adicionado uma pequena quantidade de carbonato de cálcio (aproximadamente 1 g), depois foi adicionado 5 ml de ácido clorídrico 1M. Na sétima reação foi adicionado a um tubo de ensaio 3 ml de água de cal, 7 ml de água destilada, e 2 gotas de fenolftaleína, depois foi adicionado soprando na solução com o auxílio de uma pipeta. A oitava reação do roteiro não foi realizada; na nona reação foi adicionado 3 ml de hidróxido de sódio, e depois foi adicionado uma pequena quantidade alumínio com o auxílio de uma espátula. Na décima reação foi adicionado uma pequena quantidade alumínio e depois foi adicionado 3 ml de ácido clorídrico em um tubo de ensaio. Na décima primeira reação foi adicionado a um tubo de ensaio 1 ml de solução de cloreto de ferro III e 1 ml de solução de tiocianato de amônio. Na décima segunda reação foi adicionado a um tubo e ensaio 3 ml de solução de iodeto de potássio, 3 ml de ácido sulfúrico diluído, depois adicionar 3 ml de água oxigenada, e depois adicionar duas gotas de solução de amido. A décima terceira reação não foi feita; a décima quarta reação não foi feita. Na décima quinta reação, foi dissolvido em um tubo de ensaio uma pequena quantidade de solução de acetato de sódio em cinco ml de água destilada.
	RESULTADOS E DISCUSSÃO
	Através desses experimentos as reações puderam ser observadas e classificadas. Na primeira reação onde o cloreto de sódio é misturado ao brometo de potássio não ocorre reação. Na segunda reação o cloreto de ferro III e o hidróxido de sódio fazem uma dupla-troca e há formação de precipitado, resultando em cloreto de sódio aquoso e hidróxido de ferro sólido, segundo o livro Princípios de Química (ATKINS & JONES, 5ed.) todo hidróxido que não for do grupo 1 é insolúvel em meio aquoso. Na terceira reação quando o fragmento de magnésio é colocado na chama do bico de gás ele faz uma adição com o oxigênio do ar, formando o óxido de magnésio, depois quando foi no colocado béquer com água, o óxido de magnésio sofreu uma reação de adição com ela, formando o hidróxido de magnésio. Na quarta reação ocorre uma reação de oxirredução entre o nitrato de prata e o fio de cobre, em que há formação de nitrato de cobre II e prata, e há a oxidação do cobre e a redução da prata, segundo o livro Princípios de Química (ATKINS & JONES, 5ed.) a oxidação é a perda de elétrons de uma espécie para outra, e na redução um átomo ganha elétrons de outra espécie. Na quinta reação o sulfato de cobre II e a palha de aço fazem uma reação de oxirredução, formando o sulfato de ferro II e o cobre, onde o ferro oxidou e o cobre reduziu. Na sexta reação o carbonato de cálcio com o ácido clorídrico fazem uma reação com desprendimento de gás, onde há formação de cloreto de cálcio, água e gás carbônico, segundo o site Brasil Escola quando um ácido entra em contato com um carbonato ocorre uma reação de desprendimento de gás. Na sétima reação a água de cal quando misturada a água destilada forma carbonato de cálcio, que é um sal básico, dando a solução uma coloração rosa devido a presença da fenolftaleína, após a adição do gás carbônico com o auxílio de uma pipeta, o carbonato de cálcio reage com o gás carbônico formando bicarbonato de cálcio, e a solução fica incolor devido ao caráter ácido do bicarbonato de cálcio. Na nona reação o hidróxido de sódio reage com o alumínio, resultando numa oxirredução, onde há formação de gás hidrogênio e aluminato de sódio em que o alumínio oxidou e o hidrogênio reduziu. Na décima reação onde o ácido clorídrico é misturado ao alumínio, há uma oxirredução e reação exotérmica, em que há formação de cloreto de alumínio e gás hidrogênio em que o alumínio oxida e o hidrogênio reduz. Na décima primeira reação o cloreto de ferro III é misturado ao tiocianato de amônio, gerando uma reação com formação de precipitado, em que há como produto o Fe[Fe(SCN)6] e o cloreto de amônio que foi precipitado. Na décima segunda reação o iodeto de potássio é misturado ao ácido sulfúrico e a solução de amido, formando sulfato de potássio, iodo, e água, sendo essa uma reação de oxirredução onde o iodo reduziu e o potássio oxidou, ela apresenta tonalidade azul devido a presença do iodo. Na décima quinta reação o acetato de sódio é diluído em água destilada, há formação de íons Na+ e CH3COO-, sendo também uma reação endotérmica.
	CONCLUSÃO
	A partir dos experimentos realizados nessa prática é possível concluir que há reações de oxirredução (onde há ganho ou perda de elétron do reagente para o produto, em que a espécie que perde elétron é redutora e a que ganha elétron é oxidante), simples troca (em que uma substância simples reage com uma composta, formando da substância que era anteriormente composta uma simples), dupla troca (há permutação entre as espécies de duas substâncias compostas, dando origem a dois novos compostos), síntese (onde a partir de mais de um reagente é formado um novo produto), endotérmicas (quando há absorção de calor), exotérmica (quando é liberado calor).
	ANEXO
QUESTIONÁRIO
Em alguma das etapas anterior deixou de ocorrer uma reação química? Explique.
Sim, na primeira reação do experimento não houve reação, porque há maior estabilidade se eles continuarem assim do que se eles permutassem entre si. 
Com relação à etapa 2, responda:
Escreva a fórmula e o nome do composto insolúvel formado.
Foi formado hidróxido de ferro (III), Fe(OH)3.
Escreva a equação da reação que se processou e classifique-a.
FeCl3(aq) +3Na(OH)(aq)→Fe(OH)3(s) +3NaCl(aq), essa é uma reação com formação de precipitado.
Com relação a etapa 3,responda: 
Com que substância combinou-se o magnésio.
O magnésio combinou-se com o oxigênio.
Qual a fórmula e o nome da substância branca que se forma nessa combinação.
Óxido de magnésio, MgO.
Após a diluição com água destilada de produto formado e adição da fenolftaleína o que acontece? Por quê?
Com a diluição da água destilada o MgO reage com ela formando hidróxido de magnésio, após a adição da fenolftaleína a solução fica rosa, portanto o hidróxido de magnésio apresenta pH básico.
Escreva a equação da reação observada e classifique-a.
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) 
MgO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(s)
Com relação à etapa 4, responda:
Qual a substância que se formou sobre o cobre
Foi formado nitrato de cobre(II).
Porque a solução era incolor e tornou-se azul?
A solução tornou-se azul por conta da presença da prata.
Escreva a equação da reação e classifique-a.
2AgNO3 + Cu(s) → 2Ag + Cu(NO3)2, essa é uma reação de oxirredução.
Com relação à etapa 5, responda:
Por que houve descoramento da solução.
Porque há presença do composto simples de cobre na solução.
 A reação observada poderia ocorrer no sentido inverso? Justifique.
Poderia, porque o íon cobre seria capaz de se combinar com o íon sulfato e gerar estabilidade no sistema. 
Escreva a equação da reação e classifique-a.
CuSO4(aq) + Fe(s) → FeSO4(s) + Cu(s), essa reação é de oxirredução.
Com relação à etapa 6, responda:
Qual o nome da fórmula de gás formado. 
O gás desprendido é o gás carbônico, CO2.
Escreva a equação da reação e classifique-a.
 A equação da reação é CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(aq) + CO2(g), essa é uma reação de desprendimento de gás.
Por que o H2CO3 não aparece no produto da equação? 
Porque ele se decompõe em H2O(l) e CO2(g).
Com relação à etapa 7 a 11, responda: 
Qual o nome e a fórmula dos produtos formados.
Etapa 7: CaCO3(aq), carbonato de cálcio, e depois é formado Ca(HCO3)2, 
Bicarbonato de sódio.
Etapa 8: não foi feita.
Etapa 9: foi formado gás hidrogênio, H2(g), e NaAlO2, aluminato de sódio.
Etapa 10: foi formado AlCl3, cloreto de alumínio e gás hidrogênio H2(g). 
Etapa 11: foi formado cloreto de amônio, NH4CL(s) e hextiocianato de ferro, Fe[Fe(SCN)6](aq).
Escreva a reação da equação e classifique-a.
Etapa 7: CaOH2(aq) +H2O(aq) +CO2(g) → CaCO3(aq) + CO2(g)↔Ca(HCO3)2(aq)
Etapa 9: 2Al(s) + 2NaOH(aq) +2H2O(l) → 2NaALO2(aq) + 3H2(g), reação de oxirredução.
Etapa 10: 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2ALCl3(aq) + 3H2(g), reação exotérmica de dupla troca e oxirredução.
Etapa 11: 2FeCl3(aq) + 6NH4(SCN)(aq) → Fe[Fe(SCN)6](aq) + 6NH4Cl(s), reação com formação de precipitado.
Com relação as etapas 12, responda: 
Escrever a equação da reação entre iodeto de potássio, ácido sulfúrico e água oxigenada, indicando os números de oxidação entre todos os átomos dos elementos participantes.
2K+I-(aq) + H2+SO42-(aq) + H2+O2-(aq) →K2+SO42- (aq)+ I20(aq) +2H2+O2-(l)
Qual a substância oxidante e qual o redutor?
O iodo é o agente oxidante, e o potássio é o agente redutor.
Porque se adicionar duas gotas de solução de amido ao produto formado? O que aconteceu?
A solução fica com tonalidade azul.
Com relação à etapa 14, responda: a reação 14 não foi feita.
Com relação à etapa 15: 
Houve aumento ou diminuição da temperatura?
Houve diminuição da temperatura.
A diluição do acetato de sódio é um processo endotérmico ou exotérmico? Explique. 
É um processo endotérmico pois é necessária a absorção de energia para a formação de íons, caso a reação fosse contraria a energia no sistema ia baixar e haveria liberação de energia na forma de calor.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ATKINS & JONES. Princípios de química questionando a vida moderna e o meio ambiente. Ed 5, p. F69, 2013.
ATKINS & JONES. Princípios de química questionando a vida moderna e o meio ambiente. Ed 5, p. F78, 2013.
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Comportamento de carbonatos na presença de ácidos; Brasil Escola. Disponível em < http://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/comportamento-carbonatos-na-presenca-Acidos.htm>. Acessado em 5 de abril de 2017.