Aula 3 - Preparo de soluções

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02/03/2015
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PREPARO DE 
SOLUÇÕES
PROF.ª DR.ª JANAINA 
VIEIRA
BROMATOLOGIA
CONCEITOS
Solução: mistura homogênea (soluto + solvente) 
Soluto: dissolvido pelo solvente
Solvente: substância utilizada para dissolver outra
Grande parte das soluções é líquida, mas, como vemos aqui,
existem soluções sólidas, como o ouro, e gasosas, como o ar atmosférico.
“Solutos diferentes apresentam solubilidades 
diferentes”
Solução diluída
 Quantidade grande de solvente em relação ao soluto
 Ex: 2 g de NaCl em 100ml de H2O a 18ºC
Solução concentrada
 Quantidade grande de soluto em relação ao solvente
 Ex: 30g de NaCl em 100ml de H2O a 18ºC
Solução saturada 
 Contém a máxima quantidade de sal que se dissolve em 100ml 
de H2O a uma determinada temperatura.
 Ex: 36g de NaCl em 100ml de H2O a 18ºC 
Solução supersaturada
 Apresenta uma maior quantidade de soluto do que o solvente 
consegue dissolver. Essa solução apresenta corpo de chão, corpo 
de fundo ou precipitado.
 Ex: 40 g de NaCl em 100 mL de H2O a 18ºC
Solução aquosa de NaOH
Massa do soluto = 80 g
M(NaOH) = 40 g • mol–1
Massa do soluto = 80 g
Volume da solução = 1 L
O soluto é transferido para 
o frasco e, em seguida, 
adiciona-se um pouco de 
água destilada e agita-se 
até que todo o sólido se 
dissolva.
Finalmente, acrescenta-
-se água com auxílio de 
uma pisseta até atingir a 
marca de 1.000 mL.
Relação entre massa de soluto e volume de sua solução
A solução preparada contém 80 g 
de soluto dissolvidos em 1,0 L de 
solução.
NaOH (aq)
C = 80 g/L
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Expressa a massa de soluto 
presente num certo volume 
de solução.
NaOH (aq)
C = 80 g/L
Concentração comum Concentração em 
quantidade de matéria
Expressa a relação entre 
a massa de soluto e a 
massa de solução.
Título em massa e em volume
Expressa a relação entre 
o volume de soluto e o 
volume de solução.
Quando o título em massa é expresso em porcentagem, 
tem-se a porcentagem em massa do soluto na solução.
Porcentagem em massa e 
em volume
Quando o título em volume é expresso 
em porcentagem, 
tem-se a porcentagem em volume 
do soluto na solução.
Porcentagem em volume Partes por milhão (ppm)
em massa e em volume
Para valores de título e 
porcentagem muito pequenos
Pode se referir ao título em 
massa ou ao título em volume.
0,05 ppm em massa
massa de soluto
massa de solução
30 ppm em volume
volume de soluto
volume de solução
=
0,0030 L
100 L
=
0,0030
100
= = 0,003%
30 L
1.000.000 L
104:–
104:–
104:–
104:–
0,05 g
1.000.000 g
0,000005 g
100 g
0,000005%= ==
0,000005
100
=
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FRAÇÃO EM QUANTIDADE DE 
MATÉRIA 
Razão entre a quantidade de matéria de um dos 
componentes da solução e a de matéria total na solução:
sendo xsoluto a fração em quantidade de matéria do soluto
e xsolvente a fração em quantidade de matéria do solvente.
MOLALIDADE – W
É calculada pela da razão entre a quantidade
de matéria de soluto e a massa (em kg) de solvente.
MOLARIDADE – W
É calculada pela da razão entre a quantidade
de matéria de soluto e a massa (em kg) de solvente.
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
Adição de solvente a uma solução
Diluição de pó em solvente água
I II
O pó dissolvido 
em água.
Acrescenta-se 
mais água: 
diluição.
Muito concentrado Menos concentrado
ou mais diluído
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES (NÍVEL 
MACROSCÓPICO)
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES (NÍVEL 
MICROSCÓPICO)
Solução concentrada de CuCl2 (aq) diluída pela adição de 
solvente resulta em nova solução com o mesmo número 
de íons Cu2+ e Cl–.
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TITULAÇÃO
Determinação da concentração de uma solução a partir
da quantidade e concentração de uma solução conhecida
Alíquota de volume conhecido 
(20 mL) e concentração em 
mol/L desconhecida
Acrescidas gotas de fenolftaleína, 
que adquire coloração rósea em 
meio básico.
Alíquota de volume conhecido 
(20 mL) e concentração em 
mol/L desconhecida
Acrescidas gotas de fenolftaleína, 
que adquire coloração rósea em 
meio básico.
A TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE EM NÍVEL 
MACROSCÓPICO
Antes do ponto final, a 
solução básica contendo
o indicador fenolftaleína
é rósea.
À medida que se aproxima
do ponto final, a cor rósea 
desaparece e o ácido
é adicionado, mas
reaparece com a agitação.
No ponto final, a solução 
permanece incolor após 
agitação. Ocorreu 
viragem do indicador.
A TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE EM NÍVEL 
MICROSCÓPICO
.
.
.
1 Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de 
uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 
gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 
litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 
g/mol)
a) 0,1.
b) 1,8.
c) 10,0.
d) 100,0.
e) 3240.
2 O lítio (...) é o mais leve dos elementos sólidos e talvez não seja de 
surpreender que, por causa disso, possua algumas qualidades mágicas.” (G.H. 
Hartigam, psiquiatra) 
O lítio é usado rotineiramente para regularizar as oscilações emocionais 
extremas de pacientes que sofrem de depressão maníaca ou transtorno 
bipolar. As cápsulas de remédio são formadas por carbonato de lítio e 
costumam ser ineficazes se a concentração de Li+ estiver abaixo de 0,6  10–3
mol/L de sangue. Se a concentração de íon lítio for superior a 2  10–3 mol/L 
de sangue, pode causar reações tóxicas que implicam risco de vida. 
Scientific American, maio 2003.
Indique a alternativa incorreta, considerando que uma pessoa possua 37 mg 
de carbonato de lítio por litro de sangue. 
Dados: Li = 7 u ; C = 12 u ; O = 16 u.
a) A concentração de Li+ está abaixo do necessário no organismo dessa 
pessoa.
b) A concentração de Li+ é 1  10–3 mol/L e está dentro do padrão desejado.
c) A concentração de carbonato de lítio é de 0,5  10–3 mol/L e está dentro do 
limite considerado saudável.
d) A concentração do íon carbonato é de 0,5  10–3 mol/L.
e) A massa de lítio no organismo dessa pessoa é de 7 mg por litro de sangue.
3 A adição de cloro na água é de grande importância para a eliminação de 
bactérias. Mas existe a probabilidade de formação de substâncias 
cancerígenas, que são os tri-halometanos. Essas substâncias se originam 
da reação do cloro e compostos orgânicos existentes na água.
Para evitar danos maiores à saúde, ficou estabelecido por lei, em 2001, que 
a concentração de clorofórmio na água deve ser no máximo 80 g/L. Essa 
concentração expressa em mol/L ou em ppm será igual a:
(Dado: C = 12 u, H = 1 u, Cl = 35,5 u e 1 g = 10–6 g)
a) 1  10–3 mol/L
b) 7  10–5 mol/L
c) 8 ppm
d) 2  10–5 mol/L 
e) 4 ppm
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4 Você está estagiando em um serviço de alimentação e precisa preparar 
uma solução de álcool 70%. O álcool existente no estabelecimento possui 
concentração de 96%. Qual a quantidade de álcool 96% que você deve 
adicionar para preparar 1 L de álcool 70%?