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QUÍMICA GERAL 1º semestre 2018 ANDRÉA PARDINI 
3ª LISTA DE EXERCÍCIOS ESTRUTURA ATÔMICA/ESTEQUIOMETRIA 
 
1) Calcule a massa molar dos compostos abaixo: 
a) H2O; 
b) CO2; 
c) H2SO4; 
d) NaOH; 
e) C3H8; 
f) CaCO3; 
g) Fe2O3; 
h) Na2CO3; 
i) BaCl2; 
j) Mg2SiO4; 
k) Ca(OH)2; 
l) (NH4)2Cr2O7. 
 
2) Faça o balanceamento das equações abaixo, lembre-se de seguir a regra (Metais, Ametais, Carbono, 
Hidrogênio e Oxigênio): 
a) ___ Na2CO3 + ___ BaCl2  ___BaCO3 + ___ NaCl 
b) ___ Mg2SiO4 + ___ CO2  ___ MgCO3 + ___ SiO2 
c) ___ CaC2 + ___H2O  ___ Ca(OH)2 + ___ C2H2 
d) ___ (NH4)2Cr2O7  ___ Cr2O3 + ___ N2 + ___ H2O 
e) ___ CH3NH2 + ___ O2  ___ CO2 + ___ N2 + ___ H2O 
 
3) Creditam a Jan Baptist Van Helmont ter repudiado a ideia de as árvores ganharem suas massas do solo. Em 
um experimento realizado em 1648, ele cultivou um salgueiro em um vaso com a quantidade de solo 
mantida constante. Depois de cinco anos, a árvore ganhou aproximadamente 74kg. Embora Van Helmont 
tenha concluído que a massa ganha era da água e não do solo, sabemos atualmente que é do gás carbônico 
e da água obtidos através da fotossíntese. Escreva uma equação simplificada e devidamente balanceada 
para o processo global da fotossíntese, considere que serão produzidos C6H12O6 (glicose) e O2 (gás oxigênio). 
 
4) Um explosivo cuja fórmula química é C3H6N6O6 (1,3,5-trinitro-1,3,5-triazinano, ou RDX - Demolição Real 
eXplosiva) produz água, dióxido de carbono e nitrogênio (todos em estado gasoso) quando detonado em 
oxigênio. Escreva a equação química para a reação de detonação desse explosivo. 
 
5) Faça o balanceamento das seguintes equações, 
a) Reação para produzir o fertilizante “superfosfato”: 
___ Ca3(PO4)2(s) + ___ H2SO4(aq)  ___ Ca(H2PO4)2(aq) + ___ CaSO4(s) 
b) Reação para produzir o diborano, B2H6: 
___ NaBH4(s) + ___ H2SO4(aq)  ___ B2H6(g) + ___ H2(g) + ___ Na2SO4(aq) 
c) Reação para produzir tungstênio metálico à partir do óxido de tungstênio (VI): 
___ WO3(s) + ___ H2(g)  ___ W(s) + ___ H2O(l) 
d) Decomposição do dicromato de amônio: 
___ (NH4)2Cr2O7(s)  ___ N2(g) + ___ H2O(l) + ___ Cr2O3(s) 
 
6) Se um típico grão de areia ocupa um volume de 1,3x10-4cm3, qual será o volume, em cm3, ocupado por um 
mol de areia (ignorando o espaço entre os grãos)? Expresse seu resultado em cm3, mL e em L. 
 
7) Os air bags dos automóveis são bolsas feitas de um material bastante reforçado, geralmente náilon 
(polímero), que é bem resistente. No interior dessa bolsa há uma mistura de reagentes: azida de sódio 
(NaN3), nitrato de potássio (KNO3) e dióxido de silício (SiO2), comumente conhecido como sílica. 
No momento da colisão, sensores localizados em pontos estratégicos do carro detectam a forte 
desaceleração do veículo e são acionados, emitindo sinais para uma unidade de controle. Essa unidade 
checa qual sensor foi atingido e assim aciona o air bag mais adequado. 
O sensor é ligado a um filamento que fica em contato com uma pastilha de azida de sódio, dentro do air bag. 
Ele emite então uma faísca ou descarga elétrica, que aquece a pastilha, fornecendo a energia de ativação 
necessária para dar início à reação de oxirredução que libera grande quantidade de gás nitrogênio (N2), 
mostrada a seguir: 
1ª ETAPA 2 NaN3(s)  2 Na(s) + 3 N2(g) 
A formação do gás nitrogênio se dá em alta velocidade, o que faz com que a bolsa seja inflada em fração de 
segundo. 
No entanto, o sódio metálico produzido é um composto muito reativo e, portanto, precisa ser inativado. É 
para isso que serve o nitrato de potássio presente na bolsa: 
2ª ETAPA 10 Na(s) + 2 KNO3(s)  K2O(s) + 5 Na2O(s) + N2(g) 
Observe que é formado mais gás nitrogênio. No entanto, os óxidos produzidos podem interferir no meio 
ambiente e na vida das pessoas, pois trazem uma série de riscos. Em razão disso, eles entram em contato 
com o terceiro reagente presente no air bag, o dióxido de silício, que é a sílica; e como produtos são 
formados silicatos alcalinos, que são uma espécie de vidro em pó: 
3ª ETAPA K2O(s) + 5 Na2O(s) + SiO2(s)  silicato alcalino (“vidro”) 
 
São dados: 
✓ Volume molar dos gases nas CNTP = 22,4L 
✓ NaN3 
Massa molar = 65,0099g/mol 
Densidade = 1,85g/cm3 
✓ Na 
Massa molar = 22,9898g/mol 
✓ N2 
Massa molar = 28,0134g/mol 
✓ SiO2 
Massa molar = 60,08g/mol 
✓ KNO3 
Massa molar = 101,1032g/mol 
 
Considerando que a pastilha de azida de sódio tenha massa de 1,95g e que as reações ocorram nas CNTP, 
com 100% de rendimento, calcule: 
a) o volume TOTAL de gás nitrogênio produzido; 
b) a massa de sódio metálico, Na, produzida; 
c) a massa de nitrato de potássio necessária para a completa reação do sódio metálico produzido; 
d) a massa total dos óxidos de sódio e potássio produzidos. 
 
8) (UFSCar-adaptada) A cal viva, CaO (massa molar = 56,0774g/mol), é um material utilizado no preparo de 
argamassas para construção civil, em pinturas de baixo custo para muros (caiação), bem como em 
jardinagem. Ao preparar o material para pintura de caules de árvores, um jardineiro misturou, sob agitação, 
28kg de CaO com água em excesso, realizando uma reação química. A reação da cal viva com água resulta na 
formação da cal extinta, hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 (massa molar = 74,093g/mol). Calcule: 
a) a quantidade máxima (considerar rendimento de 100%) de cal extinta obtida, em kg; 
b) a quantidade de água necessária à reação dos 28kg de óxido de cálcio (considerar rendimento de 100%). 
c) a quantidade de produto formada, levando em consideração que a reação tenha rendimento igual a 
85%. 
 
9) O processo de Solvay é importante na produção comercial do carbonato de sódio, Na2CO3 (massa molar 
105,9888g/mol), usado na fabricação de muitos vidros. A última etapa no processo, representado na 
equação química abaixo, é a conversão do NaHCO3, bicarbonato de sódio, (massa molar 84,007g/mol) em 
Na2CO3, carbonato de sódio, por meio de aquecimento. 
2NaHCO3(s) 
∆
→ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 
Em experimento de laboratório, um estudante aqueceu 42,0g de bicarbonato de sódio e determinou que 
foram formados 22,3g de carbonato de sódio. Determine o rendimento da reação.