Exercícios Prop Físicas Compostos Orgânicos

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Exercícios – Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos
Dadas as substâncias e a tabela abaixo: 
Étoxi etano;
Butan-1-ol;
Pentano.
A associação CORRETA entre as substâncias da tabela com as enumeradas é:
I-A, II-B e III-C
III-A, I-C e II-B.
III-A, II-B e I-C.
I-A, III-B e II-C.
III-A, I-B e II-C.
Ao armazenar peixe na geladeira sempre há um terrível incômodo causado pelo odor forte. Esse odor dos peixes é provocado pelo composto orgânico classificado como aminas. Para retirar esse odor é aconselhável pingar gotas de limão ou vinagre. Em relação a esse procedimento podemos afirmar, EXCETO:
a) A substância responsável pelo odor característico dos peixes apresenta caráter básico.
b) Gotas de limão ou vinagre colocados no peixe dão origem a um sal orgânico.
c) Gotas de ácido colocadas no peixe neutralizam produzindo um aminoácido.
d) O grupo amino presente nos peixes trata-se de uma base de Lewis.
e) O sal produzido, ao adicionar gotas de ácido acético ou de limão, apresenta um caráter neutro.
Observe as estruturas:
A alternativa que indica corretamente a ordem CRESCENTE de ponto de ebulição é:
a) A, B, C e D.
b) D, B, C e A.
c) C, B, D e A.
d) C, A, D e B.
e) D, B, A e C.
Observe as estruturas
Em relação à solubilidade em gasolina, a ordem CRESCENTE é:
A, B e C.
B, A e C.
A, C e B.
B, C e A.
C, B e A.
Observe o composto:
2 - Metil Hexano.
Heptano.
2,3 - Dimetil pentano.
2,2,3 - Trimetil butano.
A ordem DECRESCENTE de ponto de ebulição é
II, I, III e IV.
I, II, III e IV.
II, III, I e IV.
IV, III, I e II.
IV, II, III e I.
Observe a estrutura do ácido pentanóico e na seqüência os grupos substituintes:
.
 A B C 
Considere que os substituintes serão colocados em uma mesma posição no ácido pentanóico. Com base nessa informação responda:
Coloque os substituintes em ordem crescente de contribuição a acidez.
Que fator leva um substituinte aumentar a acidez de um composto? Justifique.
Considere os compostos:
Em relação a esses compostos, responda;
Qual deles apresenta maior solubilidade em água? Justifique.
Considere os ácidos orgânicos e os respectivos valores de pKa:
EXPLIQUE a variação nos valores de pKa para esse grupo de compostos.
9. (FUVEST-SP) Uma das propriedades que determina a maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água.
a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina? Justifique.
b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina C ser superior ao da vitamina A.
(VUNESP-SP) Têm-se os seguintes pares de substâncias:
I. n-octano e tetracloreto de carbono;
II. água e benzeno;
III. cloreto de hidrogênio gasoso e água.
a) Quais desses três pares formam misturas homogêneas?
b) Explique, em termos de interações entre moléculas, por que os pares indicados formam misturas homogêneas.
Um estudante recebeu uma tabela, reproduzida a seguir, em que constam os pontos de ebulição de três compostos diferentes, à 1 atm.
Composto X – PE: -135oC
Composto Y – PE: 37oC
Composto Z – PE: 118oC
Segundo essa tabela, os possíveis compostos X, Y e Z podem ser, respectivamente,
(A) 1- butanol, butano e éter etílico.
(B) éter etílico, 1- butanol e butano.
(C) butano, éter etílico e 1- butanol.
(D) butano, 1- butanol e éter etílico.
(E)  1- butanol, éter etílico e butano.
12. A temperatura de ebulição de uma substância depende, entre outros fatores, das interações intermoleculares existentes entre suas moléculas.
Analise a estrutura destes três compostos, cujas massas molares são aproximadamente iguais:
I)    CH3COOH; ácido acético; (60 g/mol)
II)   CH3CH2CH2OH; propanol; (60 g/mol)
III)  CH3CH2CHO; propanal; (58 g/mol)
A partir dessas informações, assinale a alternativa em que esses três compostos estão apresentados de acordo com a ordem decrescente de suas respectivas temperaturas de ebulição.
(A) I > II > III
(B) I > III > II
(C) II > I > III
(D) III > I > II
(E) I = II < III
13. (UFMG-MG) Considere as substâncias: 
 
A alternativa que apresenta essas substâncias, em ordem crescente de temperaturas de ebulição, é: 
a) I, III, II, IV. 
b) III, I, II, IV. 
c) I, III, IV, II. 
d) III, I, IV, II. 
14. (ENEM) O armazenamento de certas vitaminas no organismo apresenta grande dependência de sua solubilidade. Por exemplo, vitaminas hidrossolúveis devem ser incluídas na dieta diária, enquanto vitaminas lipossolúveis são armazenadas em quantidades suficientes para evitar doenças causadas pela sua carência. A seguir são apresentadas as estruturas químicas de cinco vitaminas necessárias ao organismo. 
Dentre as vitaminas apresentadas na figura, aquela que necessita de maior suplementação diária é 
I. b) II. c) III. d) IV. e) V 
Substância�
Temperatura de ebulição(C)�
Solubilidade em água(g/100g)�
�
A�
36�
0,04�
�
B�
34�
7,5�
�
C�
117�
7,9�
�
�
�
�
�