Estrutura atomica

Prévia do material em texto

Estrutura 
atômica
Como explicar a MATÉRIA?
* 478 a.C. - Leucipo e Demócrito
Átomo: menor porção da matéria
Como explicar a MATÉRIA?
* 318 a.C. - Aristóteles
4 elementos básicos da natureza
Como explicar a MATÉRIA?
* Idade média - Alquimistas 
Elixir da vida; transformar metais em ouro
Como explicar a MATÉRIA?
* Leis ponderais
(Lavoisier - 1774: conservação da massa)
“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se 
transforma”
Como explicar a MATÉRIA?
* Leis ponderais 
(Proust - 1797: proporções definidas)
“A proporção das massas que reagem é sempre 
constante”
Como explicar a MATÉRIA?
* 1803: Modelo atômico de Dalton
Á TOMO
não divisível
Maciça
Indivisível
indestrutível
Bolinha de BilharBolinha de Bilhar
Como explicar a MATÉRIA?
* 1897: Modelo atômico de Thomson
Pudim de passasPudim de passas
Como explicar a MATÉRIA?
* 1911: Modelo atômico de Rutherford
Como explicar a MATÉRIA?
* Rutherford: conclusões
�O átomo é um GRANDE VAZIO
�Núcleo : 10.000 a 100.000 vezes menos que o átomo
�Na região ao redor do núcleo – eletrosfera – estão os elétrons.
Como explicar a MATÉRIA?
* 1932: Modelo atômico de Chadwick
NÚCLEO
� Prótons (P): carga +
� Nêutrons (N): carga nula
ELETROSFERA
� Elétrons (e-): carga -
Estrutura atômica
E
A
Z Cátions = íons positivos (p>e)
Ânions = íons negativos (e>p)
Na
11
23 + 11p
10e
12n
Na
11
23 11p
11e
12n
Todo cátion é menor que o seu respectivo átomo neutro.
Estrutura atômica
Cl
17
35 17p
17e
18n
Cl
17
35 ─ 17p
18e
18n
82 717p 82 817p
Todo ânion é maior que o seu respectivo átomo neutro.
Ne10O8
2- Na11
+ F9
- Mg12
2+
, , , ,
� Espécies isoeletrônicas
Estrutura Atômica
Como explicar a MATÉRIA?
* 1913: Modelo atômico de Bohr
Como explicar a MATÉRIA?
• Bohr: salto de camadas
Bohr: cores de chama
Exemplos:
26Fe
K=2 L=8 M=14 N=2
26Fe
2+
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Distribuição Eletrônica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
K=2 L=8 M=14 
16S
2- (somam-se 2 elétrons)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
K=2 L=8 M=8 
Subníveis: s p d f (2, 6, 10, 14 elétrons)