Lista IV

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CARLA AZEVEDO
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA 
Campus Universitário de Curitibanos 
Engenharia Florestal 
CNS 7214 - Química Analítica
Lista IV
A solubilidade de ZnS é 3,5 x 10⁻¹²mol L⁻¹ a 25°C. Qual é o valor de Kps para
ZnS nessa temperatura.
ZnS Zn⁺² + S⁻²
Kps = [Zn⁺²].[S⁻²]
[Zn] = 3,5x10⁻¹²
[S] = 3,5x10⁻¹²
Kps = (3,5x10⁻¹²).( 3,5x10⁻¹²)
Kps = 1,2x10⁻²³ mol L⁻¹.
A solubilidade do hidróxido de cobalto(III), Co(OH)3, é 7,8 x 10⁻¹²mol L⁻¹ a 25°C. Qual é o valor de Kps para este composto nessa temperatura.
CoOH Co⁺ + 3OH⁻
Kps = [Co⁺].[OH⁻]
[Co] = 7,8x10⁻¹²
[OH] = 3. (7,8x10⁻¹²) = 2,34x10⁻¹¹
Kps = (7,8x10⁻¹²).( 2,34x10⁻¹¹)³
Kps = 9,99x10⁻44
O valor de Kps para o sulfato de prata é 1,6 x 10⁻5 a 25°C. Qual é a solubilidade molar do Ag₂SO₄ em água nessa temperatura?
Ag₂SO₄ 2Ag⁺ + SO⁻
Kps = [Ag⁺]².[SO⁻]
(2x).x = 4x³
4x³ = 1,6 x 10-5
x = 1,6x10⁻² mol/L⁻¹
Qual é a solubilidade molar do fluoreto de bário a 25°C em (a) água pura, (b) 0,10 mol L⁻¹ BaCl₂? Kps de BaF₂ nessa temperatura é 1,7 x 10⁻6.
a)BaF₂ Ba²⁺ + 2F⁻ 
Kps = [Ba²⁺].[F⁻]² 
 (2x).(x)² = 4x³ 
4x³ = 1,7 x 10⁻6 
x = 7,52 x10⁻³ mol/L⁻¹ 
b) BaCl₂ Ba²⁺ + 2Cl⁻
Kps = [Ba²⁺].[Cl⁻]²
(x).(0,10)²= 1,7 x 10⁻6
x = 1,7 x 10⁻6
0,01
x = 1,7x10⁻4 mol L⁻¹.
O valor do produto de solubilidade do cloreto de chumbo, PbCl₂, é 1,6 x 10⁻5 (a 25°C). São misturados 5,0 mL de 0,02 mol L⁻¹ de Pb(NO₃)₂ com 25 mL de 0,01 mol L⁻¹ de HCl. Ocorrerá precipitação do PbCl₂?
PbCl₂ Pb²⁺ + 2Cl⁻
Kps = [Pb²⁺].[Cl⁻]²
PI = [Pb²⁺].[Cl⁻]²
Pb = Mi . Vi = Mf . Vf Cl = Mi . Vi = Mf . Vf 
 2,0x10⁻².5 = Mf .30 1,0x10⁻².25 = Mf . 30 
0,1 = Mf 30 0,25 = Mf 30
Mf = Mf = 
 Mf =3,0x10⁻³ Mf =1,2x10⁻²
3,0x10⁻³.1,2x10⁻² = 3,6x10⁻5 mol L⁻¹.
R: 3,6x10⁻5 é maior que 1,6x10⁻5, portanto irá precipitar PbCl₂. 
 
O valor do produto de solubilidade do BaSO₄, é 1,5 x 10⁻9, e para BaF₂ é 1,7 x 10⁻6(ambos a 25°C). Em uma solução, [SO₄⁻² ] = 5,0 x 10⁻³ mol L⁻¹ e [F- ] = 7,0 x 10⁻² mol L⁻¹. Ba(NO₃)₂ sólido é lentamente adicionado à solução. Qual substância precipita primeiro? 
Kps = [Ba⁺].[SO⁻] Kps = [Ba⁺].[F⁻] 
 [Ba⁺] = [Kps] [Ba⁺] = [Kps]
 SO₄ [F⁻]
 [Ba⁺] = [Ba⁺] = 
 [Ba⁺] = 6,0x10⁻5 mol L⁻¹. [Ba⁺] = 3,47x10⁻4 mol L⁻¹.
R: SO₄⁻² precipitará primeiro.
Em um litro de uma solução, [F- ] = [SO₄²⁻ ] = 0,10 mol L-1 . Adiciona-se lentamente BaCl₂ sólido. Assumindo volume constante, calcule: (a) [Ba²⁺] quando BaSO₄ começa a precipitar, (b) [Ba²⁺] quando BaF₂ começa a precipitar, (c) [SO₄ ²⁻ ] quando BaF₂ começa a precipitar. (Use os valores de Kps tabelados).
a)BaSO₄ Ba²⁺ + SO₄ ²⁻ b) Ba F₂ Ba²⁺ + F₂ ⁻ c) [SO₄ ²⁻ ] = BaSO₄
 Kps = [Ba²⁺].[SO₄⁻]² Kps = [Ba²⁺].[F⁻]² BaF₂
 [Ba²⁺] = Kps [Ba²⁺] = Kps [SO₄ ²⁻ ] = 1,5x10⁻9
 [SO₄⁻]² [F⁻]² 1,7x10⁻4
 [Ba²⁺] = 1,5x10⁻9 [Ba²⁺] = 1,7x10⁻6 [SO₄ ²⁻ ] = 8,8x10⁻6 mol L⁻¹. 
 0,10 (0,10)²
 [Ba²⁺] = 1,5x10⁻8 mol L⁻ [Ba²⁺] = 1,7x10⁻6
 0,01
 [Ba²⁺] = 1,7x10⁻4
Adiciona-se brometo de prata (AgBr) sólido a uma solução de NaBr 0,10 mol L⁻¹ até saturá-la. [Ag+ ] nesse ponto é 5,0 x 10⁻¹². Calcule o Kps do AgBr
AgBr Ag⁺ + Br⁻
 0 0,10
 +x +x
 x 0,10+x 
Kps = [Ag⁺].[Br⁻]
Kps =5,0 x 10⁻¹² . 0,10
x = 5,0x10⁻13
A solubilidade de BaF₂ em NaF 0,10 mol L-1 é 1,7 x 10⁻4 mol L⁻¹ a 25°C. Qual é o valor de Kps para BaF₂ nessa temperatura?
BaF₂ Ba²⁺ + 2F⁻
Kps = [Ba²⁺].[F⁻]
Kps = 1,7 x 10⁻4 . (0,10)²
x = 1,7x10⁻6
A solubilidade do hidróxido de manganês(II), Mn(OH)₂, em uma solução de pH = 12,50 é 2,0x10⁻10mol L⁻¹. Qual é o Kps para o Mn(OH)₂?
pH = 12,50
pOH = 1,5 Mn(OH)₂ Mn²⁺ + 2OH⁻
 [OH⁻] = 10⁻1,5 Kps = [Mn²⁺].[ OH⁻]²
[OH⁻] = 0,031 Kps = 2,0x10⁻10 . (0,031)²
 Kps = 2,0x10⁻13
Qual é a solubilidade do hidróxido cúprico, Cu(OH)₂, em água pura?
Cu(OH)₂ = 1,6 x 10⁻19
 Cu(OH)₂ Cu²⁺ + 2OH⁻
 +x 2x 
 4x³ = 1,6 x 10⁻19 
 
 
x = 3,4x10⁻7 mol/L⁻¹
Qual é a solubilidade do hidróxido cúprico, Cu(OH)₂, em uma solução de pH = 10,80? 
pH = 10,80 Cu(OH)₂ Cu²⁺ + 2OH⁻
 pOH = 3,20 0 0,00063
[OH⁻] = 10⁻3,20 +x +2x
[OH⁻] = 6,3x10⁻4 x 0,00063+2x
Kps = [Cu²⁺].[ OH⁻]²
Kps = (x).(0,00063)²
 1,6 x 10⁻19= (x).(0,00063)²
 x = 1,6 x 10⁻19
 3,9x10⁻7
 x = 4,0 x10⁻13 mol L⁻¹.
Qual é a concentração de íons prata em uma solução saturada de Ag₂CrO₄?
Ag₂CrO₄ 2 Ag⁺ + CrO₄
Kps = [2Ag⁺]².[CrO₄⁻]
2x x 
1,9x10-12 = (2x)².x
1,9x10-12 = 4x³
x = 
x = 7,8x10-5.2
[Ag⁺]= 1,6x10-4
O Kps do brometo de chumbo, PbBr₂, é 4,0 x 10⁻5. Qual é a concentração mínima de
íons brometo necessária para precipitar PbBr₂ de uma solução 0,080 mol L⁻¹de
Pb(NO₃)₂?
PbBr₂ Pb²⁺ + 2Br⁻
Kps = [Pb²⁺].[Br⁻]²
[Br⁻]² = Kps
 [Pb²⁺]
[Br⁻]² = 4,0 x 10⁻5
 0,080
[Br⁻] = 
[Br⁻] = 2,2x10⁻² mol L⁻¹
Calcule a solubilidade do sulfeto de zinco, ZnS, em água pura (ignore a hidrólise).
ZnS Zn⁺² + S⁻²
Kps = [Zn⁺²].[S⁻²]
1,2x10⁻²³ = (x).(x)
x² = 1,2x10⁻²³
x = 
x = 3,5x10⁻¹² mol L⁻¹
Calcule a solubilidade do sulfeto de zinco em ZnCl² 0,25 mol L⁻¹(ignore a hidrólise).
 ZnCl² Zn²⁺ + Cl⁻
Kps = [Zn⁺²].[Cl⁻]
1,2x10⁻²³ = x . 0,25
x = 1,2x10⁻²³
 0,25
X = 4,8x10-23
Qual é a concentração mínima de íons sulfato necessária para iniciar a precipiação de sulfato de cálcio, CaSO₄,de uma solução de CaCl₂ 0,50 mol L⁻¹?
CaSO₄, Ca²⁺ + SO4⁻
Kps = [Ca ⁺²].[ SO4⁻]
2,4x10⁻5 = x . 0,50
x = 2,4x10⁻5
 0,50
x= 4,8x10-5
25,0 mL de Ba(NO₃)₂ 1,8 x 10⁻² mol L⁻¹ são misturados com 35,0 mL de NaF 3,0 x 10⁻² mol L⁻¹. BaF₂ precipitará?
Ba = Mi . Vi = Mf . Vf Na = Mi . Vi = Mf . Vf
1,8x10⁻².25 = Mf . 60 3,0x10⁻².35 = Mf . 60 
0,45 = Mf . 60 1,05 = Mf . 60
Mf = 0,45 Mf = 1,05
 60 60
 Mf =7,5x10⁻³ Mf =1,7x10⁻³
7,5x10⁻³. 1,7x10⁻³ = 1,3x10⁻4
R = Não precipita porque o pi (1,3x10⁻4mol L) é menor que o Kps (1,7 x 10⁻6)