Compostos de Coordenação

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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO 
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SAIS DUPLOS E COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO 
• Formam-se compostos de adição quando se juntam quantidades 
estequiométricas de dois ou mais compostos estáveis. 
• Ex.: 
 
 
 
 
 
 
 
• Estes compostos pertencem a um dos dois grupos: 
1. Aqueles que perdem sua identidade em solução (sais duplos); 
2. Aqueles que mantêm sua identidade em solução (complexos). 
(carnalita) 
(Alúmen de potássio) 
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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO 
 
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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO 
• Em solução aquosa os íons metálicos podem coordenar-se 
formando íons complexos. 
 
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O TRABALHO DE ALFRED WERNER (1893) 
• Primeira tentativa de explicar a ligação existente em 
compostos de coordenação; 
• Teoria proposta antes da descoberta do elétron e antes da 
teoria da ligação de valência; 
 
• Proposição: sais estáveis reagem com um número variável de 
moléculas estáveis para formar novos compostos. 
 
Ex.: 
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O TRABALHO DE ALFRED WERNER (1893) 
Postulado 
Nos compostos de coordenação o metal apresenta dois tipos 
de valência: valência primária e valência secundária. 
 
1.Valências primárias (não direcionais) 
Corresponde ao número de cargas do íon complexo (estado de 
oxidação). 
Ex: [Co(NH3)6]
3+ 
•Número de valência primária = 3 
•Quantos cloretos são necessários = 3 Cl- 
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2. Valências secundárias (direcionais) 
Número de átomos ligantes coordenados ao metal (número de 
coordenação). 
 
 
 
 
O TRABALHO DE ALFRED WERNER (1893) 
Ex: [Co(NH3)6]Cl3 
6 valências secundárias 
3 valências primárias 
Por meio das valências secundárias Werner deduziu as estruturas 
geométricas de muitos complexos. 
Estequiometria: Método argentométrico (solução de AgNO3). 15:55 7 
O TRABALHO DE ALFRED WERNER (1893) 
Fórmulas de alguns complexos de cobalto 
 
Estequiometria: Excesso de solução de AgNO3. 
CoCl3.6NH3 + 3 Ag+ ↔ [Co(NH3)6]
3+(aq) + 3 AgCl(s) 
CoCl3.5NH3 + 2 Ag+ ↔ [CoCl(NH3)5]
2+(aq) + 2 AgCl(s) 
CoCl3.4NH3 + 1 Ag+ ↔ [CoCl2(NH3)4]
+(aq) + 1 AgCl(s) 
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O TRABALHO DE ALFRED WERNER (1893) 
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NÚMERO ATÔMICO EFETIVO (NAE) 
• A regra do número atômico efetivo (NAE) diz que quando se 
forma um complexo, há adição de ligantes até que o número 
de elétrons do átomo metálico central mais o número de 
elétrons cedidos pelos ligantes seja igual ao número de 
elétrons do gás nobre seguinte. 
Ex.: K4[Fe(CN)6]: hexacianoferrato(II) 
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• O NAE não é obedecido quando o íon metálico tiver um 
número ímpar de elétrons, a adição de pares de elétrons não 
resulta na estrutura eletrônica de um gás nobre. 
 
Ex: 
• [Fe(CN)6]
3-: 26Fe: NAE = 35 
• [Ni(NH3)6]
2+: 28Ni: NAE = 38 
• [PdCl4]
2-: 46Pd: NAE = 52 
• [Pt(NH3)4]
2+: 78Pt: NAE = 84 
NÚMERO ATÔMICO EFETIVO (NAE) 
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NÚMERO ATÔMICO EFETIVO (NAE) 
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MÉTODOS PARA O ESTUDO DOS COMPOSTOS DE 
COORDENAÇÃO 
A condutividade elétrica 
• A condutividade elétrica de uma solução de um material iônico 
depende: 
1. da concentração do soluto; 
2. das cargas das espécies que se formam em solução. 
As cargas nas espécies formadas quando o complexo é 
dissolvido, podem ser deduzidas comparando-se a 
condutividade molar da solução com a condutividade molar de 
materiais iônicos conhecidos. 
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MÉTODOS PARA O ESTUDO DOS COMPOSTOS DE 
COORDENAÇÃO 
 
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MÉTODOS PARA O ESTUDO DOS COMPOSTOS DE 
COORDENAÇÃO 
 
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MÉTODOS PARA O ESTUDO DOS COMPOSTOS DE 
COORDENAÇÃO 
 
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MÉTODOS PARA O ESTUDO DOS COMPOSTOS DE 
COORDENAÇÃO 
Outros métodos: 
• Crioscopia; 
• Determinação do momento magnético; 
• Determinação dos momentos dipolares; 
• Espectrofometria (UV-VIS); 
• Difração de raios X. 
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A ESTABILIDADE DOS COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO 
Três fatores governam o número de coordenação de um 
complexo: 
1. O tamanho do átomo ou íon central; 
2. As interações espaciais entre os ligantes; 
3. As interações entre o átomo ou íon central e os ligantes. 
 
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A ESTABILIDADE DOS COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO 
• Ligantes representativos 
- monodentado: um ligante que possui um único grupo doador 
de elétrons, como a amônia. 
- polidentado: possui mais de um grupo disponível para formar 
ligação covalente. 
Bidentado, tridentado, tetradentado, pentadentado, 
hexadentado. 
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A ESTABILIDADE DOS COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO 
 
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A ESTABILIDADE DOS COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO 
 
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A ESTABILIDADE DOS COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO 
 
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NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS DE 
COORDENAÇÃO 
 
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NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS DE 
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NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS DE 
COORDENAÇÃO 
As regras de nomenclatura 
1) Nos nomes dos compostos de coordenação o nome do ânion 
deve preceder o do cátion e o átomo central é citado após 
o(s) do(s) ligante(s). 
2) O nome do complexo–aniônico ou catiônico – tem duas 
partes que se escrevem uma seguida à outra, com a 
preposição de mediana. Os ligantes comparecem primeiro e 
o átomo metálico depois. 
3) Os ligantes são identificados por um nome precedido por 
prefixo grego que dá o número de unidades do ligante 
ligadas ao átomo. A ordem da nomeação dos ligantes é a 
alfabética (sem levarem conta os prefixos). 
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NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS DE 
COORDENAÇÃO 
 
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NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS DE 
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4) A identificação do metal se faz pelo nome do átomo de metal 
quando o complexo é neutro ou catiônico, ou pelo nome do 
átomo de metal com a terminação ato quando o complexo 
for aniônico, algumas exceções são: 
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NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS DE 
COORDENAÇÃO 
5) Nenhum espaço é deixado entre os nomes dos ligantes, do metal e o 
número em algarismo romano que indica o estado de oxidação; existe 
espaço apenas na preposição de, para compostos iônicos, que separa os 
nome(s) do(s) ligante(s) do metal. 
 
Exemplos 
• Complexos Neutros 
• [Ni(CO)4]: Tetracarbonilníquel(0), 
• [CuCl2(CH3NH2)2]: diclorodismetilaminacobre(II), 
• [Ru(HSO3)2(NH3)4]: tetraaminbis(hidrogenossulfito)rutênio(II), 
• [CoH(N2){(C6H5)3P}3]: dinitrogênio(hidreto)tris(trifenilfosfina)cobalto(I). 
Não é prefixo 
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