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HALOGÊNIOS
GRUPO 17 ou 7A
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Pertencem ao grupo 17 ou 7A da tabela periódica.
É formada pelos seguintes elementos químicos: flúor, cloro, bromo, iodo, astato ou Astatínio e Ununséptio.
Juntamente com os Gases Nobres (grupo 18 ou 8A), a família dos Halogênios são as únicas famílias que possuem unicamente Não-Metais.
Os Halogênios são elementos representativos e seu significado (do grego) é “formador de sais”.
 
Todos apresentam 7 elétrons na sua última camada de energia, 
Terminam a sua configuração eletrônica em subnível p com 5 elétrons.
Na forma natural, são encontrados como moléculas diatômicas.
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Um Halogênio adquiri estabilidade química quando o seu último nível de energia recebe um elétron, transformando-se assim num íon mononegativo.
Os Halogênios possuem eletronegatividade maior que 2,5 segundo a escala de Pauling e o elemento mais eletronegativo é o Flúor. 
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A eletronegatividade e a oxidação dos elementos do grupo cresce de baixo para cima. 
O menos eletronegativo e oxidante é o astato.
São muito oxidantes e reagem com os metais, Não-Metais, substâncias redutoras e até com os Gases Nobres.
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Os elementos dessa família são perigosos (e até mesmo letais) a seres vivos, já que são extremamente reativos. 
O cloro e o iodo, por exemplo, são usados como desinfetantes para água potável, piscinas, ferimentos, pois matam bactérias, fungos e outros microrganismos.
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FLÚOR
Seu nome deriva do latim “fluere” que significa “que corre” e seu símbolo químico é F. 
Dos halogênios o flúor é o elemento mais abundante na Terra, sendo encontrado principalmente em alguns minerais como a criolita e a fluorita. 
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Imagem 2: Criolita.
Imagem 1: Fluorita
ORIGEM
O flúor foi descoberto em 1771 por Carl Wilhelm Scheele
Em 1886, foi isolado pelo químico francês Henri Moissan.
A primeira produção comercial do flúor foi para a bomba atômica do Projeto Manhattan, para a obtenção do hexafluoreto de urânio, UF6, usado para a separação de isótopos de urânio.
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PROCESSO DE OBTENÇÃO
É o halogênio mais abundante da crosta terrestre, com uma concentração de 950 ppm.
Na água do mar se encontra numa proporção de aproximadamente 1,3 ppm. 
Os minerais mais importantes no qual está presente são a fluorita, CaF2, a fluorapatita, Ca5(PO4)3F e a criolita, Na3AlF6.
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O gás flúor (F2), também pode ser obtido por meio de eletrólise.
Usa-se ácido fluorídrico líquido (HF) na presença do fluoreto de potássio fundido (KF), ocorrendo a oxidação dos fluoretos no anodo
 Cátodo: 2 H+ + 2e- → H2(g)
Ânodo: 2F- → 2 e-  + F2(g)____________
Reação Global: 2 HF(ℓ) → H2(g)+ F2(g)
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No catodo descarrega-se o hidrogênio, sendo necessário evitar que os dois gases obtidos entrem em contato.
O flúor também é um subproduto efluente da produção do alumínio.
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CARACTERISTICAS FÍSICAS
Possui coloração amarela;
Possui cheiro extremamente forte e irritante
Encontrado na forma gasosa
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PROPRIEDADES PERIODICAS
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Imagem 3: Propriedades periódicas do Flúor
APLICAÇÕES
Na composição de cremes dentais e géis dentais para prevenção de cáries.
Na fabricação do Teflon, de panelas, formas e utensílios em geral.
Na separação de isótopos do Urânio.
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CLORO
O nome cloro vem do grego khlorós (esverdeado)
O cloro é um gás em temperatura ambiente, sendo que na natureza não é encontrado em estado puro.
Este mineral constitui cloretos e cloratos, já que reage com rapidez com muitos elementos e compostos químicos.
Ocorre em pequenas quantidades nos gases produzidos durante as erupções vulcânicas.
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CARACTERISTICAS FÍSICAS
Possui o símbolo Cl, número atômico 17.
É o segundo halogênio mais leve, após o flúor.
 
Sob condições normais é um gás de coloração amarelo esverdeada, onde forma as moléculas diatômicas. 
Tem a maior afinidade eletrônica, e a terceira maior eletronegatividade de todos os elementos reativos. E por esta razão, o cloro é um forte agente oxidante.
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Imagem 4: Gás verde, tóxico e asfixiante
Imagem 5: Cloreto de sódio
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
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Imagem 6: Propriedades periódicas do Cloro
PROCESSO DE OBTENÇÃO
O cloro foi obtido inicialmente pelo sueco Carl Wilhelm Scheele em 1774, na sua forma gasosa, pela oxidação do ácido clorídrico (HCl) com MnO2(Dióxido de Manganês).
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PRODUÇÃO INDUSTRIAL
O cloro é produzido industrialmente por dois métodos distintos: 
Pela eletrólise de soluções aquosas de cloreto de sódio (NaCl), no processo de fabricação de NaOH
E na eletrólise do NaCl fundido, no processo de fabricação do sódio:
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PRINCIPAIS USOS
O cloro possui uma importante propriedade, que é a de potabilizar a água de consumo humano, sendo usado também como oxidante, branqueador e desinfetante.
É usado para a desinfecção de piscinas porque possui a capacidade de matar bactérias, algas, etc.
É muito mais seguro beber água clorada do que a água contaminada com bactérias. 
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BENEFÍCIOS DE UTILIZAÇÃO DO CLORO
É um dos mais importantes minerais na regulação da pressão osmótica, pois o cloro ionizado, juntamente com o sódio, mantém o balanço aquoso.
Participa no equilíbrio ácido-base e na manutenção do pH sanguíneo. 
O cloro secretado pela mucosa gástrica como ácido clorídrico acarreta a acidez necessária para a digestão no estômago e para a ativação de enzimas. 
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AÇÃO TÓXICA
À temperatura e pressão ambientes, o cloro é um gás de cheiro acre e penetrante, que se aspirado em grandes quantidades pode causar asfixia e morte. 
Em virtude de sua ação corrosiva, tóxica e irritante para o sistema respiratório e para os olhos, o gás cloro foi utilizado durante a primeira guerra mundial como arma química. 
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BROMO
Foi descoberto em 1826, pelo cientista Antoinet J. Balard
 
O nome é de origem grega "bromos" que significa odor forte e ofensivo
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CARACTERÍSTICAS FÍSICAS
O Bromo é um elemento não metálico, líquido, corrosivo
Possui cor marrom-avermelhada
Facilmente volátil em temperatura ambiente (298K), apresentando odor desagradável.
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Imagem 7: Bromo Líquido 99% puro
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
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Imagem 8: Propriedades periódicas do Bromo
PROCESSO DE OBTENÇÃO
É obtido a partir de águas salinas de fontes naturais. Uma parte é extraída da água do mar, que contém cerca de 85 ppm de bromo.
Da água do mar, pode ser obtido pela redução dos íons de bromo com cloro gasoso: 
2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl-.
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APLICAÇÕES
O bromo é empregado na fabricação de produtos de pulverização, agentes não inflamáveis, produtos para a purificação de águas, corantes, brometos empregados em fotografia, desinfetantes, inseticidas e outros.
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Imagem 9: Brometo de Potássio (KBr), é usado na medicina como hipnótico e anticonvulsivo.
IODO
O iodo foi descoberto em 1811, por obra do francês Bernard Courtois, sendo batizado em 1813 com o nome atual, que se origina do grego "ioeides“ (violeta) 
Desde sua descoberta, o elemento contribui bastante para o desenvolvimento de toda tecnologia química, como por exemplo as pesquisas de Hofmann em química orgânica sintética e também as experiências de Williamson, Wurtz e Grignard em meados do século XIX.
Apesar de ser essencial no funcionamento do organismo humano, o excesso de iodo produz efeitos similares ao da falta do mesmo
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CARACTERISTICAS FÍSICAS
O iodo é um sólido altamente volátil em temperatura ambiente, apresenta coloração próxima ao negro. Já seu gás apresenta cor azul-violeta de odor irritante. 
Não se dissolve facilmente em água, o contrário ocorre quando em contato com compostos como o dissulfeto de carbono, tetracloreto de carbono e clorofórmio. 
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Imagem 10: Iodo sob forma de cristais com 99,99% de pureza
Ao ser dissolvido em álcool ou éter, forma soluções de cor marrom. 
O iodo exibe determinadas propriedades de metais, combina-se com muitos outros elementos, sendo menos ativo que os demais elementos halogênios. 
Não é encontrado em estado livre na natureza.35
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
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Imagem 11: Propriedades periódicas do Iodo.
REAÇÕES DE OBTENÇÃO
O iodo puro pode ser obtido por meio da reação do iodeto de potássio com sulfato de cobre. Comercialmente, obtêm-se o elemento através da ação do cloro gasoso na água salgada, oxidando-se os íons. 
No caso de partir-se dos iodatos, uma parte destes se reduzem a iodetos, e os iodetos obtidos se fazem reagir com o restante dos iodatos, produzindo o iodo: 
IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O
Pode-se purificar o iodo reduzindo-o e reoxidando-o com cloro:
2I- + Cl2 → I2 + 2Cl-
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APLICAÇÕES
Dentre os isótopos já conhecidos do iodo, o I-131 é utilizado na medicina de diagnóstico para o tratamento de tumores na tireóide. 
A radiação gama é empregada em serviços de diagnóstico (como a cintilografia), podendo ser utilizado para o mapeamento da tireóide.
Este isótopo possui meia-vida em torno de 8 dias, assim, durante algum tempo, o paciente submetido a qualquer tratamento que utilize tal substância deve manter-se afastado de outras pessoas.
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ASTATO
Astato é uma palavra de origem grega que significa “instável”
Ele é raríssimo, estima-se que a quantidade total do elemento na crosta terrestre seja de menos de 30 gramas.
E o elemento não somente é raramente natural; é muito difícil produzi-lo artificialmente, tanto que somente 0,00000005 gramas foram criadas até hoje. 
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PROCESSO DE OBTENÇÃO
O astato não ocorre na natureza, mas foram obtidos artificialmente mais de 20 isótopos do elemento. 
Todos são radioativos. 
Os isótopos mais estáveis são o 210At (meia-vida de 8,3 horas) e o 211At (meia-vida de 7,5 horas). 
O último foi obtido pela primeira vez em 1940, numa reação nuclear em que um alvo de bismuto foi bombardeado com partículas α de alta energia.
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Métodos baseados em traçadores radioativos foram utilizados para estudar a química do 211At, usando quantidades extremamente pequenas do elemento, cerca de 10-14 mol.
 
Esse isótopo sofre decaimento por captura eletrônica e por emissão de partículas α. Acredita-se que o 211At possa ser empregado na radioterapia, para tratamento de diversos tumores.
Foi sintetizado pela primeira vez em 1940 por Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie, e Emilio Gino Segrè Universidade da Califórnia, Berkeley, Estados Unidos.
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS
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Imagem 12: Propriedades periódicas do Astato
UNUNSÉPTIO
O nome Ununséptio deriva do seu número atômico
Possui como símbolo UUS.
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ORIGEM
Foi sintetizado pela primeira vez em abril de 2010 na Rússia, a partir da soma dos 2 prótons de cálcio com 97 de berquélio.
Eles anunciaram que conseguiram detectar a rota do decaimento radioativo de um átomo com numero de atômico 117.
Era necessário obter berquélio-249 para sua sintetização.
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PROCESSO DE OBTENÇÃO
Núcleos de cálcio-48 são lançados contra um alvo de berquélio-249, ocorrendo um processo de fusão nuclear.
 Os átomos de Uus resultantes são detectados no detector do final deste circuito, onde é medida a massa do átomo e sua carga nuclear. 
Os átomos de Uus têm uma vida muito curta, persistem apenas por algumas frações de segundo.
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Estes átomos sofrem sucessivos decaimentos radioativos liberado partículas alfa, formando primeiro átomos de ununpentio (Uup, 115), depois ununtrio (Uut, 113) e depois rontgênio (Rg, 111), que sofreu fissão espontânea em dois núcleos mais leve. 
Alguns átomos continuaram o decaimentos ate formar dúbnio (Db, 105), sofrendo então a fissão espontânea.
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Por ser produzido muito recentemente e por existirem pouquíssimos átomos deste elemento, ainda não se conhece seus compostos.
 
Por ser extremamente radioativo e com uma vida muito curta, não será possível isolar este elemento em quantidades suficientes para preparar seus compostos com nossa tecnologia atual, mas pode-se prever características deste elemento.
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CARACTERÍSTICAS FÍSICAS
Sólido não-metálico quebradiço de cor escura
Mau condutor de calor e eletricidade 
Fortemente radioativo e muito instável. 
É um halogênio, então se comportará essencialmente como um não-metal relativamente eletronegativo apresentando tendência a formar aníons com carga -1.
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Número atômico: 117
Período: 7
Elétrons: 2, 8, 18, 32, 32, 18, 7
Configuração eletrônica: [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5
Estado físico: Sólido (provavelmente)
Ponto de fusão (ºC): Desconhecido
Ponto de ebulição (ºC): Desconhecido
Densidade: Desconhecida
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REAÇÕES COMUNS
O composto do elemento com hidrogênio, será provavelmente um acido muito forte e também um forte agente redutor. 
Como todo halogênio espera-se que o ununséptio elementar existe a forma de moléculas diatômicas. 
A química deste elemento será fortemente influenciada por possibilidade de sofrer auto-radiolise, ou seja, decomposição dos compostos do elemento pelos efeitos de sua própria radiação.
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CURIOSIDADES
Cada átomo pesa 40% a mais que o chumbo.   
Foram necessários dezoito meses para sintetizar 13 miligramas do berquélio usado no estudo; e como ele tem meia-vida de apenas 330 dias, é preciso correr depois que a amostra é criada.
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CONSIDERAÇOES FINAIS
Os halogênios, são muitos reativos e por isso não existem livres na natureza. 
Flúor e cloro são os halogênios mais abundantes, os halogênios se transformam facilmente em íons mononegativos.
De fato os halogênios são de grande importância no estudo da Química assim como na vida humana. Sendo eles formadores de sais possibilitam ainda no fabrico de plásticos e outros detergentes naturais.
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ARTIGO RELACIONADO
Cárie dentária e flúor: uma relação do século XX
Autor: Paulo Capel Narvai 
Departamento de Prática de Saúde Pública, Faculdade de Saúde Pública da Universidade de São Paulo, São Paulo - SP 
Publicado em: Ciência & Saúde Coletiva, 2000
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OBRIGADO!
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