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Universidade Estadual Vale do Acaraú \u2013 UVA
Centro de Ciências Agrárias e Biológicas
Curso: Zootecnia
Disciplina: Química Geral e Analítica
1ª Lista de Exercícios
1 - O que é um orbital?
2 - Que exigências dois elétrons devem satisfazer se eles ocuparem o mesmo orbital?
4 - Qual é o princípio de Pauli? Que é a regra de Hund?
5 \u2013 Quantos elétrons podem ter os seguintes números quânticos em um átomo? a) n = 3, l = 1; b) n = 5, l = 3, ml = -1; c) n = 2, l = 1, ml =0; d) n = 7
6\u2013 Que valores pode assumir o número quântico principal?
 
7 Faça a distribuição eletrônica completa para os seguintes elementos: Al, Ca, Se, Cl e Cu. Número atômico: (Al - 13; Ca - 20; Se - 34; Cl - 17; Cu - 29) 
8 - Para os conjuntos de quatro números quânticos (n, l, ml, ms), identifique quais os que não podem existir e explique o porquê:
a) (2, 2, -1, + 1/2}
b) (6, 0,- 0, + 1/2}
c) (5, 4,+5, + 1/2}
9 - Calcule o número de moléculas que estão contidas em 450 g de água. 
R \u20131,505 x 1025 moléculas H2O
10 - Efetue as seguintes transformações:
a) 20 g de Fe2(SO4)3 para moles; R \u2013 0,05 moles de Fe2(SO4)3
b) 3,5 moles de CaBr2 para gramas R - 700 g de CaBr2
c) 0,35 moles de MgSO4 para moléculas R - 21,07 x 1023 moléculas de MgSO4
d) 5,42 x 1021 moléculas de SO2 para moles. R - 9 x 10-3 moles de SO2
11 \u2013 Faça o balanceamento das reações, de oxidação \u2013 redução, pelo método íon elétron:
1) Ag + NO3- \u2192 NO2 + Ag+ (meio ácido)
2) Cr2O7 2- (aq) + I- (aq) \u2192 Cr3+ (aq) + IO3- (aq) (meio ácido)
3) I2 (s) + OCl- (aq) \u2192 IO3- (aq) + Cl- (aq) (meio ácido)
4) NO2- (aq) + Cr2O72-(aq) \u2192 Cr3+ (aq) + NO3- (aq) (meio ácido)
5) MnO4- (aq) + Cl- (aq) \u2192 Mn2+ (aq) + Cl2 (aq) (meio ácido)
6) Fe3+ + H2S ( Fe2+ + S( (meio ácido)
7) CN- (aq) + MnO4- (aq) \u2192 CNO- (aq) + MnO2 (s) (meio básico)
8) Cr(OH)3 (aq) + ClO- (aq) \u2192 CrO42- + Cl2 (g) (meio básico)
9) MnO4- (aq) + C2O42- (aq) \u2192 MnO2 (s) + CO32- (aq) (meio básico)
10) MnO4- (aq) + S2- (aq) \u2192 MnO2 (s) + S (s) (meio básico)
12 - Um composto contém 21,6% de sódio, 33,3% de cloro e 45,1% de oxigênio. Calcule sua fórmula empírica. R \u2013 NaClO3
13 - Um catalisador experimental usado na polimerização do butadieno tem 23,3% de Co, 25,3% de Mo e 51,4% de Cl. Qual é sua fórmula empírica? R \u2013 Co3Mo2O11
14 - Um composto tem a seguinte composição percentual: H = 2,24%, C = 26,69%, O = 71,07%. Sua massa molar é 90. Calcule sua fórmula molecular. R \u2013 H2C2O4
15 - Um hidrocarboneto contendo 92,3% de C e 7,74% de H teve sua densidade medida fornecendo uma massa molar de aproximadamente 79. Qual é a sua fórmula molecular? R \u2013 C6H6
16 - Quantos gramas de Ca3(PO4)2 podem ser fabricados segundo a reação
3CaCl2 + 2K3PO4 ( Ca3(PO4)2 + 6KCl
misturando uma solução que contém 5,00 g de CaCl2 com outra solução que contém 8,00 g de K3PO4 e qual e o reagente limitante da reação? 
R \u2013 4,65 g Ca3(PO4)2 e o reagente limitante é CaCl2.
17 - A obtenção do sulfato de bário, BaSO4 , é representada pela equação abaixo:
Ba(NO3)2 (aq) + Na2SO4 (aq) ( BaSO4 (s) + 2NaNO3 (aq)
Em uma experiência, tínhamos inicialmente 75,00 g de Ba(NO3)2 e um excesso de Na2SO4 . Após recolher e secar o produto, ficamos com 63,45 g de BaSO4 . Calcule os rendimentos teórico e percentual do BaSO4 .
R \u2013 rendimento teórico = 66,98 g de BaSO4, rendimento percentual = 99,73%
18 - Uma solução contendo 3,0 g de CaCl2 foi adicionada a uma solução contendo 3,00 g de K3PO4, conforme a reação,
3CaCl2 + 2K3PO4 ( Ca3(PO4)2 + 6KCl
a) Qual o reagente limitante, caso exista?
b) Qual a massa de Ca3(PO4)2 poderá ser formada?
c) Qual a massa do reagente em excesso na solução?
Dados: Ca \u2013 40,0; Cl \u2013 35,5; K \u2013 39,0; P \u2013 31,0 g/mol
R - a) K3PO4 b) 2,19 g de Ca3(PO4)2 c) 0,65 g de CaCl2
19 - A combustão do álcool metílico é descrita pela equação abaixo:
2CH3OH + 3O2 ( 2CO2 + 4H2O,
Quando 6,40 g de CH3OH foram misturados com 10,2 g de O2 e queimados, foram obtidos 6,12 g de CO2. Qual é o rendimento percentual de CO2? Dados: MM: C\u201312,0;O\u201316,0;H\u2013 1,0 g/mol. 
R - 69,9%