estequiometria_15fev2012_vf_modo_de_compatibilidade
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Coeficientes estequiométricos são os números que se
localizam na frente das fórmulas químicas, fornecendo
a proporção de reagentes e produtos.
Equações Químicas
a proporção de reagentes e produtos.
Uma vez que os átomos não são formados nem
destruídos em uma reação, a equação química deve
ter um número igual de átomos de cada elemento, em
ambos os lados da seta (reagentes e produtos).
1.Reações de combinação (ou síntese) - tem mais
reagentes que produtos. Ex.: Mg combina-se com O2
para formar o MgO;
Reações Químicas
Tipos de Reações.
para formar o MgO;
2 Mg(s) + O2(s) \u2192 2MgO(s)
2.Reações de decomposição (ou análise) - tem menos
reagentes que produtos. Ex.: CaCO3 se decompõe em 
CaO e CO2;
CaCO3(s) \u2192 CaO(s) + CO2(g)
Reação de combinação e decomposição
Reações Químicas
Tipos de Reações.
Tipos de Reações
Combustão: Reação química exotérmica entre uma
substância e um gás, geralmente o oxigênio, para
liberar calor.
Tipos de Reações
CH4 + 2 O2\u2192 CO2 + 2 H2O + calor
3. Reações de deslocamento ou substituição, ocorrem quando
uma substâncias simples reage com uma composta para formar
uma substância simples e uma composta.
Ex: Cl2 + 2 NaBr \u2192 2 NaCl + Br2
Reações Químicas
Tipos de Reações.
Ex: Cl2 + 2 NaBr \u2192 2 NaCl + Br2
2 Al0 + 6HCl(aq)\u2192 2 AlCl3(aq)+ 3 H2(g)
4. Reações de troca dupla \u2013 essas reações ocorrem quando
duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e
formam-se duas novas substancias compostas.
Ex.: NaOH + HCl \u2192 NaCl + H2O
H2SO4+ BaCl2\u2192 BaSO4 + 2 HCl
5. Reações de Oxidação-Redução (REDOX) - São
reações nas quais acontece uma perda ou ganho de
elétrons, ocorrendo uma variação no número de oxidação
(Nox) dos elementos envolvidos.
Reações Químicas
Tipos de Reações.
(Nox) dos elementos envolvidos.
\ufffd Oxidação: processo que resulta na perda de um ou mais
elétrons pelas substâncias. Quando um elemento está
sendo oxidado, seu estado de oxidação altera-se para
valores mais positivos.
\ufffd Redução: processo que resulta em ganho de um ou mais
elétrons pelas substâncias. Quando um elemento está
sendo reduzido, seu estado de oxidação diminui.
5. Reações de Oxidação-Redução (REDOX)
Reações Químicas
Tipos de Reações.
Considerações sobre o Nox
\ufffd Número de Oxidação (Nox) - Indica o estado de oxidação dos
elementos. Representa o número de elétrons que um átomo podeelementos. Representa o número de elétrons que um átomo pode
perder ou ganhar quando participa de uma reação química. Quando um
elemento perde é, seu Nox aumenta, quando ganha é, seu Nox diminui;
\ufffd O Nox de um íon deve ser igual à sua carga;
\ufffd O Nox de um elemento livre ou não combinado é zero;
\ufffd A soma do Nox dos elementos em um íon deve ser igual à carga líquida
e essa mesma soma para uma molécula deve ser zero.
Reações Químicas
Considerações sobre o Nox
Metais Não Metais
Nox fixo Todos tem Nox variável
Cs, Li, Na, K, Rb, Cs e Ag (Nox= +1) F ( -1 e +1)
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, e Cd (Nox= +2) Cl ( -1, +1, +3, +4, +5, +7)
Al e Bi (nox=+3) Br ( -1, +1, e +5 )
Nox variável I ( -1, +1, +5 e +7 )
Hg e Cu (+1 e +2) S, Se, Te ( -2, +4 e +6
Au (+1 e +3) P ( -3, +3 e +5)
Ni e Co (+2 e +3) As (-2, +3 e +5)
Sn e Pt (+2 e +3) Sb ( -3, +3 e +5)
Cr (+2, +3 e +6) B ( -3, +3)
Pb (+2, +3 e +4) N ( -3, +1, +2, +3, +4, +5)
Mn ( +2, +3, +4, +6 e +7) C e Si ( -4 a +4)
InformaçõesInformações quantitativasquantitativas aa partirpartir dede equaçõesequações
balanceadasbalanceadas;; ..
A equação balanceada fornecem o número de
moléculas que reagem para formar produtos.
Equações Químicas Balanceadas
moléculas que reagem para formar produtos.
InformaçõesInformações quantitativasquantitativas a a partirpartir de de equaçõesequações balanceadasbalanceadas
\ufffd Interpretação: a proporção da quantidade de matéria de
reagente necessária para se chegar à proporção da quantidade
de matéria do produto.
Balanceamento de Reações Químicas
\u2022 Essas proporções são denominadas proporções
estequiométricas.
\u2022 As proporções estequiométricas são proporções ideais As
proproções ideais de reagentes e produtos no laboratório
devem ser medidas em gramas e convertidas para mols.
Informações quantitativas a partir de 
equações balanceadas
\ufffd Os coeficientes de uma equação balanceada mostram as
relações estequiométricas entre os componentes desta
reação.
\ufffd Com essa equivalência estequiométrica pode-se deduzir
a quantidade do produto através do reagente e vice-
versa.
a quantidade do produto através do reagente e vice-
versa.
\ufffd Exemplo: 2H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)
\ufffd No exemplo, as grandezas 2 mols de H2, 1 mol de O2 e 2
mols de H2O são quantidades estequiometricamente
equivalentes.
Para efetuar o balanceamento de reações por tentativa,
devemos sempre observar a preservação de átomos dos
elementos participantes da reação. Pode-se tentar identificar
algumas técnicas para facilitar o acerto dos coeficientes, tais
Balanceamento de Reações Químicas
Método das Tentativas
algumas técnicas para facilitar o acerto dos coeficientes, tais
como:
1.Comece ajustando o elemento que aparecer apenas uma 
vez em ambos os lados da reação (reagentes e produtos);
2.De preferência iniciar o ajuste pelo elemento que tiver 
maior índice; 
3. Atribuir aleatoriamente o coeficiente 1 para um dado 
elemento;
Balanceamento de Reações Químicas
Metodo das Tentativas
4. Através desse elemento determinar os demais coeficientes 
da equação;
5. quando houver necessidade você pode atribuir coeficiente 
fracionário;
6. Para eliminar o coeficiente fracionário da equação, 
MULTIPLIQUE toda a equação pelo maior valor 
encontrado no denominador da fração.
Para ajustar uma equação química usamos unicamente os
coeficientes. Em nenhum caso trocamos os subíndices das fórmulas.
Balanceamento de Reações Químicas
Método das Tentativas
Lembre-se:
coeficientes. Em nenhum caso trocamos os subíndices das fórmulas.
Se fizermos isso vamos alterar a identidade da substância.
Os coeficientes usados no balanceamento de uma equação química
devem ser sempre os menores números inteiros possíveis, pois não
dá para imaginar ½ molécula de oxigênio!
Para ajustar uma equação química usamos unicamente os
coeficientes. Em nenhum caso trocamos os subíndices das
Balanceamento de Reações Químicas
Método das Tentativas
Lembre-se:
coeficientes. Em nenhum caso trocamos os subíndices das
fórmulas. Se fizermos isso vamos alterar a identidade da
substância.
Os coeficientes usados no balanceamento de uma equação
química devem ser sempre os menores números inteiros
possíveis, pois não dá para imaginar ½ molécula de oxigênio!
Balanceamento de Reações Químicas
Método das Tentativas
Exemplos
Na(s) + H2O(l) \u2192 NaOH(s) + H2(g) - (hidrogênios não estão 
balanceados);balanceados);
Na(s) + 2H2O(l) \u2192 NaOH(s) + H2(g) - Agora precisamos ajustar o 
Oxigênio. Adicione 2 no NaOH do outro lado da reação ;
Na(s) + 2H2O(l) \u2192 2NaOH(s) + H2(g - Agora precisamos 
ajustar o sódio, colocando um coeficiente 2 diante dele;
2Na(s) + 2H2O(l) \u2192 2NaOH(s) + H2(g
Balanceamento de Reações Químicas
Método das Tentativas
Exemplos
1. __ Fe(s) + __O2(g) \u2192 __ Fe2O3(s)
Resp. 4, 3, 2
2. __C2H4(s) + __O2(g)\u2192 __CO2(g) + __H2O
Resp.: 1, 3, 2, 2
3. __Al(s) + __ HCl(aq)\u2192 __AlCl3(aq) + H2(g)
Resp.: 2, 6, 2, 3
Balanceamento de Reações Químicas
Para reações redox o procedimento chamado de \u201cmétodo
do íon-eletron\u201d, é utilizado e particularmente
conveniente, quando vários elementos estão sendoconveniente, quando vários elementos estão sendo
oxidados/reduzidos em uma reação química.
Balanceamento de Reações Químicas
Esse procedimento é constituído de sete etapas:
1. Escreva o Nox de todos os elementos
participantes da reação, para identificarparticipantes da reação,