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Universidade Federal de São Carlos Campus Sorocaba Introdução às Práticas Laboratoriais Prática 07 – Identificação de um soluto em solução Docente: Luciana Camargo de Oliveira Grupo: Franciny Rodrigues R.A.: Luana Rodrigues R.A.: Data do Experimento: 15/04/2015 Data da Entrega: 22/05/2015 Introdução Em contexto, os líquidos apresentam um volume definido e fluem com facilidade, preenchendo o recipiente em que se encontram, e a característica dentre outras dos líquidos que se destaca é a capacidade deles agirem como solventes. (Mahan, Myers, 1995). O Movimento que ocorre num fluido faz com que as moléculas dissolvidas procurem sítios para reação química e reajam com outras moléculas que também possam estar dissolvidas no solvente. (Mahan, Myers, 1995). Um tipo de reação que ocorre em meio liquido é a reação de precipitação, na qual produz um produto insolúvel, conhecido como precipitado. Os reagentes dessas reações são geralmente compostos iônicos solúveis em água. Quando essas substancias se dissolvem em água, ocorre que dissociam-se para fornecer cátions e ânions apropriados. Se o cátion de um dos compostos puder formar um composto insolúvel o ânion do outro composto na solução, ocorre a reação de precipitação. (Kotz, 2010) Quando dois compostos iônicos em solução reagem para formar um precipitado sólido, eles assim fazem por troca de íons, muitas combinações de íons positivos e negativos formam substancias insolúveis. Por exemplo, podemos citar o cromato de chumbo que se precipita quando um composto de chumbo solúvel em água for combinado com um composto de cromato solúvel. (Kotz, 2010) Objetivos Detectar por meio de uma solução problema a presença de cloreto de sódio através de uma reação de precipitação. Materiais e Equipamentos Utilizados - Suporte para tubos de ensaio; - 4 Tubos de ensaio; - 20 mL das soluções de NaCl; NaOH; CaCl2; HNO3; AgNO3 de concentração aproximadamente 0,15 mol/L-1. Métodos Inicialmente foram numerados os tubos de ensaio, de 1 a 4 para identificação dos solutos. Com o auxílio de uma proveta, foram transferidos 5 mL de solução problema para cada tubo de ensaio, e em seguida, adicionados 5 mL de soluto. Os tubos de ensaio receberam respectivamente: NaOH, CaCl2, HNO3 e AgNO3. Observou-se os resultados e anotou-se a reação ocorrida em cada tubo de ensaio. Resultados e Discussões Em todos os tubos de ensaio, a solução problema utilizada foi o NaCl (Cloreto de Sódio). Ao adicionarmos os solutos ao NaCl, encontramos os seguintes resultados: Tubo de ensaio Mistura Tipo de Mistura Homogênea/Heterogênea 1 NaCl + NaOH Líquido + Líquido Homogênea 2 NaCl + CaCl2 Líquido + Líquido Homogênea 3 NaCl + HNO3 Líquido + Líquido Homogênea 4 NaCl + AgNO3 Líquido + Líquido Heterogênea Para que uma reação química ocorra entre duas substâncias, os íons ou moléculas contidas nos reagentes devem entrar em contato uns com os outros. A velocidade na qual uma reação ocorre depende da facilidade dos reagentes em se intermisturar. As misturas podem ser descritas como sendo homogêneas ou heterogêneas, quando homogêneas, este tipo de mistura recebe o nome de solução. Em virtude da natureza homogênea das soluções as substâncias dissolvidas estão intimamente misturadas em nível molecular ou iônico, e as trocas químicas podem ocorrer rapidamente. (Atkins, 2010) As soluções são compostas por moléculas ou íons comun e podem ser classificadas quanto ao estado físico (sólidas, líquidas ou gasosas), condutividade elétrica (Eletrolíticas ou iônicas, Não-eletrolíticas ou moleculares), ou quanto à proporção soluto/solvente (Diluída , Concentrada , Não-saturada, Saturada, Supersaturada). Soluções iônicas ou eletrolíticas são soluções nas quais o soluto forma íons quando se encontra em solução. As substâncias que sempre formam soluções iônicas são os ácidos, bases e sais, quando forem solúveis conduz corrente elétrica. (Atkins, 2010) Soluções moleculares ou não eletrolíticas são soluções nas quais as partículas do soluto são moléculas, ou seja, o soluto é uma substância molecular e não conduz corrente elétrica. (Atkins,2010) O que acontece nos tubos de ensaio são a separação das partículas: NaCl- → Na + + Cl – NaOH → Na + + OH CaCl2 → Ca + Cl2 HNO3 → H+ + NO3- O tubo de ensaio número 4 foi o único que apresentou uma reação, resultando em um precipitado branco, devido a formação de AgCl, que se torna insolúvel. Misturando soluções de NaCl e AgNO3, o que acontece é: NaCl(aq) + AgNO3(aq) → [Na + + Cl - ] + [Ag + + NO - 3] → AgCl + NaNO3 Na qual podemos observar que os íons combinam-se em solução para formar um produto de reação insolúvel. Esse tipo de reação é denominado de reação de dupla troca ou também chamada de metátese, que significa “transposição”. Na qual, exatamente isso é que ocorre com os íons dos compostos reagentes em questão eles são trocados. Conclusão Os experimentos realizados puderam confirmar a presença de NaCl quando no mesmo foi adicionado o reagente AgNO3, na qual, quando misturados, as moléculas dissociaram-se formando cátions e íons e se rearranjam formando um solido e um liquido, tornando a mistura heterogênea, qual é, consequentemente podemos chamar a reação de precipitação, por conta da resultante sólida que foi formada. Isto ocorre por conta das reações de troca, que são provenientes da reação de dois reagentes e formam dois produtos, então se duas substâncias compostas reagirem e dão origem a novas substâncias compostas recebem essa denominação. As reações metátese só ocorrem quando acontecem algumas condições e um dos produtos (AD ou BC), quando comparado aos reagentes, se deve apresentar com alguns tipos de formas e um deles é o que é encontrado na experiência em questão, ou seja, o produto é insolúvel (AgCl), consequentemente estamos falando do precipitado. Referências Bibliográficas ATKINS, P. JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. Ed, Porto Alegre: Bookman. 2006. RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. São Paulo: Makron Books, 1994. KOTZ, J. C. TREICHEL, P.M. WEAVER, C.G. Química Geral e Reações químicas, 6 Ed. São Paulo, Cengage Learning, 2010. KOTZ, J. C. TREICHEL, P.M. WEAVER, C.G. Química Geral e Reações químicas, 6 Ed. São Paulo, Cengage Learning, 2010. MAHAN, B. M. MYERS, R. J. Química Um curso universitário, 4 Ed. São Paulo, Blucher, 1995.
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