Forças Intermoleculares
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Forças Intermoleculares


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Capítulo 10© 2005 by Pearson Education
Capítulo 11Capítulo 11
Forças intermoleculares, líquidos Forças intermoleculares, líquidos 
e sólidose sólidos
QUÍMICAQUÍMICA
 A Ciência Central A Ciência Central 
9ª Edição9ª Edição
David P. WhiteDavid P. White
Capítulo 10© 2005 by Pearson Education
\u2022 As propriedades físicas das substâncias entendidas em termos de 
teoria cinética molecular :
\u2013 Os gases são altamente compressíveis, assumem a forma e o 
volume do recipiente: 
\u2022 As moléculas de gás estão separadas e não interagem 
muito entre si.
\u2013 Os líquidos são quase incompressíveis, assumem a forma, mas 
não o volume do recipiente:
\u2022 As moléculas de líquidos são mantidas mais próximas do 
que as moléculas de gases, mas não de maneira tão rígida 
de tal forma que as moléculas não possam deslizar umas 
sobre as outras.
Uma comparação entreUma comparação entre
líquidos e sólidoslíquidos e sólidos
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\u2013 Os sólidos são incompressíveis e têm forma e volume 
definidos:
\u2022 As moléculas de sólidos estão mais próximas. As 
moléculas estão unidas de forma tão rígida que não 
conseguem deslizar facilmente umas sobre as outras.
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líquidos e sólidoslíquidos e sólidos
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Uma comparação entreUma comparação entre
líquidos e sólidoslíquidos e sólidos
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Uma comparação entreUma comparação entre
líquidos e sólidoslíquidos e sólidos
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\u2022 A conversão de um gás em um líquido ou sólido requer que as 
moléculas se aproximem:
\u2013 resfriamento ou compressão.
\u2022 A conversão de um sólido em um líquido ou gás requer que as 
moléculas se distanciem: 
\u2013 aquecimento ou redução da pressão.
\u2022 As forças que mantêm os sólidos e líquidos unidos são 
denominadas forças intermoleculares.
Uma comparação entreUma comparação entre
líquidos e sólidoslíquidos e sólidos
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\u2022 A ligação covalente que mantém uma molécula unida é uma força 
intramolecular.
\u2022 A atração entre moléculas é uma força intermolecular.
\u2022 Forças intermoleculares são muito mais fracas do que as forças 
intramoleculares (por exemplo, 16 kJ mol-1 versus 431 kJ mol-1 
para o HCl). 
\u2022 Quando uma substância funde ou entra em ebulição, forças 
intermoleculares são quebradas (não as ligações covalentes).
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Forças intermolecularesForças intermoleculares
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 Forças íon-dipolo
\u2022 A interação entre um íon e um dipolo (por exemplo, água).
\u2022 A mais forte de todas as forças intermoleculares.
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 Forças dipolo-dipolo 
\u2022 As forças dipolo-dipolo existem entre moléculas polares neutras.
\u2022 As moléculas polares necessitam ficar muito unidas.
\u2022 Mais fracas do que as forças íon-dipolo.
\u2022 Há uma mistura de forças dipolo-dipolo atrativas e repulsivas 
quando as moléculas se viram.
\u2022 Se duas moléculas têm aproximadamente a mesma massa e o 
mesmo tamanho, as forças dipolo-dipolo aumentam com o 
aumento da polaridade.
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Forças dipolo-dipolo
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 Forças dipolo-dipolo
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Forças de dispersão de London
\u2022 A mais fraça de todas as forças intermoleculares.
\u2022 É possível que duas moléculas adjacentes neutras se afetem.
\u2022 O núcleo de uma molécula (ou átomo) atrai os elétrons da 
molécula adjacente (ou átomo).
\u2022 Por um instante, as nuvens eletrônicas ficam distorcidas.
\u2022 Nesse instante, forma-se um dipolo (denominado dipolo 
instantâneo).
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 Forças de dispersão de London
\u2022 Um dipolo instantâneo pode induzir outro dipolo instantâneo em 
uma molécula (ou átomo) adjacente.
\u2022 As forças entre dipolos instantâneos são chamadas forças de 
dispersão de London.
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 Forças de dispersão de London
\u2022 Polarizabilidade é a facilidade com que a distribuição de cargas em 
uma molécula pode ser distorcida por um campo elétrico externo.
\u2022 Quanto maior é a molécula (quanto maior o número de elétrons) 
mais polarizável ela é.
\u2022 As forças de dispersão de London aumentam à medida que a massa 
molecular aumenta.
\u2022 Existem forças de dispersão de London entre todas as moléculas.
\u2022 As forças de dispersão de London dependem da forma da 
molécula.
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 Forças de dispersão de London
\u2022 Quanto maior for a área de superfície disponível para contato, 
maiores são as forças de dispersão.
\u2022 As forças de dispersão de London entre moléculas esféricas são 
menores do que entre as moléculas com formato de lingüiça.
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 Forças de dispersão de London
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 Ligação de hidrogênio
\u2022 Caso especial de forças dipolo-dipolo.
\u2022 A partir de experimentos: os pontos de ebulição de compostos com 
ligações H-F, H-O e H-N são anomalamente altos.
\u2022 Forças intermoleculares são anomalamente fortes.
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 Ligação de hidrogênio
\u2022 A ligação de H necessita do H ligado a um elemento eletronegativo 
(mais importante para compostos de F, O e N).
\u2013 Os elétrons na H-X (X = elemento eletronegativo) encontram-
se muito mais próximos do X do que do H.
\u2013 O H tem apenas um elétron, dessa forma, na ligação H-X, o H 
\uf064+ apresenta um próton quase descoberto.
\u2013 Conseqüentemente, as ligações de H são fortes.
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 Ligação de hidrogênio
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 Ligação de hidrogênio
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 Ligação de hidrogênio
\u2022 As ligações de hidrogênio são responsáveis pela:
\u2013 Flutuação do gelo
\u2022 Os sólidos são normalmente mais unidos do que os líquidos;
\u2022 Portanto, os sólidos são mais densos do que os líquidos.
\u2022 O gelo é ordenado com uma estrutura aberta para otimizar a 
ligação H.
\u2022 Conseqüentemente, o gelo é menos denso do que a água.
\u2022 Na água, o comprimento da ligaçao H-O é 1,0 Å.
\u2022 O comprimento da ligação de hidrogênio O\u2026H é 1,8 Å.
\u2022 O gelo tem águas ordenadas em um hexágono regular 
aberto.
\u2022 Cada \uf064+ H aponta no sentido de um par solitário no O.
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