simulado de bioquimica

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1.
		A respeito do Sistema Internacional de Unidades, marque a alternativa correta.
	
	
	
	As unidades de medida das grandezas de base não podem ser associadas a prefixos multiplicativos porque seriam descaracterizadas.
	
	
	A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades fundamentais de comprimento, tempo e corrente elétrica.
	
	
	A unidade de comprimento, o metro, é definida com parâmetros relacionados com a velocidade do som no ar.
	
	
	As grandezas de base são o comprimento, a massa, a temperatura, o tempo, a corrente elétrica, o campo magnético, a quantidade de substância e a intensidade luminosa.
	
	
	A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades fundamentais de comprimento, massa, tempo e corrente elétrica.
	
Explicação:
LETRA ¿C¿
A unidade de corrente elétrica ohm é definida por: Ω = m2. Kg.s ¿ 3 .A ¿ 2
	
	
	
	 
		
	
		2.
		A respeito da unidade de temperatura termodinâmica (kelvin), marque a alternativa correta:
	
	
	
	A sua definição está fundamentada na temperatura do zero absoluto.
	
	
	A definição da unidade de temperatura termodinâmica está relacionada com a temperatura do ponto triplo da água, que equivale a 273,16 K.
	
	
	A definição da unidade de temperatura termodinâmica está fundamentada na temperatura do ponto triplo da água, que equivale a 283,16 K.
	
	
	A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala centígrada em uso.
	
	
	A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala em uso que não é centígrada.
	
Explicação:
LETRA ¿C¿
O kelvin, unidade de temperatura termodinâmica, é a fração 1/273,16 da temperatura termodinâmica do ponto triplo da água.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da matéria de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?
	
	
	
	Volume e massa.
	
	
	Densidade e volume.
	
	
	Densidade e temperatura de fusão
	
	
	Massa e Densidade
	
	
	Temperatura de fusão e ebulição
	
Explicação:
A extensão da matéria corresponde ao seu volume ocupado no espaço, já a quantidade de matéria corresponde a sua massa.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Suponha que seu médico tenha lhe receitado tomar 5 mL de um determinado xarope 4 vezes ao dia, durante 10 dias. Qual o volume total, em litros, de medicamento você irá tomar no final deste período?
	
	
	
	2L
	
	
	0,05L
	
	
	0,005L
	
	
	0,2L
	
	
	0,5L
	
Explicação:
O volume total deve ser encontrado somando todos os volumes do intervalo de tempo considerado.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		São grandezas derivadas e corretamente expressas segundo o Sistema Internacional de Unidades:
	
	
	
	aceleração em m/s² (metros por segundo ao quadrado) e volume em m²(metros quadrados).
	
	
	intervalo de tempo em s (segundos) e velocidade em km/h (quilômetros por hora).
	
	
	força em N (Newton) e velocidade em m/s (metros por segundo).
	
	
	quantidade de movimento em g.m/s (grama vezes metro por segundo) e momento angular em kg².m/s (quilograma ao quadrado vezes metros por segundo).
	
	
	área em m² (metros quadrados) e intervalo de tempo em min (minutos).
	
Explicação:
Letra B
As grandezas derivadas do SI são escritas em função das grandezas fundamentais, como o metro, o quilograma e o segundo. A grandeza velocidade, que é a razão do deslocamento, em metros, pelo intervalo de tempo, em segundos, deve ser medida em metros por segundo, de acordo com as unidades do Sistema Internacional.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Em um teste de aptidão em um concurso da Polícia Militar de um determinado estado, o candidato deve percorrer uma distância de 2400 metros em um tempo de 12 minutos. Qual alternativa indica os valores de distância em km?
	
	
	
	4,2 km
	
	
	0,24 km
	
	
	0,25 km
	
	
	2,4 km
	
	
	0,42 km
	
Explicação:
Transformação de metros para quilômetros, com andar 3 casas com a vírgula para a esquerda
	
	
	 1a Questão
	
	
	
	
	O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
		
	
	contém nêutrons.
	
	contém as partículas de carga elétrica positiva.
	 
	contém as partículas de carga elétrica negativa.
	
	concentra praticamente toda a massa do átomo.
	
	contém prótons e nêutrons.
	
Explicação:
a eletrosfera do átomo, contém eletrons, que são cargas negativas
	
	
	 
	
	 2a Questão
	
	
	
	
	Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
		
	
	Thomson.
	 
	Rutherford-Bohr.
	
	Rutherford.
	
	Millikan.
	
	Dalton.
	
Explicação:
Os saltos quanticos com emissão de energia luminosa foram propostos por Rutherford-Bohr.
	
	
	 
	
	 3a Questão
	
	
	
	
	Os modelos atômicos foram propostos a partir de experimentos. Nas alternativas abaixo, os modelos estão associados à um experimento específico, EXCETO em:
		
	
	Quando submetido a uma energia externa, átomos podem emitir comprimento de onda luminosa a medida que os elétrons excitados voltam ao seu estado fundamental. Esse fenômeno é explicado pela teoria de Thonsom.
	 
	O modelo de Rutherford explica o comportamento de partículas alfa projetadas contra uma fina folha de metal. Neste experimento, algumas partículas sofrem desvios, enquanto a maioria consegue atravessar sem qualquer desvio.
	 
	Quando submetida à diferença de potencial, um gás pode se tornar condutor de eletricidade. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico de Dalton.
	
	A condução de corrente elétrica em uma solução contendo moléculas ionizadas pode ser explicada pela teoria de Thonsom.
	
	A lei de conservação das massas pode ser explicada pela teoria atômica de Dalton.
	
Explicação:
A teoria atômica de Dalton foi baseada em experimentos, mas nenhum desses experimentos conseguiu revelar o átomo claramente. Por isso, Dalton denominava o átomo como a menor parte da matéria.
A teoria de Dalton apresenta muito mais postulados do que comprovações. Veja alguns deles:
Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola de bilhar);
Os átomos são indivisíveis;
Os átomos são indestrutíveis;
Um elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas propriedades (tamanho e massa);
Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros;
O peso relativo de dois átomos pode ser utilizado para diferenciá-los;
Uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de átomos;
Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes.
	
	
	 
	
	 4a Questão
	
	
	
	
	Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. Qual é o número atômico desse íon?
		
	
	35
	 
	37
	 
	49
	
	85
	
	36
	
Explicação:
Alternativa ¿c¿.
Se o elemento estivesse no estado fundamental, o número atômico (prótons) seriaigual à quantidade de elétrons. Visto que está com a carga +1, significa que ele perdeu um elétron, ou seja, antes ele tinha 37 elétrons. Portanto, o seu número atômico é 37.
	
	
	 
	
	 5a Questão
	
	
	
	
	Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de mercúrio 80200Hg:
		
	 
	80, 120, 80.
	
	200, 120, 80.
	 
	80, 200, 80.
	
	200, 120, 200.
	
	80, 80, 200.
	
Explicação:
Alternativa ¿c¿.
O número atômico (Z) é a quantidade de prótons. Essa informação aparece no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 80.
Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, é igual a 200, e esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma:
A = p + n
n = A -p
n = 200 ¿ 80
n = 120
Quando o elemento está no estado fundamental, a quantidade de elétrons é exatamente igual à quantidade de prótons, sendo, portanto, igual a 80.
	
	
	 
	
	 6a Questão
	
	
	
	
	Ernest Rutherford (1871-1937) foi um físico neozelandês, que estudou juntamente com J. J. Thomson com a radioatividade. Seu trabalho permitiu a elaboração de um modelo atômico que possibilitou o entendimento da radiação emitida pelos átomos de urânio, polônio e rádio. Sobre a descoberta de Rutherford podemos afirmar que:
I. O átomo é constituído por partículas negativas que giram em torno de um núcleo com carga positiva. 
II. Os elétrons executam trajetórias em torno do núcleo em movimentos orbitais
III. Os elétrons são distribuídos em níveis e subníveis de energia. 
IV. No núcleo é onde se localiza predominantemente a massa do átomo.
Estão correta (s) a (s) afirmativa (s):
		
	
	Somente III
	
	I; II e III
	
	Todas as alternativas estão corretas.
	
	Somente IV
	 
	I; II e IV
	
Explicação:
O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um sistema planetário. Por esse motivo ele é chamado de modelo planetário ou de modelo de átomo nucleado.
De acordo com esse modelo apresentado em 1911, os elétrons giram em torno do núcleo (formado por prótons e nêutrons), de forma semelhante aos planetas que giram à volta do Sol.
 
	
	
	 
	
	 7a Questão
	
	
	
	
	Existiram diversos modelos atômicos na História da matéria. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
		
	
	uma região central com carga negativa chamada núcleo.
	 
	um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
	
	uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
	
	um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
	 
	elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva chamado "pudim com passas"
	
Explicação:
No modelo atômico mais atual ve-se que o núcleo é muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
	
	
	 1a Questão
	
	
	
	
	Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:
		
	
	3, 9, 37 e 55
	
	12, 37, 47 e 75
	 
	3, 11, 37 e 55
	
	12, 20, 38 e 56
	
	9, 11, 38 e 55
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Metais alcalinos são os elementos da família 1 e que, portanto, devem conter somente 1 elétron na última camada eletrônica. Veja cada um:
3 → 2 ¿ 1 → metal alcalino
11 → 2 ¿ 8 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino
37 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino
55 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino
	
	
	 
	
	 2a Questão
	
	
	
	
	Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes:
		
	
	Ba, Ra, Rn.
	
	Au, Hg, C
	
	C, Cs, Cd
	 
	He, Ar, Rn.
	
	Li, Ni, Bi.
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Para ter as propriedades semelhantes, os elementos devem pertencer à mesma família na Tabela Periódica.
	
	
	 
	
	 3a Questão
	
	
	
	
	Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:
		
	
	2A e período 3.
	
	5B e período 4.
	
	3B e período 3.
	
	3A e período 4.
	 
	5A e período 4.
	
Explicação:
Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, o que faz com que eles estejam posicionados em colunas horizontais (períodos) e colunas verticais (famílias).
	
	
	 
	
	 4a Questão
	
	
	
	
	Considera-se um sistema homogêneo ou heterogêneo qualquer porção do universo que seja submetida a uma observação, sendo que a mesma pode ser uma substância pura ou uma mistura. São exemplos de sistemas homogêneos e heterogêneos, respectivamente,
		
	
	água do mar e vinho.
	
	água destilada com gelo e água potável com sal.
	 
	água destilada e água com óleo de soja.
	
	água com gelo e água barrenta.
	
	água potável eágua com álcool etílico.
	
Explicação:
Relacionar os conceitos de sistemas homogêneos e heterogêneos com seus exemplos respectivos, dados em aula
	
	
	 
	
	 5a Questão
	
	
	
	
	Associe os conceitos básicos de química com os seus respectivos exemplos.
	( 1 )  elemento químico
	(  ) gás oxigênio
	( 2 ) substância composta
	(  ) água
	( 3 ) substância simples
	(  ) vinagre
	( 4 ) mistura
	(  ) sódio
	 
	(  ) água do mar
(  ) liga de cobre
A correta associação, de cima para baixo, é
		
	
	3 , 2, 2 , 4 , 1 , 4
	
	4 , 3 , 1 , 4 , 2 , 2
	 
	2 , 3 , 4 , 4 , 2 , 1
	 
	2 , 3 , 4 , 1 , 4 , 4
	
	1 ,3 , 4 , 2, 1 , 2
	
Explicação:
Questão de associação de conceitos de substância pura, mistura homogênea e heterogênea com seus respectivos exemplos, dados em aula.
	
	
	 
	
	 6a Questão
	
	
	
	
	Com relação aos elementos pertencentes ao quinto período da classificação periódica, podemos afirmar que:
		
	
	É impossível determinar o número de níveis em que os elétrons de tais elementos estão distribuídos
	
	Todos eles possuem cinco elétrons nos seus níveis de valência.
	
	Os elétrons destes elementos estão distribuídos em quatro níveis de energia.
	
	Todos estes elementos possuem quatro elétrons nos seus níveis de valência.
	 
	Os elétrons destes elementos estão distribuídos em cinco níveis de energia.
	
Explicação:
Os elementos que pertencem ao mesmo período apresentam omesmo número de camadas eletrônicas. Portanto, todos os elementos de um dado período têm em comum a camada de valência, e o número quântico principal desta camada é igual ao número do período.
	
 
		
	
		1.
		O elemento químico cálcio (Ca), metal alcalino-terroso, quando combinado com um elemento X forma um composto iônico do tipo CaX. Caso o potássio (K), metal alcalino, também seja capaz de combinar-se com o elemento X, a fórmula mais provável para o composto será: 
	
	
	
	K2X
	
	
	K2X2
	
	
	K1/2X2
	
	
	KX2
	
	
	KX
	
Explicação:
Para construir a fórmula de uma substância formada a partir da ligação iônica, devemos obedecer o seguinte padrão:
Determinar a carga do cátion;
Determinar a carga do ânion;
Cruzar as cargas, de forma que a carga do cátion seja o índice atômico (número à direita da sigla) do ânion, e vice-versa.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Um composto que possui a HX, o elemento X pertence ao grupo:
	
	
	
	4A
	
	
	6A
	
	
	7A5A
	
	
	Gases nobres
	
Explicação:
 a ligação química se estabelece entre os elétrons da camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). 
	
	
	
	 
		
	
		3.
		 A ligação covalente é intramolecular: une os átomos que formam a molécula. O que impede, entretanto, que todas as moléculas em um copo de água se difundam pelo meio, instantaneamente, deixando o copo vazio? O que mantém elas unidas? Como elas formam um objeto sólido, compacto, quando resfriadas? As forças que existem entre as moléculas - forças intermoleculares - não são tão fortes como as ligações iônicas ou covalentes, mas são muito importantes; sobretudo quando se deseja explicar as propriedades macroscópicas da substância. E são estas forças as responsáveis pela existência de 3 estados físicos, podemos identificar estas forças como:
	
	
	
	forças de van der Walls e forças físicas
	
	
	forças de van der Walls e forças de empuxo
	
	
	forças de van der Walls e forças dipolo-dipolo
	
	
	forças físicas e forças de empuxo
	
	
	forças dipolo-dipolo e forças de empuxo
	
Explicação:
As interações exercidas entre moléculas obedecem também ao estado físico das substâncias. 
Podemos encontrar compostos em diferentes estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Mas você sabe por que eles se apresentam assim? Tudo depende da interação entre as moléculas, ou seja, em cada estado físico elas se organizam de uma determinada forma. Sabe-se também que uma substância pode mudar de estado físico, é aí que surge a dúvida: como as forças intermoleculares influem neste processo? 
A desorganização das moléculas ocorre na passagem da substância de um estado físico para outro, por exemplo, sólido para o líquido (fusão), ou do líquido para o gasoso (vaporização). Durante este processo as forças intermoleculares são rompidas em razão do afastamento das moléculas. 
 
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto:
	
	
	
	iônico, de fórmula XY2.
	
	
	iônico, de fórmula XY4.
	
	
	molecular, de fórmula XY.
	
	
	iônico, de fórmula XY.
	
	
	molecular, de fórmula XY2.
	
Explicação:
O elemento X tem 1 elétron na última camada e o Y tem 7 elétrons da última camada.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
	
	
	
	Mg(Cl)2
	
	
	Na2O
	
	
	CaO
	
	
	NaCl
	
	
	HCl
	
Explicação:
Observa se a ligação iônica, entre um metal e um ametal no composto HCl.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:
	
	
	
	MgN2
	
	
	MgN3
	
	
	Mg2N3
	
	
	Mg3N2
	
	
	MgN
	
Explicação:
Fazendo a distribuição eletronica dos elementos Mg e N, observa-se pela regra do octeto que o composto em questão é Mg3N2
	
	
	
		1.
		A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características: I) têm poder corrosivo; II) são capazes de neutralizar bases; III) são compostos por dois elementos químicos; IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. Ele cometeu erros somente em:
	
	
	
	I e II
	
	
	III e IV
	
	
	I e III
	
	
	I e IV
	
	
	II e III
	
Explicação:
Os ácidos não tem poder corrosivo e não necessariamente são composto somente por dois elementos quimicos.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
	
	
	
	base, ácido, óxido e óxido.
	
	
	óxido, base, sal e óxido.
	
	
	sal, base, sal e hidreto.
	
	
	óxido, base, óxido e hidreto.
	
	
	ácido, sal, óxido e hidreto.
	
Explicação:
Os reagentes e produtos deste reação pertencem, respectivamente, as seguintes funções inorganicas óxido, base, sal e óxido.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:
	
	
	
	 ácido, base, base, sal.
	
	
	ácido, base, sal, óxido.
	
	
	sal, óxido, base, ácido.
	
	
	sal, sal, base, ácido.
	
	
	ácido, base, óxido, ácido.
	
Explicação:
Alternativa ¿d¿.
HgCl2: sal;
CaO: óxido;
KOH: base;
HCl: ácido.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Qual a classificação correta das moléculas NaOH, NaCl e HCl?
	
	
	
	sal, ácido e base
	
	
	ácido, sal e ácido
	
	
	sal, base e ácido
	
	
	ácido, base e sal
	
	
	base, sal e ácido
	
Explicação:
NaOH é uma base, NaCl é um sal e HCl é um ácido
	
	
	
	 
		
	
		5.
		A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros somente em:
	
	
	
	III e IV
	
	
	I e IV
	
	
	I e III
	
	
	I e II
	
	
	II e III
	
Explicação:
Alternativa ¿b¿.
A afirmação I está errada porque nem todo ácido é corrosivo, e a III está incorreta porque existem ácidos com mais de dois elementos, como é o caso do ácido sulfúrico, H2SO4, formado por 3 elementos diferentes.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Considerando a equação química:
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O
os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
 
 
	
	
	
	sal, base, sal e hidreto.
 
	
	
	óxido, base, sal e óxido.
 
	
	
	óxido, base, óxido e hidreto.
 
	
	
	 ácido, sal, óxido e hidreto.
 
	
	
	base, ácido, óxido e óxido
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Cl2O7: óxido (composto formado por dois elementos, sendo que o mais eletronegativo deles é o oxigênio).
NaOH: base (composto que se dissocia em água e libera íons, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-: NaOH → Na+ + OH-);
NaClO4: sal (composto que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-);
H2O: óxido.
Atividade
Questão 1 - (ITA 2006) Uma gota do ácido CH3(CH2)16COOH se espalha sobre a superfície da água até formar uma camada de moléculas cuja espessura se reduz à disposição ilustrada na figura. Uma das terminações desse ácido é polar, visto que se trata de uma ligação O-H da mesma natureza que as ligações (polares) O-H da água. Essa circunstância explica a atração entre as moléculas de ácido e da água. Considerando o volume 1,56.10-10m3 da gota do ácido, e seu filme com área de 6,25.10-2m2, assinale a alternativa que estima o comprimento da molécula do ácido.
a) 0,25.10-9m
b) 0,40.10-9m
c) 2,50.10-9m
d) 4,00.10-9m
e) 25,0.10-9m
Gabarito comentado
Parabéns! Você acertou!
A resposta correta é a alternativa c. O volume da gota do ácido corresponde ao produto da área do filme pela altura que corresponde ao comprimento da molécula:
V = A.L => 1,56.10–10 = 6,25.10–2.L => L = 0,250.10–8m = 2,50.10–9m.
Questão 2 - Em um laboratório de bioquímica, o técnico usa uma caixa que mede 1,5cm X 40m X 22mm para guardar placas de Petri quebradas. Qual o volume dessa caixa?
a) 132 litros
b) 23,10.104 litros
c) 1320 x 10-2 litros
d) 2310x 10-4 litros
e) 132,0 x 10-2 litros
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A resposta correta é a alternativa c. V = 1,5 x 10-2m x 40m x 22 x 10-3m = 1320 x 10-5m3 = 1320 x 10-2 litros.
Questão 3 - Converter 1cm/s2 em km/ano2:
a) 9,95.109km/ano2
b) 99,5.109km/ano2
c) 995.109km/ano2
d) 9,95.1010km/ano2
e) 99,5.1010km/ano2
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A resposta correta é a alternativa a.
Atividade
1. O cloro presente no PVC tem dois isótopos estáveis. O 35Cl com massa de 34,97u constitui 75,77% do cloro encontrado na natureza. Outro isótopo é o 37Cl cuja massa é 36,95u. Qual é a massa atômica do cloro?
a) 35,45u
b) 34,50u
c) 35,8u
d) 41,00u
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A resposta correta é a alternativa a. Para determinar o peso atômico, devemos calcular a massa média ponderada pela abundância fracionária de cada isótopo de cloro. Uma vez que existem apenas dois isótopos estáveis, suas abundâncias devem perfazer 100%. Portanto, podemos calcular a abundância do 37Cl com base na fornecida para o 35Cl.
Inicialmente, calcularemos a abundância do isótopo cloro-37:
Abundância do 37Cl = 100% – 75,77% = 24,23%.
Agora podemos calcular a contribuição de cada isótopo para a massa atômica:
35Cl: 34,97 x 0,7577 = 26,50
37Cl: 36,95 x 0,2423 = 8,953
Massa média ponderada =26,50 + 8,953 = 35,45u
Portanto, a massa atômica do cloro é 35,45u.
2. Indique, respectivamente, os números de prótons, nêutrons e elétrons existentes no átomo de mercúrio 80Hg200:
a) 80, 120, 80
b) 80, 200, 80
c) 80, 80, 200
d) 200, 120, 80
e) 200, 120, 200
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A resposta correta é a alternativa a. O número atômico (Z) é igual à quantidade de prótons. O número de massa, 200, é igual à soma dos prótons com os nêutrons.
Podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma:
A = p + n
n = A – p
n = 200 – 80
n = 120
Quando o elemento é neutro (ou está no estado fundamental), a quantidade de elétrons é igual à quantidade de prótons (80).
3. (Fuvest – SP) O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:
a) 8
b) 10
c) 12
d) 18
e) 20
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A resposta correta é a alternativa c. O átomo neutro do gás nobre possui número atômico 10, logo, a quantidade de elétrons também é igual a 10. O número de elétrons do cátion X2+ é igual a 10. A carga +2 informa que o átomo perdeu 2 elétrons, demonstrando que no estado fundamental ele tinha 12 elétrons e também número atômico igual a 12.
Atividade
1. (CESGRANRIO) Um átomo T apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa:
a) (T) Calcogênio e (Q) Gás nobre
b) (T) Enxofre e (Q) Silício
c) (T) Gás nobre e (Q) Alcalinoterroso
d) (T) Halogênio e (Q) Alcalino
e) (T) Bário e (Q) Cério
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Resposta correta: letra (b). Se Q tem x prótons, T terá x – 2 prótons, ou seja, o Q sempre terá o número atômico 2 unidades maior que o T. Na opção (b), temos o Enxofre (Z = 16) como elemento T e o Silício (Z = 14) como elemento Q, contradizendo o exposto anteriormente.
2. (UCDB - MT) Os elementos xA, x+1B e x+2C pertencem a um mesmo período da tabela periódica. Se B é um halogênio, pode-se afirmar que:
a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no último nível.
b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último nível.
c) A é um calcogênio e C é um gás nobre.
d) A é um metal alcalino e C é um gás nobre.
e) A é um metal e C é um não metal.
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Resposta correta: letra (c). Se B é um halogênio (família 17 ou VII-A), então A está uma “casa” atrás e C está uma “casa” à frente dele na tabela periódica, sendo assim, A é um calcogênio (família 16 ou VI-A) e C é um gás nobre (família 18 ou VIII-A).
3. (ENEM - 2017) No ar que respiramos existem os chamados "gases inertes". Trazem curiosos nomes gregos, que significam "o novo", "o oculto", "o inativo". E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos. Só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar "o estrangeiro" (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.
Adaptado de: Levi, 1994.
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?
a) Densidade
b) Condutância
c) Eletronegatividade
d) Estabilidade nuclear
e) Temperatura de ebulição
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Resposta correta: letra (c). O xenônio (um gás nobre) possui baixa tendência para doar ou compartilhar elétrons. Para que o xenônio se ligue a outro elemento químico, este deve possuir uma grande capacidade de atrair elétrons. Assim, a formação da ligação covalente entre xenônio e flúor ocorre devido à grande eletronegatividade do flúor.
Atividade
1.(FATEC-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos é:
a) Dissolvidos em água, formam soluções ácidas.
b) Dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.
c) Fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.
d) Possuem baixos pontos de fusão e ebulição.
e) São moles, quebradiços e cristalinos.
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Resposta correta: letra (c). Os compostos que fazem ligações iônicas quando fundidos conduzem corrente elétrica porque os íons ficam livres. Na fase sólida, não conduzem corrente elétrica porque os íons estão firmemente ligados uns aos outros.
2. Da ligação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) deve-se chegar à substância de fórmula:
a) Mg3N2
b) Mg2N3
c) MgN3
d) MgN2
e) MgN
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Resposta correta: letra (a). Como o número atômico do magnésio é 12, ao realizarmos a sua distribuição eletrônica, vemos que ele é da família 2 e possui 2 elétrons na camada de valência, formando o cátion bivalente: Mg2+.
De forma análoga, o nitrogênio possui 5 elétrons na camada de valência, sendo da família 15 e precisando receber mais 3 elétrons para ficar estável. Por isso, ele forma o ânion trivalente: N3-.
Desse modo, a fórmula do composto será:
Mg2+ + N3- → Mg3N2
3. Para os átomos abaixo, temos os seguintes valores de eletronegatividade:
Li - 1,0
H - 2,1
Br - 2,8
N - 3,0
O - 3,5
Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:
a) O2 (g)
b) LiBr (g)
c) NO (g)
d) HBr (g)
e) Li2 (g)
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Resposta correta: letra (b). A molécula mais polar será aquela que tiver a maior diferença de eletronegatividade, no caso LiBr (2,8 – 1,0 = 1,8).
Atividade
Vamos tentar um desafio. Vejamos a questão abaixo:
1. Assinale a opção que enuncia, respectivamente, os nomes corretos das seguintes bases: NaOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2 e Al(OH)3.
a) Monohidróxido de sódio, Dihidróxido de magnésio, Dihidróxido de cálcio, Trihidróxido de alumínio.
b) Hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio, hidróxido de cálcio, hidróxido de alumínio.
c) Hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio II, hidróxido de cálcio II, hidróxido de alumínio III.
d) Hidróxido sódico, hidróxido magnésico, hidróxido cálcico, hidróxido alumínico.
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A resposta correta é a alternativa (b).
Resposta Errada. Não é necessário usar os prefixos “di” e “tri”, pois só há uma possibilidade de formação de bases desses metais. O prefixo “mono” é opcional.
Resposta Correta. A regra para a nomenclatura das bases é: Hidróxido + de + nome do cátion.
Resposta Errada. A utilização de número em algarismos romanossó é necessário nas bases que possuem mais de uma valência, o que não é o caso de nenhuma das colocadas no enunciado.
Resposta Errada. O sufixo “ico” só deve ser adicionado em bases de metal com o cátion de maior valência, porém as citadas só possuem cátions com uma única valência.
Atividade
2.(UEMA-2015) O NO2 e o SO2 são gases causadores de poluição atmosférica que, dentre os danos provocados, está a formação de chuva ácida quando esses gases reagem com as partículas de água presentes nas nuvens, produzindo HNO3 e H2SO4.
Esses compostos, ao serem carregados pela precipitação atmosférica, geram transtornos, tais como contaminação da água potável, corrosão de veículos, de monumentos históricos etc.
Os compostos inorgânicos citados no texto correspondem, respectivamente, às funções:
a) Sais e óxidos.
b) Bases e sais.
c) Ácidos e bases.
d) Bases e óxidos.
e) Óxidos e ácidos.
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A resposta correta é a alternativa (e).
NO2 - dióxido de nitrogênio
SO2 - dióxido de enxofre
HNO3 – ácido nítrico
H2SO4 – ácido sulfúrico
3.Uma substância pura é sólida em temperatura ambiente, apresenta elevadas temperaturas de fusão e de ebulição, e conduz corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. Indique a alternativa que contém a substância com as propriedades citadas:
a) SO3
b) SO2
c) NH3
d) H2SO4
e) Na2SO4
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A resposta correta é a alternativa (e). As características apresentadas no enunciado são de compostos pertencentes à função inorgânica dos sais. O único composto que é um sal é o da alternativa “e”.
4. (UFPA) Considerando a equação química: Cl2O7 + 2NaOH → 2 NaClO4 + H2O, os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
a) Óxido, base, sal e óxido.
b) Sal, base, sal e hidreto.
c) Ácido, sal, óxido e hidreto.
d) Óxido, base, óxido e hidreto.
e) Base, ácido, óxido e óxido.
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A resposta correta é a alternativa (a).
Cl2O7: Óxido (composto formado por dois elementos, sendo que o mais eletronegativo deles é o oxigênio);
NaOH: Base (composto que se dissocia em água e libera íons, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-: NaOH → Na+ + OH-);
NaClO4: Sal (composto que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-);
H2O: Óxido.