Questões de Química Analítica Quantitativa

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15/05/2019 EPS
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SDE0168_201602866261 V.1
 
 
Disc.: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
Aluno(a): BRIGIDA MANOELA CONCEICAO G B SOBREIRA Matrícula: 201602866261
Acertos: 0,5 de 0,5 Início: 09/05/2019 (Finaliz.)
 
 
1a Questão (Ref.:201603040931) Pontos: 0,1 / 0,1 
Na análise química, para cada tipo de titulação ácido-base, é possível construir um gráfico
que mostre como o pH varia com a adição do titulante. Com isso, podemos entender o que
está ocorrendo durante a titulação e ser capazes de interpretar uma curva de titulação
experimental. Considerando o exposto, numa curva de titulação de uma base forte com um
ácido forte verifica-se que:
Antes de se atingir o ponto de equivalência, o ácido forte estará em excesso e será
responsável pelo valor do pH.
Após o ponto de equivalência, o pH é definido pelo excesso de -OH na solução.
 No ponto de equivalência, a quantidade de H+ é suficiente para reagir com todo o -
OH, formando H2O. O pH sendo definido pela dissociação da água.
No ponto de equivalência, teremos uma situação em que o pH é estabelecido pela
reação Kb representada por: 
 
2a Questão (Ref.:201603724268) Pontos: 0,1 / 0,1 
Com relação aos testes estáticos aplicáveis a uma análise uma análise: I- O teste t pode ser conduzido para comparar
uma amostra com uma população, comparar duas amostras pareadas (mesmos sujeitos em dois momentos distintos)
ou comparar duas amostras independentes. II- O teste F permite comparar a precisão de resultados obtidos por dois
métodos analíticos diferentes ou se as variâncias de duas populações ou amostras estatísticas são iguais ou
diferentes estatisticamente para o nível de confiança desejado. III- O teste Q indica estatisticamente qual dado
poderá ser rejeitado e qual o dado deverá ser considerado em uma série de replicatas de uma análise.
Apenas a afirmativa I e III estão corretas.
Apenas a afirmativa III está correta.
 Todas as afirmativas estão corretas.
As afirmativas II e III estão corretas.
Apenas a afirmativa I está correta.
 
3a Questão (Ref.:201603720110) Pontos: 0,1 / 0,1 
Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (C9H8O4 ) num comprimido analgésico, isento de outras
substâncias ácidas, 1,000 g do comprimido foi dissolvido numa mistura de etanol e água. Essa solução consumiu
20,00 mL de solução aquosa de NaOH, de concentração 0,1000 mol/L, para reação completa. Logo, a porcentagem
em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido é de, aproximadamente: Dado: massa molar do ácido acetilsalicílico
é 180 g/mol.
55%
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2,0%
0,20%
18%
 36%
 
4a Questão (Ref.:201603605559) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma amostra de 50,00 mL de um vinho de mesa branco requer 21,48 mL de uma solução de NaOH 0,03776 mol/L
para alcançar o ponto final da reação, indicado pelo uso da fenolftaleína. Expressar a acidez do vinho em termos de
gramas de ácido tartárico por 100 mL de amostra. Dados: Massa molar do ácido tartárico (H2C4H4O6) é 150,09
g/mol.
0,2435 g de ácido por 100 mL de vinho.
 0,122 g de ácido por 100 mL de vinho.
1,22 g de ácido por 100 mL de vinho.
0,00811 g de ácido por 100 mL de vinho.
2,435 g de ácido por 100 mL de vinho.
 
5a Questão (Ref.:201603623339) Pontos: 0,1 / 0,1 
10 gramas de vinagre foram titulados com solução aquosa 0,2 mol/L de NaOH. A titulação completou-se quando
foram consumidos 100 mL da solução alcalina. Determine a porcentagem de ácido acético (CH3COOH) do vinagre. A
massa molecular do ácido acético é 60,05 g/mol e Densidade: 1,05 g/cm³.
 12%
2,4%
1,2%
6%
24%