Questões de Química: Distribuição Eletrônica, Tabela Periódica e Propriedades dos Elementos

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ATIVIDADE 1
PERGUNTA 1
“Uma teoria de distribuição dos elétrons foi proposta por Linus Pauling, resultando num diagrama que apresenta sobre os níveis de energia propostos por Niels Bohr uma seqüência ordenada de distribuição segundo uma ordem crescente de energia dos elétrons.” 
Fonte: Disponível em: http://www.ecientificocultural.com. Acesso em: 10 abr. 2019.
Utilizando o diagrama de Linus Pauling, apresente a distribuição eletrônica do átomo de cobre Cu. Em seguida, apresente também a distribuição do íon Cu2+.
Cu = 1s²
Cu²= 1s²
Capitulo 2
PERGUNTA 1
O Brasil acumula um atraso de meio século na propulsão de foguetes espaciais em relação aos norte-americanos e russos. Para tentar dar um impulso no setor, há cerca de 15 anos o país iniciou um programa de pesquisa em propulsão líquida e que tem como base o etanol nacional. 
O desafio do programa, liderado pelo Instituto de Aeronáutica e Espaço (IAE), é movimentar futuros foguetes com um combustível líquido que seja mais seguro do que o propelente à base de hidrazina empregado atualmente. A queima deste composto é representada pela equação: 
  
N2H4 + O2 à 
N2 + 2H2O 
  
Considerando o composto e a reação apresentada, é correto o que se afirma em:
	
	
	A hidrazina apresenta 5 ligações covalentes.
	
	
	Ambas as moléculas do produto apresentam geometria linear.
	
	
	A hidrazina apresenta 4 ligações covalentes e 1 iônica.
	
	
	Ambas as moléculas dos reagentes são formadas por ametais.
	
	
	A hidrazina é uma substancia formado por metal e ametal. 
PERGUNTA 2
O átomo A, no estado fundamental, possui 8 elétrons no total enquanto que, o átomo B, também no estado fundamental, possui 10 elétrons no total.  
 
Considerando o exposto, é correto afirmar que:
	
	
	Se A é um calcogênio, B é um gás nobre.
	
	
	Se A é um gás nobre, B é um metal alcalino.
	
	
	Se A é um halogênio, B é gás nobre.
	
	
	Se B é um calcogênio, A é um gás nobre.
	
	
	Se A é um halogênio, B é um metal alcalino terroso.
PERGUNTA 3
Há um século e meio, Dmitri Mendeleev deu um passo crucial na busca da organização dos elementos, publicando o primeiro rascunho de sua tabela periódica. Para celebrar o 150º aniversário deste momento crucial na ciência, a ONU proclamou 2019 como o ano internacional da tabela periódica. Como Stonehenge, a tabela reflete as regularidades na natureza que eram devidas a causas que permaneceram misteriosas quando foram originalmente construídas.
Fonte: Disponível em: https://www.chemistryworld.com/features/the-father-of-the-periodic-table/3009828.article . Acesso em: 18 abr. 2019.
 
Na classificação periódica relatada no texto, os elementos foram distribuídos levando em consideração a ordem crescente de:
	
	
	ponto de fusão.
	
	
	número atômico.
	
	
	distribuição eletrônica.
	
	
	raio atômico.
	
	
	massa atômica.
PERGUNTA 4
O gráfico a seguir mostra o valor da energia de ionização para alguns elementos da tabela periódica. 
 
 
Analisando estas informações, é correto afirmar que:
	
	
	O elemento G é possivelmente um gás nobre.
	
	
	O elemento J pode se ligar com o elemento A por ligação covalente.
	
	
	O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação iônica.
	
	
	O elemento D pode ser ligar ao elemento I por ligação metálica.
	
	
	O elemento D é possivelmente um 
PERGUNTA 5
O gráfico a seguir ilustra a variação da energia de ionização para alguns elementos da tabela periódica: 
 
A respeito destas informações, foram feitas as seguintes afirmações:
 
Entre os números atômicos 3 e 10, pode-se inferir que o aumento da quantidade de prótons tende a aumentar a força de atração do elétron pelo núcleo.
Os três primeiros picos do gráfico correspondem a gases nobres. 
As menores energias de ionização correspondem aos elementos da família 7A.
É correto apenas o que se afirma em:
	
	
	II.
	
	
	I e II.
	
	
	I.
	
	
	III.
	
	
	II e III.
PERGUNTA 6
A tabela mostrada a seguir ilustra 3 elementos diferentes e em posições diferentes:
 
Fonte: Elaborado pelo autor, 2019
 
Analisando as informações propostas, foram feitas as seguintes afirmações:
 
1 e 3 apresentam propriedades químicas semelhantes.
2 é uma substância gasosa nas condições ambientes.
O raio atômico do elemento 2 é maior que o de 3.
A afinidade eletrônica do elemento 2 é menor que a do 3.
É correto apenas o que se afirma em:
	
	
	II.
	
	
	I e III.
	
	
	I e II.
	
	
	II. III e IV.
	
	
	I, III e IV.
PERGUNTA 7
Leia o texto a seguir:
 
“Ao considerar um átomo inicialmente neutro, a retirada do primeiro elétron exigirá menos energia do que a do segundo, o segundo exigirá menos energia do que o terceiro, e assim por diante. Isso ocorre porque depois que o primeiro elétron é perdido, a carga geral do átomo torna-se positiva e as forças negativas do elétron serão atraídas para a carga positiva do íon recém-formado.”
Fonte: Disponível em: https://chem.libretexts.org/ . Acesso em: 21 abri. 2019.
 
Em qual modelo da tabela periódica a área sombreada mostra a localização dos elementos que requerem a menor energia relatada no texto?
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	  
PERGUNTA 8
A figura a seguir apresenta os desenhos de algumas geometrias moleculares: 
 
  
Quais dos compostos NH3, CCl2O e H2O, possuem, respectivamente, a geometria representada acima?
	
	
	III, V e I.
	
	
	III, II e I.
	
	
	II, V e IV.
	
	
	IV, V e II.
	
	
	V, III e IV. 
PERGUNTA 9
Um elemento A possui 16 prótons e o elemento B possui a metade da quantidade de prótons que A. Um terceiro elemento, C, no estado fundamental, possui no total 12 elétrons na sua eletrosfera. 
 
Sobre as informações fornecidas, é correto o que se afirmar em:
	
	
	A afinidade eletrônica de B é menor que de A.
 
	
	
	O raio atômico de C é maior que o de A.
	
	
	O raio atômico de B é maior que o de A.
	
	
	A afinidade eletrônica de C é  maior que de A.
	
	
	O elemento B possui o maior raio atômico.
PERGUNTA 10
Embora pareçam ser problemas muito diferentes, as mudanças climáticas e a poluição do ar estão intimamente interligadas, de modo que, ao reduzir a poluição do ar, também protegemos o clima. Os poluentes do ar incluem mais do que apenas gases do efeito estufa como o CO2 (1), CH4 (2) e SO2 (3). Mas existe uma grande justaposição entre esses tipos de substância: os dois interagem frequentemente um com o outro. 
Fonte: Disponível em:
https://nacoesunidas.org/onu-esclarece-vinculos-entre-poluicao-do-ar-e-mudancas-climaticas/. Acesso em: 22 abri. 2019. 
  
A geometria molecular dos compostos (1), (2) e (3), citados no texto, é respectivamente:
	
	
	angular, piramidal e linear.
	
	
	angular, tetraédrica e linear.
	
	
	linear, piramidal e angular.
	
	
	linear, tetraédrica e linear.
	
	
	linear, tetraédrica e angular.