Aula_Números quânticos_Distribuição Eletrônica

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04/03/2015
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O Modelo do Átomo Quântico
Diagrama de Linus Pauling
Química Geral 
Prof. Viviane Macedo Reis Araújo
A) Número Quântico Principal (n):
• O número quântico principal está relacionado ao tamanho
da onda eletrônica, ou seja, o quanto efetivamente a onda
pode se estender a partir do núcleo.
• Quanto maior o valor de n, maior é a distância média do
elétron ao núcleo.
• A medida que n cresce, a energia dos orbitais também
cresce.
Exemplo: camada com n = 1 é a primeira camada.
camada com n = 2 é a segunda camada e assim por 
diante.
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B) Número Quântico Secundário (L): Divide as camadas em grupos
menores de orbitais chamados subcamadas ou subníveis.
n 1 2 3 4 5
L 0 0 1 0 1 2 0 1 2 3 0 1 2 3 4
Subnível 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 5g
Designações dos subníveis de energia para os quatro primeiros níveis principais.
Subnível
Número 
Quântico 
Secundário
Número Quântico 
Magnético (mL) Orbital Representação
s L= 0 0 um orbital
p L=1 1, 0, -1 três orbitais
d L=2 2,1,0,-1,-2 cinco orbitais
f L=3 3, 2, 1, 0, -1,-2,-3 sete orbitais
C) Número Quântico Terciário ou Magnético (ml): Indica os orbitais
individuais em uma subcamada.
Seus valores estão relacionados à maneira como os orbitais individuais
estão orientados relativamente uns com os outros no espaço.
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D) Número SPIN (ms): A carga elétrica girante do elétron cria o seu 
próprio campo magnético, o elétron pode correr em duas direções 
possíveis, as quais assumem dois valores possíveis.
2
1
+
2
1
−
n= 1 L=0 mL= 0 ms = 2
1
−
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Se temos que:
Para um átomo neutro:
Número de prótons (P) = número de elétrons (e) 
P = e
E que número de prótons (P) é igual a número atômico 
(Z): 
P = Z
Então, Z = e 
Ou seja, os elétrons (e) que são distribuídos nas 
camadas do átomo dos elementos é o mesmo valor 
do número atômico (Z) na tabela periódica.
Distribuição Eletrônica
Diagrama de Linus Pauling
1- Utilize a Tabela Periódica e o diagrama de
Linus Pauling para prever a distribuição
eletrônica dos seguintes elementos:
a) Mg
b) Ge
c) Cd
d) Na
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2- A distribuição eletrônica entre os orbitais de
um átomo é chamada estrutura eletrônica ou
configuração eletrônica. De acordo com as
seguintes configurações eletrônicas identifique
quais são os elementos.
a) 1s2 2s2
b) 1s2 2s2 2p1
c) 1s2 2s2 2p4
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3- Dê o valor de n para a camada de valência 
para os seguintes elementos:
a) Sn de Z=50
b) K de Z=19
c) Br de Z=35
d) Bi de Z=83
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4-Suponha que um elétron em um átomo tenha 
o seguinte conjunto de números quânticos: n=2, 
L=1, ml=1 e ms = + . 
Em qual subnível de energia este elétron se 
encontra? Distribua este elétron no orbital.
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