Química - Pré-Vestibular Impacto - Tabela Periódica - Propriedades Periódicas II

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MA270208
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
FAÇO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!
 
PROFº: THOMAS JEFFERSON 
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CONTEÚDO 
A Certeza de Vencer 
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
São aquelas que crescem e decrescem com o aumento do 
número atômico, para perceber esta periodicidade, 
discutimos a propriedade na família e no período. 
 
RAIO ATÔMICO (TAMANHO DO ÁTOMO) 
É a metade da distância entre dois núcleos de átomos do 
mesmo elemento. Nas famílias, os raios atômicos 
aumentam de cima para baixo, pois aumentam os níveis 
de energia (camadas). Nos períodos, os raios atômicos 
aumentam da direita para esquerda, pois à medida que Z 
aumenta, o número de camadas permanece constante, 
aumentando a atração núcleo-eletrosfera, diminuindo o 
raio atômico. 
 
 
ENERGIA OU POTENCIAL DE IONIZAÇÃO 
É a energia absorvida necessária para retirar um elétron 
de um átomo (ou íon) no estado gasoso (é a energia para 
formar cátions). Quanto menor o raio atômico, maior a 
atração núcleo-eletrosfera e, conseqüentemente, maior o 
potencial de ionização. Logo, o potencial de ionização 
varia opostamente ao raio atômico. 
 
 
 
OBS: À medida que se retira um elétron de um átomo, 
aumenta a quantidade de energia necessária para 
remover o próximo elétron (E1<E2<E3), já que aumenta a 
força de atração do núcleo-eletrosfera. Observe o átomo 
X. 
 
X(g) + E1 → X+ + 1e- E1 = 1° Energia de ionização 
X+ + E2 → X++ + 1e- E2 = 2° Energia de ionização 
X++ + E3 → X+++ + 1e- E3 = 3° Energia de ionização 
 
AFINIDADE ELETRÔNICA 
É a energia liberada quando um elétron ou mais é 
adicionado a um átomo gasoso no estado fundamental (é 
a energia para formar ânion). 
 
X(g) + 1e- → X- + E1 
 
Na eletroafinidade os gases são excluídos e sua variação 
na tabela periódica é da seguinte forma: 
 
 
ELETRONEGATIVIDADE 
É a capacidade que um átomo possui de atrair o par de 
elétrons compartilhado com outro átomo. A 
eletronegatividade varia da mesma forma que 
Eletroafinidade. IMPORTANTE: 
Fila em ordem decrescente de eletronegatividade. 
F O N Cl Br I S C P H 
 
 
ELETROPOSITIVIDADE (Caráter Metálico) 
É a capacidade que um átomo possui de doar elétrons, 
portanto a eletropositividade será tanto maior quanto maior 
for o raio atômico e menor a eletronegatividade. 
 
 
EXERCÍCIOS PARA OS VENCEDORES 
 
01) Considere as afirmativas abaixo: 
I - A primeira energia de ionização é a energia necessária 
para remover um elétron de um átomo neutro no estado 
gasoso. 
II - A primeira energia de ionização do sódio é maior do 
que a do magnésio. 
III - Nos períodos da tabela periódica, o raio atômico 
sempre cresce com o número atômico. 
IV - A segunda energia de ionização de qualquer átomo é 
sempre maior do que a primeira. 
São afirmativas CORRETAS: 
 
a) I, II, III e IV 
b) I e IV 
c) I e II 
d) II e III 
e) II e IV 
 
 
 FAÇO IMPACTO – A CERTEZA DE VENCER!!!
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02) "Quando o relógio soar à meia-noite de hoje, a 
explosão de 13.480 bombas espalhadas ao longo da Praia 
de Copacabana produzirá um show de luzes e cores no 
céu carioca, abrindo as portas para o novo milênio. (...) 
Partículas de óxidos de MAGNÉSIO e ALUMÍNIO, 
resultantes da queima de fogos, flutuarão na atmosfera 
podendo ser aspiradas por algumas pessoas. A inalação 
dessas substâncias poderá desencadear acessos de tosse 
e espirros, além de reações alérgicas..." 
("Jornal do Brasil" / 2000) 
Dados: 
Mg: grupo 2 (IIA), 30 período 
Al: grupo 13 (IIIA), 30 período 
Em relação aos dois elementos químicos assinalados no 
texto acima, qual a opção correta: 
a) O alumínio possui maior raio atômico 
b) O magnésio possui maior eletronegatividade 
c) O alumínio é um ametal 
d) O magnésio possui menor número de prótons 
e) O magnésio e o alumínio, na configuração eletrônica, 
pertencem ao bloco d 
 
03) A tabela seguinte fornece valores de 
eletronegatividade de quatro elementos químicos, todos 
do terceiro período da tabela periódica. 
 
Um desses elementos é o cloro e outro é o enxofre, que 
estão representados, respectivamente, por: 
a) I e II 
b) I e III 
c) I e IV 
d) II e IV 
 
04) Em qual das transformações a seguir, no sentido 
indicado, a energia envolvida mede o chamado “potencial 
de ionização” ? 
a) Cl(g) + e- → Cl-[g] 
b) 2Cl(g) → Cl2(g) 
c) H+(aq) + OH-(aq) → H2O(aq) 
d) Na(g) → Na+(g) + e- 
e) H+(ag) + e- → ½H2(g) 
 
05) Considere as afirmações sobre elementos do grupo IA 
da Tabela Periódica: 
I- São chamados metais alcalinos. 
II- Seus raios atômicos crescem com o número atômico. 
III- Seu potencial de ionização aumenta com o número 
atômico. 
IV- Seu caráter metálico aumenta com o número atômico. 
Dentre as afirmações, são verdadeiras: 
a) I e II. 
b) III e IV. 
c) I, II e IV. 
d) II, III e IV. 
e) I, II, III e IV. 
 
06) Sobre um elemento X, que está localizado no grupo 14 
e no 40 período da tabela periódica, um elemento T, com 
três prótons a mais do que o elemento X, e um elemento 
Y, do mesmo grupo de X, mas com um nível de energia a 
mais do que esse, são apresentadas as considerações a 
seguir. 
I - O elemento T é mais eletronegativo do que o elemento 
X. 
II - O elemento Y tem menor raio atômico do que o 
elemento X. 
III - O elemento X apresenta maior energia de ionização 
do que o elemento Y. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas I e III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
07) A eletronegatividade e o raio atômico dos elementos 
são duas propriedades periódicas, e portanto importantes 
para a previsão das características químicas dos 
compostos. Os primeiros cinco elementos do grupo 2 
(metais alcalinos terrosos) são: Be, Mg, Ca, Sr e Ba, em 
ordem crescente do número atômico. Com o aumento do 
número atômico ao longo do grupo, podemos afirmar que: 
a) a eletronegatividade e o raio atômico crescem. 
b) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce. 
c) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem. 
d) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce. 
e) a eletronegatividade se mantém, enquanto o raio 
atômico cresce. 
 
08) A eletronegatividade é uma propriedade periódica 
importante. Em relação a esta propriedade, indique a 
afirmativa correta: 
a) o Flúor é o menor eletronegativo de todos os elementos 
b) o Frâncio é o mais eletro negativo de todos os 
elementos 
c) o Sódio é o mais eletronegativo de todos os elementos 
d) o Carbono é mais eletronegativo que o Silício 
e) o Potássio é o mais eletronegativo que o Cálcio 
 
09) Considerando as configurações eletrônicas no estado 
fundamental para os elementos químicos representados 
por: 
A = 1s2 2s2 2p5 
B = 1s2 2s2 2p6 3s2 
C = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
Analise as afirmativas: 
I – A e B são gases nobres 
II – C é um elemento representativo metálico 
III – o 1o potencial de ionização de B é o menor que o 1o 
potencial de ionização de C. 
Está(ão) correta(s): 
a) apenas I 
b) apenas III 
c) I, II e III 
d) apenas II 
e) apenas I e II