AOL QUÍMICA GERAL E INOGÂNCIA

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Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
 
	Usuário
	Erika Thayse de Lima Silva
	Curso
	11511 . 7 - Química Geral e Inorgânica - 20191.B
	Teste
	Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
	Iniciado
	15/05/19 15:11
	Enviado
	15/05/19 15:16
	Status
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	Resultado da tentativa
	10 em 10 pontos  
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Pergunta 1
1 em 1 pontos
	
	
	
	Na realização de medidas volumétricas utilizando pipetas volumétricas ou graduadas, a utilização da pera de sucção é obrigatória, pois evita o contato das mãos e/ou da boca com as substâncias líquidas que estão sendo transferidas. As medidas de volume de um líquido são realizadas comparando-se o nível dele com os traços marcados na parede do recipiente, esses traços são chamados:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
Menisco
	Respostas:
	a. 
Nível de medição
	
	b. 
Menisco
	
	c. 
Menisco lateral 
	
	d. 
Traço de medição
	
	e. 
Menisco central
	
	
	
Pergunta 2
1 em 1 pontos
	
	
	
	As atividades realizadas em laboratório devem sempre ser realizadas com atenção e cuidados redobrados, a fim de evitar acidentes e possíveis danos aos materiais e vidrarias. Assinale a alternativa INCORRETA referente aos cuidados que devem ter tomados:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
Pode-se utilizar a mesma pipeta para medir soluções diferentes.
	Respostas:
	a. 
Nas pipetas que são de transferência total, que contém dois traços na parte superior, retire até a última gota do líquido contido nela.
	
	b. 
Nunca utilize vidrarias trincadas, quebradas ou com arestas cortantes.
	
	c.
Ao utilizar uma solução de trabalho ou sólidos, transfira a quantidade aproximada do recipiente estoque para um recipiente menor, como para um béquer, quando for líquido, e vidro de relógio, para sólidos, sempre os identificando e deixando à direita do estoque correspondente.
	
	d. 
Pipetas calibradas, que contém apenas um traço, não é necessário retirar a última gota que fica no interior da pipeta, pois ela já foi descontada na calibração.
	
	e. 
Pode-se utilizar a mesma pipeta para medir soluções diferentes.
	
	
	
Pergunta 3
1 em 1 pontos
	
	
	
	É correto afirmar que:
I. Os elementos são a menor unidade de substância, sendo que não é possível sua decomposição para obtenção de unidades mais simples.
II. A matéria pode ser definida como qualquer material físico do universo, ou seja, tudo que ocupa lugar no espaço e tem massa.
III. O gás de cozinha é uma substância simples.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
I e II estão corretas.
	Respostas:
	a. 
I, II, III estão corretas.
	
	b. 
I está correta.
	
	c. 
III está correta.
	
	d. 
II está correta.
	
	e. 
I e II estão corretas.
	
	
	
Pergunta 4
1 em 1 pontos
	
	
	
	Qual a densidade de em g/cm3 de uma solução de volume igual à 4000 mL e massa de 3000g:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
	Respostas:
	a. 
	
	b. 
	
	c. 
0,70 
	
	d. 
	
	e. 
	
	
	
Pergunta 5
1 em 1 pontos
	
	
	
	As regras de segurança em laboratório resultam de vários anos de esforços de entidades e pessoas preocupadas em tornar o trabalho no laboratório uma atividade segura. Os Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) são utilizados para proteção individual enquanto realiza-se determinada tarefa ou atividade. Como exemplos de EPI, podemos citar, EXCETO:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
Lavador de olhos
	Respostas:
	a. 
Jaleco
	
	b. 
Lavador de olhos
	
	c. 
Luvas de proteção
	
	d. 
Sapato fechado
	
	e. 
Máscaras de proteção respiratória
	
	
	
Pergunta 6
1 em 1 pontos
	
	
	
	Observe as imagens abaixo e assinale a alternativa que mostre a sua função em um laboratório: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Aquecer
	Respostas:
	a. 
Transferir
	
	b. 
Homogeneizar
	
	c. 
Aquecer
	
	d. 
Resfriar
	
	e. 
Lavar
	
	
	
Pergunta 7
1 em 1 pontos
	
	
	
	.  O laboratório é o ambiente mais adequado para realização de experimentos químicos e tem materiais como vidrarias e equipamentos que viabilizam a realização das práticas investigativas. A realização de um experimento envolve a utilização de vários equipamentos de laboratório e vidrarias muito simples, entretanto, com fins específicos. 
Abaixo, tem alguns equipamentos de laboratório e sua função, associe corretamente as colunas:
I. Béquer
II. Erlenmeyer
III. Balão volumétrico
IV. Pipeta graduada
V. Dessecador
(   ) Utilizado no armazenamento de substâncias quando se necessita de uma atmosfera com baixo teor de unidade. Também pode ser utilizada para manter as substâncias sob pressão reduzida.
(   ) Tem colo longo, com um traço de aferição situado no gargalo chamado de menisco. É um recipiente calibrado, de precisão destinado a conter um determinado líquido, a uma dada temperatura. Utilizado para o preparo de soluções de concentrações definidas.
(   ) Recipiente com ou sem graduação, utilizado em reações químicas, para o preparo de soluções não exatas, aquecimento de líquidos, recristalizações, entre outros.
(   ) Frasco utilizado para efetuar titulações, na dissolução de substâncias, nas reações químicas ou no aquecimento de líquidos.
(   ) Utilizada para escoar e medir volumes variáveis de líquidos.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
V, III, I, II e IV.
	Respostas:
	a. 
I, II, III, IV e I.
	
	b. 
V, III, I, II e IV.
	
	c. 
V, IV, III, II e I.
	
	d. 
II, I, IV, III e V.
	
	e. 
V, II, III, I e IV.
	
	
	
Pergunta 8
1 em 1 pontos
	
	
	
	Uma técnica muito utilizada em laboratório é a titulação, ela permite determinar a concentração desconhecida de uma substância a partir de concentração conhecida. O equipamento utilizado para adicionar cuidadosamente a solução que se deseja saber a concentração em um Erlenmeyer é denominado: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
Bureta
	Respostas:
	a. 
Balão volumétrico
	
	b. 
Bureta
	
	c. 
Pipeta graduada
	
	d. 
Proveta
	
	e. 
Pipeta volumétrica
	
	
	
Pergunta 9
1 em 1 pontos
	
	
	
	A matéria possui três formas os quais se diferem em algumas de suas propriedades observáveis mais simples. A figura abaixo representa os três estados da matéria, utilizando a água para exemplificação:
Com base na análise da figura, identifique o estado da matéria que cada imagem representa:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
Sólido, líquido e gasoso.
	Respostas:
	a. 
Líquido, gasoso e sólido.
	
	b. 
Sólido, líquido e gasoso.
	
	c. 
Fusão, sólido e líquido. 
	
	d. 
Gasoso, sólido e líquido.
	
	e. 
Solido, gasoso e líquido
	
	
	
Pergunta 10
1 em 1 pontos
	
	
	
	Calcule a concentração em mol/L de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 2g de glicerina em água suficiente para produzir uma solução de 2,0L. (Dados: 92,1g/mol):
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
0,01 mol/L
	Respostas:
	a. 
1,10 mol/L
	
	b. 
0,01 mol/L
	
	c. 
1,0 mol/L
	
	d. 
1,01 mol/L
	
	e. 
0,1 mol/L
	
	
	
Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - Questionário
 
	Usuário
	Erika Thayse de Lima Silva
	Curso
	11511 . 7 - Química Geral e Inorgânica - 20191.B
	Teste
	Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - QuestionárioIniciado
	20/05/19 10:25
	Enviado
	20/05/19 16:10
	Status
	Completada
	Resultado da tentativa
	10 em 10 pontos  
	Tempo decorrido
	5 horas, 45 minutos
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Pergunta 1
1 em 1 pontos
	
	
	
	A reação entre o óxido nítrico (NO) e o oxigênio para formar dióxido de nitrogênio (NO2) é um passo-chave na formação do smog fotoquímico: 
Quantos mols de NO2 são formados na reação completa de 0,426 mol de O2?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
0,852 mol
	Respostas:
	a. 
0,632 mol
	
	b. 
0,754 mol
	
	c. 
0,426 mol
	
	d. 
0,852 mol
	
	e. 
0,520 mol
	
	
	
Pergunta 2
1 em 1 pontos
	
	
	
	É CORRETO afirmar que:
I. O número atômico característico, idêntico ao número de prótons no núcleo de qualquer um de seus átomos, ou seja, o número atômico é igual ao número de prótons. O número atômico é representado pela letra Z.
II. O símbolo de um elemento químico é representado pela primeira letra de seu nome, em latim e em maiúsculo.
III. O número de massa indica a quantidade de prótons e nêutrons presentes no núcleo de um átomo e é representado pela letra A.
IV. Quando elementos de mesmo número atômico têm mesmo número de prótons, mas diferentes quantidades de nêutrons, chamamos de isótopos do elemento químico.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
Todas as alternativas estão corretas.
	Respostas:
	a. 
I está correta.
	
	b. 
II está correta.
	
	c. 
IV está correta.
	
	d. 
Todas as alternativas estão corretas.
	
	e. 
III está correta.
	
	
	
Pergunta 3
1 em 1 pontos
	
	
	
	Abaixo, são dadas a configuração eletrônica de cinco elementos químicos que pertencem ao mesmo período da tabela periódica: 
O elemento que representa a maior energia de ionização é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
1
	Respostas:
	a. 
3
	
	b. 
4
	
	c. 
1
	
	d. 
2
	
	e. 
5
	
	
	
Pergunta 4
1 em 1 pontos
	
	
	
	Analisando as experiências com descargas elétricas em gases rarefeitos nas quais ficou evidenciada a presença de cargas positivas e negativas no interior do átomo. Esse modelo que ficou conhecido como pudim de passas. 
Entre os cientistas citados a seguir, qual deles foi o descobridor:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
J.J. Thomson
	Respostas:
	a. 
J.J. Thomson
	
	b. 
R. A. Millikan
	
	c. 
E. Rutherford
	
	d. 
J. Chadwick
	
	e. 
C. Goldstein
	
	
	
Pergunta 5
1 em 1 pontos
	
	
	
	As teorias atômicas foram construídas a partir do descobrimento das leis da química. Esse momento na ciência química foi decisivo para a conceituação de matéria sendo composta por átomos, pois, antes disso, o conceito de átomo não passava de uma especulação filosófica, com pouca utilidade científica, até a descoberta das duas leis. 
Segundo as teorias atômicas, podemos definir um átomo como sendo composto por três partículas subatômicas:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Prótons eletricamente positivos, nêutrons eletricamente neutros e os elétrons eletricamente negativos.
	Respostas:
	a. 
Prótons eletricamente positivos, neutros eletricamente negativos e elétrons eletricamente neutros.
	
	b. 
Prótons eletricamente nulos, nêutrons eletricamente positivos e elétrons eletricamente positivos.
	
	c. 
Prótons eletricamente positivos, nêutrons eletricamente neutros e os elétrons eletricamente negativos.
	
	d. 
Prótons eletricamente neutros, neutros eletricamente positivos e elétrons eletricamente negativos.
	
	e. 
Prótons eletricamente negativos, nêutrons eletricamente neutros e elétrons eletricamente positivos.
	
	
	
Pergunta 6
1 em 1 pontos
	
	
	
	O aquecimento de pedra calcária, que é principalmente CaCO3, produz dióxido de carbono e cal, pela seguinte reação:
Se a decomposição térmica de 10,68 g de CaCO3 produz 4,38 g de CO2, qual reagente excesso e qual o valor do excesso:
(Dados:  100g/mol;  44 g/mol)
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
0,0078 mol de 
	Respostas:
	a. 
1,068 mol de 
	
	b. 
0,078 mol de 
	
	c. 
0,0078 mol de 
	
	d. 
0,438 mol de 
	
	e. 
0,0078 mol de 
	
	
	
Pergunta 7
1 em 1 pontos
	
	
	
	O esquema abaixo representa como o gás flúor se forma. As moléculas dessa substância são formadas por átomos do elemento flúor (9F) que apresentam a seguinte distribuição eletrônica:
Que tipo de ligação é usada para formar o gás flúor:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
Ligação covalente
	Respostas:
	a. 
Ligação de Lewis
	
	b. 
Ligação metálica
	
	c. 
Ligação iônica
	
	d. 
Ligação covalente
	
	e. 
Ligação de hidrogênio
	
	
	
Pergunta 8
1 em 1 pontos
	
	
	
	A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
8
	Respostas:
	a. 
15
	
	b. 
6
	
	c. 
21
	
	d. 
8
	
	e. 
4
	
	
	
Pergunta 9
1 em 1 pontos
	
	
	
	Na teoria de conservação de massas, os reagentes e produtos apresentam proporcionalidade antes e depois da ocorrência de uma reação química, ou seja, em sistema fechado, a massa dos produtos formados é igual à massa dos reagentes consumidos. Essa teoria deu origem à famosa “na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. 
Com base no texto, é possível dizer que quem criou foi:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
Lavoisier
	Respostas:
	a. 
Avogrado
	
	b. 
Lavoisier
	
	c. 
Dalton
	
	d. 
Proust
	
	e. 
Richter
	
	
	
Pergunta 10
1 em 1 pontos
	
	
	
	Dos compostos abaixo qual deles NÃO realizada ligação iônica:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
	Respostas:
	a. 
	
	b. 
	
	c. 
NaCl
	
	d. 
	
	e. 
	
	
	
Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário
 
	Usuário
	Erika Thayse de Lima Silva
	Curso
	11511 . 7 - Química Geral e Inorgânica - 20191.B
	Teste
	Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário
	Iniciado
	17/05/19 12:48
	Enviado
	17/05/19 12:58
	Status
	Completada
	Resultado da tentativa
	10 em 10 pontos  
	Tempo decorrido
	10 minutos
	Instruções
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Após o envio da atividade, você poderá conferir sua nota e o feedback, acessando o menu lateral esquerdo (Notas).
IMPORTANTE: verifique suas respostas antes do envio desta atividade.
	Resultados exibidos
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Pergunta 1
1 em 1 pontos
	
	
	
	Ao misturar a gasolina, o óleo e água em uma proveta, sabendo que as densidades, respectivamente são 0,7g/ml, 0,89g/ml e 1,00g/ml. 
Qual desses compostos ficará parte superior da proveta:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
Óleo
	Respostas:
	a. 
Óleo
	
	b. 
Água
	
	c. 
Gasolina
	
	d. 
A água e a gasolina vão misturar-se.
	
	e. 
A gasolina e o óleo formam uma única fase.
	
	
	
Pergunta 2
1 em 1 pontos
	
	
	
	As substâncias denominadas como ácidas tem as seguintes características, EXCETO:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
Formam o ânion OH-. 
	Respostas:
	a. 
É uma função inorgânica.
	
	b. 
Formam soluções aquosascondutoras de corrente elétrica.
	
	c. 
São capazes de neutralizar bases.
	
	d. 
	
	e. 
Formam o ânion OH-. 
	
	
	
Pergunta 3
1 em 1 pontos
	
	
	
	De um certo ácido Hx foram dissolvidas quatorze moléculas em quantidade suficiente de água, mas apenas nove moléculas do ácido utilizado ionizaram-se. 
Qual é o valor aproximado do grau de ionização desse ácido? 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
6,4%
	Respostas:
	a. 
0,064%
	
	b. 
0,64%
	
	c. 
64%
	
	d. 
0,0064%
	
	e. 
6,4%
	
	
	
Pergunta 4
1 em 1 pontos
	
	
	
	Sobre os compostos iônicos, é CORRETO afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
Em estado sólido, os compostos iônicos não são bons condutores de eletricidade.
	Respostas:
	a. 
As substâncias iônicas e moleculares se mantêm unidos por forças magnéticas.
	
	b. 
As substâncias iônicas são formadas por ligações químicas iônicas resultantes, em geral, da reação entre átomos de metais com metais.
	
	c.
Os compostos iônicos, geralmente, formam cristais com os íons, organizados de modo a tornar máximas as forças de atração entre íons de cargas opostas, e mínimas as forças e a repulsão entre cargas de mesmo sinal, justificando a alta força magnética.
	
	d. 
Para formar o gás cloro é preciso de dois átomos de cloro e eles são ligados por uma ligação iônica.
	
	e. 
Em estado sólido, os compostos iônicos não são bons condutores de eletricidade.
	
	
	
Pergunta 5
1 em 1 pontos
	
	
	
	Algumas substâncias químicas são conhecidas por seus nomes populares. Por exemplo, temos sal de cozinha (NaCl), soda cáustica (NaOH), ácido muriático (HCl) Cal virgem (CaO). O sal de cozinha, soda cáustica, ácido muriático e a cal virgem pertencem, respectivamente, as funções:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
Sal, base, ácido e oxido.
	Respostas:
	a. 
Sal, base, ácido e oxido.
	
	b. 
Ácido, oxido, sal e base.
	
	c. 
Base, sal, ácido e oxido.
	
	d. 
Oxido, ácido, base e sal.
	
	e. 
Base, ácido, sal e oxido.
	
	
	
Pergunta 6
1 em 1 pontos
	
	
	
	As reações químicas podem ser classificadas em reações de combustão, de substituição, de duplo deslocamento, metal-ácido, ácido-base, de síntese e de decomposição. A seguir, serão representadas algumas reações químicas: 
I.
II.
III.
IV.
Com base na análise das reações, identifique qual o tipo de reação que elas se adequam:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Reação de combustão, reação de substituição, reação dupla substituição e reação metal ácido.
	Respostas:
	a. 
Reação metal ácido, reação de dupla substituição, reação de substituição e reação de combustão.
	
	b. 
Reação de combustão, reação metal ácido, reação dupla substituição e reação de substituição.
	
	c. 
Reação de combustão, reação de substituição, reação dupla substituição e reação metal ácido.
	
	d. 
Reação dupla substituição, reação de substituição, reação de combustão e reação metal ácido.
	
	e. 
Reação de combustão, reação dupla substituição, reação metal ácido e reação substituição.
	
	
	
Pergunta 7
1 em 1 pontos
	
	
	
	Qual dos gráficos abaixo representa o aquecimento de uma substância pura:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
II
	Respostas:
	a. 
II
	
	b. 
IV
	
	c. 
I
	
	d. 
II e III
	
	e. 
III
	
	
	
Pergunta 8
1 em 1 pontos
	
	
	
	250 g de calcário é colocado sobre aquecimento e se decompondo em 127 g de cal viva (CaO) e 123 g gás carbônico (CO2). Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
Lavoisier
	Respostas:
	a. 
Richter
	
	b. 
Proust
	
	c. 
Gay-Lussac
	
	d. 
Lavoisier
	
	e. 
Dalton
	
	
	
Pergunta 9
1 em 1 pontos
	
	
	
	Relacione as fórmulas dos compostos inorgânicos com os seus respectivos nomes:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
1D, 2B, 3A, 4F, 5C, 6E.
	Respostas:
	a. 
1C, 2F, 3B, 4E, 5A, 6D.
	
	b. 
1D, 2B, 3A, 4C, 5E, 6F.
	
	c. 
1D, 2B, 3A, 4F, 5C, 6E.
	
	d. 
1D, 2C, 3E, 4B, 5A, 6F.
	
	e. 
1B, 2A, 3C, 4D, 5F, 6E.
	
	
	
Pergunta 10
1 em 1 pontos
	
	
	
	Cada uma das classificações dos compostos inorgânicos reúne substâncias que apresentam propriedades e características químicas semelhantes. Abaixo, estão listadas algumas dessas características. Escolha a alternativa em que apresenta as afirmativas INCORRETAS: 
I. Os ácidos não conduzem eletricidade em solução aquosa, pois existem íons livre.
II. As bases modificam a cor dos indicadores de ácidos e bases. Na presença de uma solução básica, o papel tornassol adquire coloração azul e a solução alcoólica de fenolftaleína torna-se vermelha.
III. Os sais em soluções aquosas dos sais conduzem corrente elétrica, pois apresentam íons livres em solução.
IV. Os óxidos básicos são aqueles que reagem com água, formando íons 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
I e IV
	Respostas:
	a. 
I e IV
	
	b. 
II e IV 
	
	c. 
I e II 
	
	d. 
III e IV 
	
	e. 
II e III
	
	
	
Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 5 (AOL 5) - Questionário
 
	Usuário
	Erika Thayse de Lima Silva
	Curso
	11511 . 7 - Química Geral e Inorgânica - 20191.B
	Teste
	Avaliação On-Line 5 (AOL 5) - Questionário
	Iniciado
	20/05/19 10:26
	Enviado
	20/05/19 10:32
	Status
	Completada
	Resultado da tentativa
	10 em 10 pontos  
	Tempo decorrido
	6 minutos
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	Resultados exibidos
	Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Perguntas respondidas incorretamente
Pergunta 1
1 em 1 pontos
	
	
	
	Abaixo estão algumas afirmações sobre o deslocamento do equilíbrio em função da alteração da concentração dos reagentes e produtos.
I. Observando a reação  A adição do produto  provoca um avanço da reação reduzindo a concentração de  ao valor inicial. Esse avanço só pode ocorrer no sentido de haver maior quantidade de no equilíbrio. Com isso, a concentração de  aumenta e a de  ganha mais intensidade.
II.  Na reação  Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de  aumentará.
III. Ainda sobre a reação     Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a constante de equilíbrio aumentará.
Assinale a alternativa INCORRETA:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
III
	Respostas:
	a. 
I e II
	
	b. 
I 
	
	c. 
II
	
	d. 
III
	
	e. 
II e III
	
	
	
Pergunta 2
1 em 1 pontos
	
	
	
	4,7 gramas de carbonato de cálcio (CaCO₃) são aquecidos em uma dada temperatura. Quando o sistema atinge o equilíbrio, observa-se a formação de 0,9g cal viva (CaO) e o 1,3 g carbonato de cálcio 
Qual o grau de equilíbrio nas condições do experimento? 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
29%
	Respostas:
	a. 
34%
	
	b. 
19%
	
	c. 
63%
	
	d. 
29%
	
	e. 
52%
	
	
	
Pergunta 3
1 em 1 pontos
	
	
	
	A partir dos seus conhecimentos sobre o equilíbrio iônico da água, associe a I coluna com a II.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
1d,2c,3b, 4a.
	Respostas:
	a. 
1d,2a,3b,4c. 
	
	b. 
1d,2c,3b, 4a.
	
	c. 
1b,2c,3d, 4a.
	
	d. 
1c,2d,3a,4b
	
	e. 
1a, 2b, 3c, 4d.
	
	
	
Pergunta 4
1 em 1 pontos
	
	
	
	Ao adicionarmos  em um béquer com , o sal começará a se dissolver. A quantia de sólido diminui, e a concentração de  na solução aumenta. Se continuarmos adicionando , entretanto, será alcançado, por fim, um ponto em que o  adicionalparece não se dissolver. A concentração de  não aumenta mais, e qualquer sólido  adicional simplesmente permanecerá como um sólido no fundo do béquer. Dizemos que a solução está saturada. 
O texto refere-se a:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
Dissolução
	Respostas:
	a. 
Precipitação
	
	b. 
Dissolução
	
	c. 
Solvatação
	
	d. 
Hidratação
	
	e. 
Diluição
	
	
	
Pergunta 5
1 em 1 pontos
	
	
	
	Sabe-se que uma reação química está em equilíbrio quando a proporção entre os reagentes e produtos se mantém constante ao longo do tempo. Considerando o conceito de equilíbrio químico, assinale a alternativa CORRETA:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e.
Podemos conceituar o equilíbrio químico como a situação em que as concentrações dos participantes da reação química não se alteram, pois, as reações direta e inversa estão se processando com velocidades iguais.
	Respostas:
	a. 
A adição de um catalisador a um sistema em equilíbrio altera o valor numérico de sua constante, pois reduz sua energia de ativação.
	
	b.
Considerando a equação química que descreve o processo industrial para a síntese de amônia:, é possível afirmar que uma vez aumentada a pressão do sistema, o equilíbrio químico é deslocado no sentido da formação dos reagentes.
	
	c.
Observando a decomposição térmica do carbonato de cálcio em óxido de cálcio e dióxido de carbono. A massa de carbonato de cálcio aumenta, e a massa de óxido de cálcio e dióxido de carbono diminui. Isso ocorre até que todo  tenha sido consumido.
	
	d. 
Não podemos afirmar que todos os equilíbrios químicos são equilíbrios dinâmicos.
	
	e.
Podemos conceituar o equilíbrio químico como a situação em que as concentrações dos participantes da reação química não se alteram, pois, as reações direta e inversa estão se processando com velocidades iguais.
	
	
	
Pergunta 6
1 em 1 pontos
	
	
	
	Se for preciso testar o pH de uma sustância utilizando o indicador ácido base alaranjado de metila como, por exemplo, o detergente, que possui pH entre 8,0 e 9,0, qual seria a cor obtida durante a reação?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Vermelho/laranja
	Respostas:
	a. 
Amarelo
	
	b. 
Verde
	
	c. 
Vermelho/laranja
	
	d. 
Rosa
	
	e. 
Azul
	
	
	
Pergunta 7
1 em 1 pontos
	
	
	
	É correto afirmar que:
I. Se uma substância for oxidada, outra substância, na mesma reação, deve ser reduzida. 
II. O agente redutor é oxidado, e o agente oxidante é reduzido. 
III. A oxidação é o oposto da redução. Por exemplo, a remoção do oxigênio é redução, e a adição do oxigênio é oxidação.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
I, II, III estão corretas.
	Respostas:
	a. 
Somente a II está correta.
	
	b. 
Somente a III está correta.
	
	c. 
Somente a I está correta.
	
	d. 
I, II, III estão corretas.
	
	e. 
I, II, III estão incorretas.
	
	
	
Pergunta 8
1 em 1 pontos
	
	
	
	A fenolftaleína é um indicador ácido-base muito utilizado em laboratório. Em uma titulação de padronização do hidróxido de sódio com o padrão primário biftalato de potássio é preciso utilizar um indicador ácido-base para indicar quando todo o sal ácido do biftalato de potássio foi consumido. Quando isso ocorre a solução passa da tonalidade de incolor para rosa, isso ocorre:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
Porque na solução tem apenas íons 
	Respostas:
	a. 
Porque a solução está com o ph abaixo de 7.
	
	b. 
Porque na solução tem apenas íons  
	
	c. 
Porque a solução está contaminada.
	
	d. 
Porque a solução entrou em equilíbrio.
	
	e. 
Porque na solução tem apenas íons 
	
	
	
Pergunta 9
1 em 1 pontos
	
	
	
	A partir dos conceitos sobre uma reação de oxirredução, observe as reações e indique qual delas sobre oxidação e redução:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
A I. sofre oxidação e a II. Sobre redução
	Respostas:
	a. 
A I e II sofre redução 
	
	b. 
As reações I e II não são classificadas reações de oxirredução.
	
	c. 
A I e II sofre oxidação
	
	d. 
A I. sofre oxidação e a II. Sobre redução
	
	e. 
A I. sofre redução e a II. Sofre oxidação 
	
	
	
Pergunta 10
1 em 1 pontos
	
	
	
	A constante de equilíbrio em função da quantidade de matéria, das concentrações das espécies no equilíbrio, é um dado importante para avaliar o rendimento da reação quando as concentrações não se alteram mais. Observando a reação abaixo, na temperatura de 100°C.
Qual a valor da constante de equilíbrio?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
0,27
	Respostas:
	a. 
0,33
	
	b. 
3,00
	
	c. 
0,02
	
	d. 
0,27
	
	e. 
2,70