Exercicios_revisao

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Exercícios de Revisão
1) Defina reação química.
2) Quais as evidências de uma reação química?
3) Defina equilíbrio químico.
4) Defina solubilidade (coeficiente de solubilidade).
5) Defina concentração.
6) Defina solução.
7) Defina solução insaturada, saturada e supersaturada.
8) Defina pH, pOH e pKa.
9) Defina Princípio de Le Châtelier.
10) A massa de 0,2 moles de HNO3 é, em gramas:
a) 0,63 b) 1,26 c) 6,3 d) 12,6 e) 63
11) Em um tubo de ensaio, 8,4g de bicarbonato de sódio NaHCO3 são decompostos, pela ação do calor, de acordo com a reação:
 2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
\O volume de gás carbônico obtido, nas CNTP, é:
a)1,12L b)2,24L c)11,20L d)22,40L e)44,80L
12) Em um creme dental, encontra-se um teor de flúor de 1,9 mg desse elemento por grama de dentifrício (creme dental). O flúor adicionado está contido no composto “monofluorfosfato de sódio” Na2PO3F
(massa molar: 144 g/mol). A quantidade de Na2PO3F utilizada na preparação de 100 g de creme dental é:
a) 0,144g b) 0,190g c) 1,44g d) 1,90g
13) Qual a massa de potássio existente na mistura de 10 g de KNO3 com 2000 mg de K2SO4? Expressar o resultado em miligramas, em mol e em porcentagem.
14) A partir do gás carbônico e amônia é possível sintetizar ureia, produto muito usado como fertilizante por ser importante fonte de nitrogênio. A equação balanceada desta reação química é:
 2 NH3(g) + CO2(g) → OC(NH2)2(s) + H2O(l)
Considerando que foram misturados para reagir 2,900 Kg de amônia, qual a massa de ureia será obtida, considerando um rendimento de 100 %, sendo a amônia 100 % pura? 
15) O pH de uma conserva de palmito é 4,16. Calcule a concentração de íons H1+(aq) e (OH)1-(aq) na mesma.
16) Um caldo de cana apresenta 20 % em massa de açúcares dissolvidos. Quanta água deve ser evaporada de 200 kg desse caldo para se obter um xarope com 50 % em massa de açúcares?
17) Considerando-se as soluções aquosas das substâncias KOH, NaNO3, HBr, NaNO2 e NH4I, deduz-se que pH > 7 se apresenta em:
a) apenas uma.
b) duas delas.
c) três delas.
d) quatro delas.
e) todas elas.
18) Carbonato de sódio, quando colocado em água, a 25°C, dissolve-se:
 Na2CO3 (s) + H2O (l) → HCO3- (aq) + 2 Na+ (aq) + X
X e o pH da solução resultante devem ser:
a) CO2(g) , maior que 7.
b) (OH)– (aq) , maior que 7.
c) H+ (aq) , igual a 7.
d) CO2(g) , igual a 7.
e) (OH)– (aq) , menor que 7.