lista_exercicios_volumetria
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DisciplinaQuimica Analitica Li25 materiais352 seguidores
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Lista de Exercícios 
O que é Volumetria?
Defina solução padrão.
Defina padrão primário.
Defina padrão secundário.
Cite alguns requisitos para se ter um padrão primário.
Quais são os métodos de determinação da concentração da solução padrão? Disserte sobre cada um deles.
Qual o nome da curva de titulação obtida?
Comente sobre o ponto de equivalência e ponto final.
Quais características principais uma reação deve apresentar para se utilizar a Volumetria?
Cite os tipos de volumetria que existem.
Quais as principais fontes de erro advindas da Volumetria?
Como agem os indicadores ácido-base? Disserte a respeito.
Cite possíveis mudanças físicas visuais ocorridas no ponto final.
Você pode utilizar dois indicadores para detecção do ponto final na Técnica de Volumetria de Neutralização. Justifique.
Se você utilizar o HCl na bureta (titulante) e o Na2CO3 no erlenmeyer (solução titulada), o ponto final poderá ser detectado com fenolftaleina? Justifique.
Porque é necessário padronizar uma solução de HCl ou NaOH para utilizarmos em Análise Volumétrica?
Como fazemos a escolha de um indicador para ser utilizado na Volumetria de Neutralização?
Pesou-se 0,32 g de Na2CO3, diluiu-se para 2,00 L .Qual a molaridade da solução resultante?
Que massa de HCl é necessária para neutralizar 50,00 mL de uma solução 0,25 M de NaOH?
Ao análisar uma amostra de vinho pela acidez total (ácido acético), partiu-se de 5,000 mL do vinho, diluiu-se a 100,000 mL , utilizou-se uma alíquota de 5,000 mL e titulou-se com NaOH 0,102 M, gastando-se 3,000 mL. Qual a porcentagem de ácido acético encontrada na amostra analisada? 
Na dosagem do ácido acético em um vinagre comercial, tomou-se uma alíquota de 10,000 mL da amostra (solução 1:10). Para sua neutralização gastou-se 3,500 mL de NaOH 0,112 M. Qual a massa de ácido acético contida em 1,000 L do vinagre analisado? O vinagre analisado está bom para o consumo? Porquê?
Determine a molaridade de uma solução de HCl, disponível no almoxarifado, sabendo-se que para sua padronização utilizou-se 10,00 mL de Na2CO3 0,05 M e gastou-se 9,80 mL de HCl.
Sabendo-se que o leite de Magnésia contém 8 g% de Mg(OH)2, utilizou-se 1,000 g do leite de magnésia e adicionou-se 50,000 mL de HCl 0,100 M. Determine o volume necessário de uma solução de NaOH 0,105 M para titular o excesso de HCl 0,100 M .
Na determinação da alcalinidade de uma amostra em termos de KOH, titulou-se com HCl 0,1 M, para 10,0 mL da amostra alcalina gastou-se 7,0 mL do ácido. Determine:
a) Qual a massa de KOH encontrada nos 10,0 mL da amostra?
b) Quantos g % de KOH apresentava a amostra alcalina? 
 O ácido nítrico (HNO3) é uma importante matéria prima na fabricação de fertilizantes (nitratos). Este ácido reage com hidróxido de bário (Ba(OH)2) formando nitrato de bário Ba(NO3)2. Duas soluções diferentes de Ba(OH)2 foram tituladas com uma solução de HNO3 0,75 mol/L. Analise os dados abaixo e determine as concentrações das duas soluções de Ba(OH)2.
 Volume da solução de Ba(OH)2 Volume da solução de ácdo gasto
Solução 1 25,0 mL 7,25 mL
Solução 2 25,0 mL 4,80 mL
20,00 mL de uma solução de HCl de concentração desconhecida neutralizaram 0,50g de Na2CO3. Qual a molaridade da solução ácida?
 Barrilha, que é carbonato de sódio (Na2CO3) impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10,0 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha?
1,24g de ferro impuro foi dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar, produzindo cloreto ferroso e hidrogênio. Após essa reação, o excesso de  HCl foi neutralizado por 10 mL de NaOH  2,0 molar. Qual é a porcentagem de pureza do ferro analisado?
O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,1 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25 mL do ácido. Qual a concentração, em g/L,  da solução, calculada com os dados da titulação?
 25 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro são dissolvidos em água suficiente para 500 mL de solução. Uma alíquota de 50 mL dessa solução gasta, na titulação, 25 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 1,0 molar. Qual é a porcentagem de pureza do hidróxido de sódio?
Uma amostra impura de hidróxido de potássio (KOH), com massa igual a 16,8g foi dissolvida em água até obter-se 300 mL de solução. Uma amostra de 250 mL desta solução foi neutralizada totalmente por 50 mL de H2SO4 2,0 molar. Admitindo que as  impurezas não reagem com ácido, determine a molaridade da solução de KOH e o teor de pureza do hidróxido de potássio.
0,195g de um metal bivalente foi dissolvido em 10,00 mL de ácido sulfúrico 0,50 molar. O excesso de ácido foi neutralizado por 16,00 mL de hidróxido de potássio 0,25 molar. Calcule a massa atômica do metal.
Para realizar a titulação de 20 mL de hidróxido de sódio (NaOH) de molaridade desconhecida, foram utilizados 50 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2 molar. Qual a molaridade do hidróxido de sódio?
Por lei, o vinagre (solução aquosa de ácido acético) pode conter, no máximo, 4% em massa de ácido acético (M = 0,67 mol/L). Suponha que você queira verificar se o vinagre utilizado em sua casa atende as especificações legais. Para isso, você verifica que 40 mL de vinagre são completamente neutralizados por 15 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 2,0 molar. A que conclusão você chega?
Qual o volume de Mg(OH)2 0,4 molar necessário para neutralizar 80 mL de ácido clorídrico (HCl) 1,5 molar?
Um estudante verifica que 20 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,3 molar são necessários para neutralizar uma amostra de 30 mL de ácido clorídrico (HCl). Determine a molaridade do HCl.
Que massa de carbonato de cálcio (CaCO3) é necessária para neutralizar 20 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração 490 g/L?
Qual a massa de ácido fórmico (HCOOH), que, dissolvida em 500 mL de água, resulta em uma solução que é completamente neutralizada por 500 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1,0 molar?
1,4 g de iodo foi dissolvido em álcool; a seguir, juntou-se água até o volume de 250 mL. Dessa solução, retiraram-se 25,0 mL, que foi titulados com 5,0 mL de tiossulfato de sódio 0,2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do iodo analisado? 
Dado: I2 + 2Na2S2O3 \u2192 2NaI + Na2S4O6
0,3g de cloreto de cálcio (CaCl2) impuro é dissolvido em água e a solução é titulada, gastando 25,0 mL de oxalato de sódio (Na2C2O4) 0,1 molar. Qual é a porcentagem de pureza do cloreto de cálcio?
10,0 g de hidróxido de sódio impuro são dissolvidos em água suficiente para 500,0 mL de solução. Uma alíquota de 50 mL dessa solução gasta, na titulação, 15,0 mL de ácido sulfúrico 0,5 molar. Qual a porcentagem de pureza do hidróxido de sódio inicial?
Para sua completa neutralização, uma amostra de vinagre de 5,00 mL consumiu 25,00 mL de uma solução que contém 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Supondo que o único componente ácido do vinagre seja o ácido acético (H3CCOOH), calcule a massa, em gramas, do ácido contida em 1,00 L de vinagre.
O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,50 mL da solução de uma bateria requer 40,00 mL de hidróxido de sódio 0,75 mol/L para sua neutralização completa. Calcule a concentração molar do ácido na solução da bateria.