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Universidade Federal de Alagoas (UFAL)
Instituto de Química e Biotecnologia (IQB)
EXPERIMENTAÇÃO EM QUÍMICA COM 
MATERIAL DE BAIXO CUSTO
Prof. Josué Carinhanha C. Santos
Profª Isis M. Figueredo
Apoio
2
Oficina Temática
Experimentação em Química com Material de Baixo Custo
Reponsáveis: Prof. Josué Carinhanha C. Santos e Profª Isis M. Figueredo.
Ementa: Esta oficina pretende mostrar que o ensino de química está diretamente 
associado ao componente experimental. Desta forma, ensinar química, uma ciência de 
transformações deve estar associada inicialmente a três estágios, a experimentação, a 
observação e a explicação. Nesta oficina serão executados vários experimentos com o 
uso de material alternativo de baixo custo e fácil aquisição, num ambiente interativo e 
com ampla discussão dos fenômenos em consonância com o modelo. Serão realizados 
experimentos de obtenção e propriedades de algumas substâncias, experimentos de 
cinética, de eletroquímica, equilíbrio químico, entre outros.
Público Alvo: Professores de química do ensino médio da rede pública de Alagoas. 
Carga Horária: 8 horas
Módulo: 20 professores
3
Experimento 01
A Garrafa Azul
1. Material Necessário
i) Fraco de aproximadamente 250 mL.
ii) Glicose ou solu€o de glicose.
iii) Soda c‚ustica.
iv) Azul de metileno ou solu€o de azul de metileno.
v) Comprimido de vitamina C de 250 mg (sem corante).
vi) ƒgua oxigenada de 10 volumes.
2. Procedimento
1) Dissolva 3 g de soda c‚ustica em 150 mL de ‚gua destilada ou deionizada. Em 
seguida acrescente 5 g de glicose ou solu€o equivalente. 
2) Passe a solu€o preparada para uma frasco de vidro ou pl‚stico, com tampa, de 
aproximadamente 500 mL. 
3) Acrescente 10 a 15 gotas de solu€o azul de metileno 1 a 2% (m/v) e agite 
suavemente at„ o desaparecimento da cor azul.
4) Tampe o frasco e agite vigorosamente de modo a misturar bem a solu€o com o ar 
contido acima da mesma.
5) Deixe a “garrafa azul “ em repouso at„ o desaparecimento da cor azul. Repita o 
experimento v‚rias vezes.
6) Repita o experimento sem adi€o de soda c‚ustica. Nesta etapa adicione cerca dwe 3-
5 gostas de azul de metileno. Agite e observa se ocorre varia€o de cor. Em seguida 
adicione o comprimido de vitamina C (250 mg) e realize a agita€o do sistema. Observe 
as altera۠es.
7) Adicione ‚gua oxigenada (de 5 a 7 mL). Avalie os resultados.
3. Anotações
4
Experimento 02
Uso de extrato de repolho roxo e suco de frutas como indicador ácido 
base e confecção de papel indicador
1. Material necessário
i) Extrato de repolho roxo, suco de uva ou vinho tinto
ii) Água destilada
iii) Água de torneira
iv) Ácidos (solução de bateria, ácido muriático, vinagre, vitamina C, entre outras)
v) Bases (soda cáustica, amônia, água sanitária, entre outras)
vi) Bicarbonato de Sódio
vii) Refrigerante incolor
vii) Papel de filtro de café
2. Procedimento
1) Prepare um extrato em água de repolho roxo, macerando folhas do repolho em um
almofariz, ou batendo em liquidificador.
2) Prepare soluções ácidas e básicas diversas. Uma destas de bicarbonato de sódio.
3) Acrescente cerca de 1 mL de extrato a cada uma das soluções preparadas.
4) Repita o procedimento usando suco de uva ou vinho tinto.
5) Compare os resultados obtidos.
6) Umedeça fitas de papel de filtro cortadas em formado retangular na solução de 
extrato de repolho roxo por alguns segundos. Em seguida, retire da solução e deixe 
secar ao ar e temperatura ambiente.
7) Após as fitas estarem secas, coloque estas nas soluções ácidas e básicas usadas 
anteriormente e retire rapidamente. Compare os resultados (coloração) com as obtidas 
nas soluções anteriores.
3. Anotações
5
Experimento 03
Rea€o qu‚mica “ativada” pela voz
1. Material necess…rio
i) Solução do indicador azul de bromotimol 0,1% (m/v)
ii) Álcool etílico
iii) Canudos
iv) Solução de hidróxido de sódio, a partir da soda cáustica
v) Extrato de repolho roxo e/ou suco de uva
2. Procedimento
1) Separe 25 mL de álcool etílico em um frasco de vidro.
2) Acrescente 4-5 gotas da solução de azul de bromotimol.
3) Acrescente 1 gota da solução de NaOH.
4) Peça para que as pessoas pronunciem algumas palavras dentro do frasco.
5) Repita os passos 1-3 e com uso de canudos assopre dentro do frasco.
6) Repita o experimento substituindo o azul de bromotimol por extrato de repolho roxo.
3. Anota۠es
6
Experimento 04
Reação relógio tipo Landolt
1. Material necessário
i) Vitamina C (Aspirina C)
ii) Tintura de iodo a 2%
iii) Água oxigenada a 10 volumes
iv) Maisena (Suspensão de amido)
v) Ebulidor ou água quente
vi) Frascos de aproximadamente 250 mL
vii) Medidor de volume de 10 mL (seringa ou medidor de remédio)
viii) Frasco de 500 mL para medida.
2. Procedimento
1) Em 500 mL de água (pode ser de torneira) acrescentar 10 mL de tintura de iodo a 2%
(m/v). Homogeneíze bem esta solução.
2) Acrescente um comprimido de vitamina C efervescente (preferivelmente incolor), 
tipo aspirina C (a aspirina não interfere) . Este comprimido tem 240 mg de Vitamina C. 
O importante aqui é que tem que ter excesso de vitamina C em relação ao iodo.
3) Prepare uma suspensão de amido. A aproximadamente 10 mL de água coloque uma 
colher de amido (maisena ou equivalente). Acrescente esta mistura a aproximadamente 
100 mL de água fervente. Agite, deixe resfriar, em seguida filtre este mistura, os 
resultados são melhor visualizados desta forma. Use o filtrado.
4) À solução preparada nos itens 1 e 2, acrescente de 10 a 20 mL da suspensão de 
amido.
5) Distribua 150 mL da solução em 3 frascos de aproximadamente 250 mL. Identifique 
os frascos
6) A partir de soluções de água oxigenada a 10 volumes, prepare 3 soluções de 100 mL 
de concentrações diferentes de H2O2 (uma água oxigenada a 10 volumes sem diluir, e as 
outras duas fazendo uma diluição de 1:2 e 1:3, por exemplo, da solução original de água 
oxigenada a 10 volumes).
7) Acrescente a cada uma das soluções preparadas em 5 as soluções de água oxigenada 
de concentrações diferentes e agite bem. Aguarde o resultado.
8) Divida o restante da solução preparada em 1, 2 e 3 em dois frascos. Coloque um num 
banho de gelo e o outro num banho de água quente. A cada uma destas duas soluções 
acrescente 1 frasco de água oxigenada a 10 volumes. Agite bem e aguarde o resultado.
3. Anotações
7
Experimento 05
Avaliando a composição de uma pilha comum
1. Material necessário
i) Pilhas alcalinas de diferentes tamanhos.
ii) Serra ou equivalente. 
iii) Alicate e chave de fenda
iv) Torno pequeno ou equivalente para fixação da pilha.
v) Luvas cirúrgicas ou equivalentes.
2. Procedimento
1) Coloque as luvas e retire com auxílio de um alicate e da chave de fenda a parte 
metálica externa da pilha.
2) Em seguida, retire o papelão.
3) Fixe o corpo da pilha com auxílio de um torno e com a serra faça um corte 
longitudinal.
4) Com o alicate, retire o suporte superior e inferior e faça uma alargamento da abertura. 
5) Retire o eletrodo de carbono do corpo da pilha.
6) Identifique os principais componente e suas respectivas funções.
3. Anotações
8
Experimento 06
Decomposição da água oxigenada
1. Material necessário
i) ƒgua oxigenada 10 volumes
ii) Detergente
iii) Iodeto de pot‚ssio ou equivalente (tipo xarope de iodeto de pot‚ssio)
iv) Fermento biol‡gico
v) Di‡xido de manganˆs (extra‰do de pilhas alcalinas)
vi) Fibra de coco verde.
vii) Comprimidos de permanganato de pot‚ssio.
viii) Corantes aliment‰cios.
ix) 10 frascos de 250 mL
2. Procedimento
1) Separe oito frascos de 250 mL, enumere e adicione cerca de 20 mL de ‚gua 
oxigenada.
2) Para o frasco 2, adicione cerca de 5 a 10 mL de detergente. Em seguida, adicione 1-2 
g de iodeto de pot‚ssio ou equivalente aos frascos 1 e 2. Para melhor visualiza€o da 
decomposi€oda ‚gua oxigenada adicione algumas gotas de corante aliment‰cio aos 
recipientes.
3) Repita o mesmo procedimento do item 2 para os frascos 3 e 4, substituindo o iodeto 
de pot‚ssio por cerca de 1-2 g de fermento biol‡gico.
4) Repita o mesmo procedimento do item 2 para os frascos 5 e 6, substituindo o iodeto 
de pot‚ssio por cerca de 1 g de di‡xido de manganˆs.
5) Repita o mesmo procedimento do item 2 para os frascos 7 e 8, substituindo o iodeto 
de pot‚ssio por 5-10 comprimidos de permanganato de pot‚ssio.
6) Retire do coco verde algumas partes de “casca” (fibra) e adicione ao frasco 9. 
Aguarde algum tempo e observe o que ir‚ acontecer.
7) Deixe o frasco 10 como comparativo para os demais experimentos.
8) Avalie os resultados obtidos.
3. Anotações
9
Experimento 07
Eletrólise de uma solução de cloreto de sódio
1. Material necessário
i) Sal de cozinha e colher de plástico
ii) Grafites de lapiseiras de 2,0 mm ou eletrodo de carbono de pilhas 
iii) Fios de cobre e conectores.
iv) Fonte elétrica contínua (bateria de 9 V).
v) Soluções 0,1% (m/v) de vermelho de fenol ou fenolftaleína e o-toluidina
vi) Água destilada ou deionizada 
vii) Copos plásticos ou de vidro
2. Procedimento
1) Prepare cerca de 50 mL de uma solução de cloreto de sódio dissolvendo meia colher 
de chá de cloreto de sódio em água destilado ou deionizada. 
2) Divida a solução em duas partes. Na primeira coloque algumas gotas de o-tolidina e 
na segunda algumas gotas do indicador vermelho de fenol ou fenolftaleína.
3) Introduza sucessivamente os eletrodos de grafite ligados aos pólos da fonte de 
eletrólise em cada uma das soluções.
4) Observe as alterações nas soluções
5) Avalie e discuta os resultados obtidos.
3. Anotações
10
Experimento 08
Eletrólise: eletrodeposição do cobre
1. Material necessário
i) Solução de sulfato de cobre (dissolver o máximo de sulfato de cobre em solução).
ii) Barra de aço inoxidável (pode ser um talher ou uma moeda).
iii) Fios de cobre e conectores.
iv) Fonte elétrica contínua (bateria de 9 V).
2. Procedimento
1) Transfira a solução de sulfato de cobre até a metade da capacidade do frasco.
2) Pegue dois fios de cobre e conecte-os a cada um dos fios que serão conectados aos
pólos da fonte. O fio de cobre referente ao pólo positivo da fonte deve ser imerso sem a 
capa plástica (descoberto) na solução.
3) O fio de cobre referente ao pólo negativo da fonte deve ser conectado ao objeto 
(talher ou moeda), e em seguida, imerso parcialmente na solução.
4) Cuidado para que o fio de cobre e o objeto não se toque em solução.
5) Observe a superfície do objeto antes de conectar os fios a fonte.
7) Conecte os fios a fonte.
8) Avalie os resultados obtidos.
3. Anotações
11
Experimento 09
Descontaminação da água por eletrofloculação
1. Material necessário
i) Bateria de 9 V 
ii) 2 pregos comuns 
iii) 2 fios de cobre (aproximadamente de 20 cm comprimento) 
iv) garras do tipo “jacar„” 
v) 1 frasco de 50 mL 
vi) cloreto de s‡dio (sal de cozinha) 
vii) corante aliment‰cio, caf„ ou refrigerante tipo cola 
viii) filtro de papel de poro fino e coador (do tipo para caf„)
2. Procedimento
1) Adicione aproximadamente 30 mL de ‚gua em um frasco (pl‚stico ou de vidro) de 50 
mL, contendo cerca de 100 mg (1 colher de caf„) de sal de cozinha e algumas gotas de 
corante aliment‰cio, caf„ ou refrigerante tipo cola. 
2) Monte o sistema como demonstrado na Figura 1, de forma que os dois pregos 
fiquem completamente imersos na solu€o em lados opostos.
Figura 1. Esquema pr‚tico do experimento.
4) O corante imediatamente come€ar‚ a mudar de cor ao redor do c‚todo e uma esp„cie 
de lama ir‚ se formar. Dentro de alguns minutos haver‚ lama suficiente para absorver a 
maior parte do corante e o experimento poder‚ ser encerrado. Agite bem a c„lula e seu 
conte‹do; ento, derrame a solu€o em um funil contendo filtro de papel de poro fino 
(coador de caf„) e colete o filtrado.
3. Anotações
3) Os pregos sero, a seguir, conectados a 
uma fonte de corrente cont‰nua (bateria de 
12 V ou 3 pilhas em s„rie), por meio de fios 
de cobre comuns utilizando garras do tipo 
“jacar„”. Os pregos no devem ser tocados 
para impedir a ocorrˆncia de um curto-
circuito. A partir desse momento, o anodo 
da c„lula come€a a ser lentamente 
dissolvido por oxida€o, enquanto „ 
poss‰vel observar bolhas de hidrogˆnio 
sendo produzidas sobre o c‚todo. 
12
Experimento 11
Eletrólise da água
1. Material necessário
i) Seringas descartáveis de 20 mL
ii) Copos comuns de vidro ou plástico
iii) Mangueira látex (tipo garrote)
iv) Bateria de 9 volts
v) Fio elétrico
vi) Recipiente plástico alto e delgado (da altura das seringas)
vii) Sulfato de sódio (sal de Glauber) ou de magnésio (sal amargo)
viii) Água destilada ou de ionizada (desmineralizada) 
ix) Tubos de ensaio pequenos (10 mL) ou equivalente
x) Espetos de madeira
xi) Fósforos longos
xii) Grafites de lapiseiras de 2,0 mm
xiii) Cola tipo durepox ou cola quente
2. Procedimento
1) Construa uma cuba de eletrólise conforme figura abaixo. É importante ter um tipo de 
suporte que evite que as bases das seringas encostem no fundo da cubo, pois é 
necessário um pouco de espaço para que os gases produzidos expulsem solução de 
dentro das seringas. A conexão grafite seringa tem que ser bem vedada assim como a 
conexão do tubo látex com a saída da seringa.
2) Prepare uma solução de sulfato de sódio ou de magnésio dissolvendo umas duas 
colheres de chá em volume suficiente para quase encher a cuba.
3) Sobreponha as duas seringas, com as mangueiras de látex abertas, sobre os dois 
eletrodos. A solução subirá pelas seringas até nivelar os volumes dentro e fora das 
mesmas.
4) Estrangule as mangueiras de látex com clipes fortes (ou equivalente). Veja parte (A) 
da figura.
13
5) Ligue a bateria ao aos eletrodos.
6) Quando um dos tubos estiver quase cheio, recolha cada um dos gases para dentro de 
um tubo de ensaio e retire o grampo. A água irá empurrar o gás para dentro do tubo de 
ensaio. Veja parte (B) da figura.
7) Segure os tubos de ensaio com a saída virada para baixo. No tubo contendo gás 
hidrogênio introduza um fósforo longo acesso. No tubo contendo gás oxigênio um 
espeto de madeira em brasa (não em chama) 
3. Anotações
14
Experimento 12
À procura de vitamina C
1. Material necessário
i) 1 comprimido efervescente de 1 g de vitamina C
ii) Tintura de iodo a 2% (m/v) (comercial)
iii) Sucos de frutas variados (limão, laranja, maracujá, abacaxi, caju, entre outros)
iv) Seringas de plástico descartáveis
v) 1 fonte para aquecer a água (aquecedor elétrico ou secador de cabelo)
vi) 6 copos de vidro
vii) 1 colher de chá de amido de milho
viii) 1 frasco de 500 mL 
ix) Água filtrada
x) Conta-gotas
xi) 1 garrafa de refrigerante de 1 L
xii) Pepino fatiado em cubos
2. Procedimento
1) Coloque 200 mL de água filtrada em um béquer de 500 mL. Em seguida, aqueça o 
líquido até uma temperatura próxima a 50ºC, cujo acompanhamento poderá ser 
realizado com um termômetro ou com a imersão de um dos dedos da mão (nessa 
temperatura é difícil a imersão do dedo por mais de 3 s). Em seguida, coloque uma 
colher de chá cheia de amido de milho (ou farinha de trigo) na água aquecida, agitando
sempre a mistura até atingir a temperatura ambiente. Em seguida filtre este mistura, os 
resultados são melhor visualizados desta forma. Use o filtrado.
2) Em uma garrafa de refrigerante de 1 L, contendo aproximadamente 500 mL de água, 
dissolva um comprimido efervescente de vitamina C e complete o volume até 1L.
3) Escolha as frutas cujos sucos você queira testar, e obtenha o suco dessas frutas.
4) Deixe à mão a tintura de iodo a 2% (m/v), comprada em farmácia.
5) Numere os copos de vidro. Coloque 20 mL da mistura (amido de milho + água) em 
cada um dos copos de vidronumerados. No copo 1, deixe somente a mistura de amido e
água. Ao copo 2, adicione 5 mL da solução de vitamina C; e, a cada um dos outros 
copos adicione 5 mL de um dos sucos a serem testados. Não se esqueça de associar o 
número do copo ao suco escolhido.
6) A seguir adicione, gota a gota, a solução de iodo no copo 1, agitando constantemente, 
até que apareça uma coloração azul. Anote o número de gotas adicionado (neste caso, 
uma gota é geralmente suficiente).
7) Repita o procedimento para o copo 2. Anote o número de gotas necessário para o 
aparecimento da cor azul. Caso a cor desapareça, continue a adição de gotas da tintura 
de iodo até que ela persista, e anote o número total de gotas necessário para a coloração 
azul persistir.
8) Repita o procedimento para os copos que contêm as diferentes amostras de suco, 
anotando para cada um deles o número de gotas empregado.
15
9) Repita o procedimento do item 6 para o copo 2, contudo adicione alguns cubos de 
pepino verde. Anote o número de gotas necessário para o aparecimento da cor azul.
Compare com o resultado obtido inicialmente sem adição dos cubos de pepino.
3. Perguntas
a) Em qual dos sucos houve maior consumo de gotas de tintura de iodo? 
b) Através do ensaio com a solução do comprimido efervescente é possível determinar a 
quantidade de vitamina C nos diferentes sucos de frutas? 
c) Procure determinar a quantidade de vitamina C em alguns sucos industrializados, 
comparando-os com o teor informado no rótulo de suas embalagens.
d) Qual o efeito da presença de pepino no consumo de iodo na solução de vitamina C?
4. Anotações
16
Experimento 13
Separação de corantes presentes em doces comerciais
1. Material necessário
i) Copo de vidro de 100 mL
ii) Pincel pequeno com ponta arredondada
iii) 2 clips de plástico
iv) Papel para cromatografia (pode ser usado um papel de filtro qualitativo ou papel de 
coador de café; nesse caso a separação das substâncias fica menos nítida)
v) 1 lápis
vi) 1 borracha
vii) 1 secador de cabelo (opcional)
viii) 1 saquinho de balas coloridas, de preferência da marca M&M’S, 
2. Procedimento
Recomendação: Para obter resultados melhores neste experimento, recomenda-se o 
uso de papel de filtro qualitativo, prprio para laboratrio. Caso n‚o se tenha acesso a 
esse tipo de papel, ƒ aceit„vel o uso de papel de coador para cafƒ. No procedimento 
original, foi sugerido o uso de M&M’S, que possui em torno de seis a sete cores. Outros 
confeitos ou corantes podem ser usados, inclusive corantes l…quidos para bolos.
1) Corte um pedaço de papel de filtro, na forma de um retângulo, que caiba num béquer 
de 100 mL, de modo que o retângulo cortado fique afastado das laterais do béquer em 1 
cm de cada lado e 1 cm da borda. Em seguida, marque com um lápis uma linha na
horizontal que esteja afastada 1,5 cm da base do papel.
2) Use um pincel umedecido em água para remover a cor do confeito M&M’S e faça, 
com esse pincel, um círculo pequeno na linha traçada sobre o papel.
3) Lave o pincel e aplique outra cor, da mesma forma, mantendo os círculos afastados
em pelo menos 0,5 cm, até preencher a linha com várias cores.
4) Anote com lápis o nome da cor embaixo de cada círculo (não use caneta!).
5) Ponha água no béquer, de modo que seu fundo seja preenchido com um pequeno
volume de água (a quantidade de água deve preencher cerca de 0,5 cm).
6) Leve o papel com os círculos coloridos ao béquer. O papel deve ficar com sua borda 
inferior mergulhada na água, porém sem que a água toque nas manchas coloridas. A 
base do papel deve ser deixada o mais reta possível para que, com a passagem da água, 
as manchas se movimentem ao mesmo tempo e não borrem.
7) Deixe a água subir pelo papel. Quando ela chegar próximo ao topo do papel, remova-
o do béquer.
17
8) Marque a altura final que a água alcançou no papel.
9) Deixe o papel secar ao ar ou seque-o com um secador de cabelos.
10) Use uma régua para medir o a altura da coluna de água e das machas.
11) Avalie o número de machas para cada cor.
3. Anotações
18
Bibliografia
1. Experimentos 01, 02, 04, 07 e 09 créditos a: Prof. Dr. Per Christian Braathen, 
Química Experimental com material de baixo custo e fácil aquisição, Apostila prática, 
UFV, 2007.
2. Experimentos 09, 10 e 11 créditos a: Sociedade Brasileira de Química (org.), A 
química perto de você: experimentos de baixo custo para a sala de aula do ensino
fundamental e médio; Organizador: Sociedade Brasileira de Química, São Paulo, 2010.
3. Experimentos 03 e 09 créditos a: Agnaldo Arroio, Káthia M. Honório, Karen C. 
Weber, Paula Homem de Mello, Maria Teresa do Prado Gambardella e Albérico B. F.
da Silva, O show da química: motivando o interesse científico, Química Nova, 29(1), 
173-178, 2006.
4. Experimentos 08 créditos a: Jorge L. Narciso Jr. e Marcelo Jordão, Química: Projeto 
escola e cidadania para todas, volume 2, Ed. do Brasil, São Paulo, 2005.

Outros materiais