QUESTIONÁRIO UNIDADE III

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Curso
	QUÍMICA INORGÂNICA
	Teste
	QUESTIONÁRIO UNIDADE III
	Iniciado
	21/05/19 13:45
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	21/05/19 13:49
	Status
	Completada
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	Tempo decorrido
	4 minutos
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	Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
Pergunta 1
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	A Resolução n° 382, de 2006, reduz de 5% a 3% o teor de enxofre nos óleos combustíveis. Isso significa 275 toneladas de enxofre a menos, por dia. Na combustão do enxofre, há a produção de dióxido de enxofre (SO2). Qual a massa, em kg, desse gás que deixará de ser lançado na atmosfera? S=32; O=16.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
5,50 x105 kg.
	Respostas:
	a. 
544 kg.
	
	b. 
54,4 kg.
	
	c. 
554x103 kg.
	
	d. 
5500 kg.
	
	e. 
5,50 x105 kg.
	Feedback da resposta:
	Alternativa correta: E.
  
	
	
	
Pergunta 2
0 em 0 pontos
	
	
	
	A alumina é extraída da bauxita e, por meio do processo de redução, é transformada em alumínio. Observe a equação química:
2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3 (aq) + 3H2 (g) 
O rendimento é de 100%, então qual a massa de gás hidrogênio formada a partir de 540 toneladas de alumínio? Al=27; CL=35, H=.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
60 ton.
	Respostas:
	a. 
12 ton.
	
	b. 
24 kg.
	
	c. 
36 ton.
	
	d. 
6000kg.
	
	e. 
60 ton.
	Feedback da resposta:
	Alternativa correta: E. 
Resposta: 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g) 
27x2 ---------------------- 3x2 
540 ---------------------- x 
x= 540 x3x2/ 27x2 =60 ton
	
	
	
Pergunta 3
0 em 0 pontos
	
	
	
	A amônia é um composto e seu comportamento químico possibilita vários empregos, tais como quando é utilizada em compostos de agente refrigerante, na preparação de  fertilizantes  como nitrato de amônia. Analise as equações abaixo:
I- HBr (g)  +NH3(aq)  →NH4 + (aq)  +Br – (aq) 
II- NH3(g)  + CH3 – (g)  → CH4(g)  + NH2 – (g) 
Baseado no conceito ácido-base de Lewis, em I a amônia é classificada como _______e no conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente, como _______ e _______.
Assinale a alternativa correta que preenche, respectivamente, as lacunas:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Base, ácido, ácido.
	Respostas:
	a. 
Base, ácido, base.
	
	b. 
Base, base, ácido.
	
	c. 
Base, ácido, ácido.
	
	d. 
Ácido, ácido, base.
	
	e. 
Ácido, base, base.
	
	
	
Pergunta 4
0 em 0 pontos
	
	
	
	A análise da água de um determinado rio apresentou a quantidade de íons H + igual 10–5 mol.L–1 . A água apresenta um pH variando de 5 a 8. Determine o valor do pH da água analisada:~ Alternativa correta:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
5.
	Respostas:
	a. 
8.
	
	b. 
9.
	
	c. 
11.
	
	d. 
13.
	
	e. 
5.
	Feedback da resposta:
	Resposta: E
pH = -log [H + ]
pH = -log 1,0.10 –5 
pH = 5
	
	
	
Pergunta 5
0 em 0 pontos
	
	
	
	Dado o conjunto de substâncias inorgânicas, indique a sua função química, na ordem indicada: NaOH, H2SO4 , Fe2O3 , NaCl:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
Base, ácido, óxido, sal.
	Respostas:
	a. 
Sal, ácido, óxido, base.
	
	b. 
Sal, óxido, base, ácido.
	
	c. 
Óxido, base, ácido, óxido.
	
	d. 
Sal, base, óxido, ácido.
	
	e. 
Base, ácido, óxido, sal.
	Feedback da resposta:
	Alternativa correta: E
Resposta:
NaOH, base.
H2SO4 , ácido.
Fe2O3 , óxido.
NaCl, sal.
	
	
	
Pergunta 6
0 em 0 pontos
	
	
	
	Na reação química de combustão, o etanal (C2H4O) produz dióxido de carbono e água:
C2H4O + O2  → CO2  + H2O
Quais os coeficientes da equação na formação de 12 mols de água?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
3, 15, 12, 12.
	Respostas:
	a. 
1, 5, 4, 4.
	
	b. 
3, 15, 12, 13.
	
	c. 
3, 12, 14, 12.
	
	d. 
3, 15, 12, 12.
	
	e. 
4, 13, 14, 12.
	Feedback da resposta:
	Alternativa correta: D 
Resposta:
C2H4O + 5O2  → 4CO2  + 4H2 O para ser 12 mols de água multiplicar por 3
3C2H4O + 15O2  → 12CO2  + 12H2O
	
	
	
Pergunta 7
0 em 0 pontos
	
	
	
	O alumínio é produzido na metalurgia através da reação de óxido de alumínio com o carbono:
2Aℓ2 O3 + 3C →3CO2 + 4Aℓ 
Ao utilizar 20,4 kg de Al2 O3 , qual a massa de alumínio metálico obtida se o rendimento da reação é de 60%? Dados: Aℓ = 27 ; O = 16.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
10,8 kg.
	Respostas:
	a. 
6,48 kg.
	
	b. 
10,8 kg.
	
	c. 
1,02 kg.
	
	d. 
4,08 g.
	
	e. 
7,04 g.
	Feedback da resposta:
	Alternativa correta: B.
Resposta:
2 Aℓ2O3 + 3 C →3 CO2 + 4 Aℓ
2x102 --------------------------- 4x27
20,4 ---------------------------- x
x= 20,4 x4x27/204 = 10,8 kg
	
	
	
Pergunta 8
0 em 0 pontos
	
	
	
	O carbono, ao reagir com o oxigênio, libera dióxido de carbono, segundo a equação química: C + O2 → CO2
	C
	O 2
	CO 2
	12g
	xg
	44g
	yg
	16g
	zg
 
I- O valor de “x” é 32g.
II- O valor de “y” é 6g.
III- O valor de “z” é 22g.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
I, II e III estão corretas.
	Respostas:
	a. 
I, II e III estão corretas.
	
	b. 
Apenas I e III estão corretas.
	
	c. 
Apenas I e II estão corretas.
	
	d. 
Apenas I está correta.
	
	e. 
Apenas II e III estão corretas.
	Feedback da resposta:
	Alternativa correta: A 
Resposta:
12 + x= 44 então x=32
12/y = 32/16=44/z, então y=6g e z= 22g
	
	
	
Pergunta 9
0 em 0 pontos
	
	
	
	O vinagre utilizado como tempero de saladas é uma solução aquosa diluída de ácido acético ionizado. Das equações abaixo, qual é aquela que representa a ionização do ácido acético?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
H + + H3C2O2 –
	Respostas:
	a. 
H + + H3C2O2 –
	
	b. 
2 H + + H3C2O2 2 –
	
	c. 
3 H + + H3C2O2– 3
	
	d. 
4H + + H3C2O2– 4
	
	e. 
H + + H3C2O2H –
	Feedback da resposta:
	Alternativa correta: A 
Resposta: H3C-C O2H → H3C-CO2 - + H +
	
	
	
Pergunta 10
0 em 0 pontos
	
	
	
	Um determinado composto X reage com Y na proporção de 0,5 formando o composto XY. Na reação de 15g de X com 45g de B, obteve-se 45g de XY. A afirmação correta é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
Há excesso de 15 g de B.
	Respostas:
	a. 
Não está baseada na Lei de Lavoisier.
	
	b. 
Não está baseada na Lei de Proust.
	
	c. 
Há excesso de 30 g de A.
	
	d. 
Há excesso de 15 g de B.
	
	e. 
Não há excesso.
	Feedback da resposta:
	Alternativa correta: D 
Resposta: 
X + Y → XY 
X/Y = ½ então há excesso de 15 g de B
	
	
	
Terça-feira, 21 de Maio de 2019 13h50min01s BRT