Prova de Química Geral - A2 - Resoluções

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20/09/2018 Ilumno
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Local: Sala 1 - Sala de Aula / Andar / Polo Madureira / POLO MADUREIRA - RJ 
Acadêmico: EAD-IL10601-20183C
Aluno: VITORIA CAVALCANTI DE BARROS 
Avaliação: A2-
Matrícula: 20183300095 
Data: 11 de Setembro de 2018 - 10:00 Finalizado
Correto Incorreto Anulada  Discursiva  Objetiva Total: 4,50/10,00
1  Código: 27707 - Enunciado:  Os processos de corrosão provocam grandes prejuízos econômicos na sociedade,
dentre os quais, danos às estruturas de edifícios, carros, pontes e navios. Dessa forma, o metal que sofre esse
processo acaba perdendo suas qualidades essenciais, tais como resistência mecânica, elasticidade, ductilidade e
estética. Em certos casos, quando a corrosão está em níveis elevados, torna-se impraticável sua remoção, sendo,
portanto, a prevenção e o controle as melhores formas de evitar problemas. Considere como referencial da reação
as semirreações não balanceadas da corrosão do ferro.  Fe  ---> Fe + e H O + O + e  --->  OH    Nesse contexto,
avalie as seguintes afirmações: I – A corrosão do aço é um processo eletroquímico que se inicia e prossegue devido
às características estruturais, além de condições climáticas, tempo de exposição e suscetibilidade à soluções
salinas.II – A corrosão é um processo não espontâneo, sendo necessário o emprego de energia para acontecer.III –
Um dos métodos para a proteção de estruturas metálicas é o ânodo de sacrifício. É correto o que se afirma em:
 a) II, apenas.
 b) I e II, apenas.
 c) I e III, apenas.
 d) III, apenas.
 e) I, II e III.
 
Alternativa marcada:
b) I e II, apenas.
2+ -
2 2
- -
Justificativa: Resposta correta: I e III, apenas.A afirmativa I está correta, pois todas essas variáveis podem
influenciar no processo de corrosão. A afirmativa III está correta, pois o ânodo de sacrifício é um sistema que gera
um contato elétrico entre o metal a ser protegido e um outro metal de potencial de corrosão inferior no meio onde
estarão colocados. Os metais mais comuns para constituir os chamados ânodos de sacrifício são: zinco, ligas de
magnésio e ligas de alumínio. Esses metais vão se oxidar no lugar daquele que será protegido. Distrator:A
afirmativa II está errada, pois a corrosão é um processo espontâneo. A eletrólise é um processo não espontâneo
que precisa de energia para acontecer. 
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2  Código: 27813 - Enunciado:  Com relação ao estudo das ligações químicas, analise os itens a seguir: I. A ligação
iônica é formada quando há transferência de elétrons e diferença significativa de eletronegatividade entre os
átomos que formam a molécula.II. Lewis propôs que uma ligação covalente é um par de elétrons compartilhado
por dois átomos.III. Na regra do octeto, na formação de uma ligação covalente, os átomos caminham com o
intuito de completar seus octetos pelo compartilhamento de elétrons. Estão corretas as afirmativas:
 a) Apenas I e II.
 b) Apenas I e III.
 c) I, II e III.
 d) Apenas III.
 e) Apenas II.
 
Alternativa marcada:
b) Apenas I e III.
Justificativa: Expectativa de resposta:A afirmativa I está correta, pois esse é o conceito de ligação iônica. A
afirmativa II está correta, pois a ligação covalente ocorre pelo compartilhamento de elétrons entre dois
átomos que têm pouca diferença de eletronegatividade.A afirmativa III está correta, pois, quando uma ligação
covalente ocorre pelo compartilhamento de elétrons, as camadas de valência tendem a ficar com 8 elétrons na
camada de valência, obedecendo à teoria do octeto. 
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3  Código: 27698 - Enunciado:  A eletronegatividade é uma propriedade periódica que nos ajudar a entender por
que os átomos perdem ou ganham elétrons, além de ser essencial para a compreensão sobre como e qual é o tipo
de ligação química formada em um composto. O cloreto de sódio (NaCl) é um sal e um exemplo de molécula com
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ligação iônica. Nesse caso, há a transferência de elétrons do sódio para o cloro, de modo que ambos os átomos
caminhem para completar seus octetos.  Avalie qual das alternativas a seguir representa de forma totalmente
correta a eletronegatividade.
 a) O ferro (Fe) possui eletronegatividade maior do que o oxigênio (O), vindo a formar o composto FeO, um
dos produtos da corrosão do aço. Dessa premissa é possível formular a hipótese de que os metais têm
eletronegatividade menor do que o oxigênio.
 b) Como a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita em um mesmo período, podemos dizer que o
magnésio (Mg) é mais eletronegativo do que o enxofre (S). Logo, todos os metais alcalinos são mais
eletronegativos do que o enxofre. 
 c) O flúor (F) ganha um elétron e fica na forma de F , como na molécula do KF (fluoreto de potássio). A
justificativa dessa transferência se dá pela diferença significativa de eletronegatividade entre os elementos que
compõem a molécula. 
 d) O sódio (Na) é um elemento com alta eletronegatividade, por isso perde um elétron (cátion Na ) para
alcançar e estabilidade e se combinar, por exemplo, com Cl formando a molécula do NaCl (cloreto de sódio), o sal
de cozinha. Essa interação se justifica pela pouca diferença de eletronegatividade entre os elementos químicos.
 e) Como a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita em um mesmo período, podemos afirmar
que o ferro (Fe) é menos eletronegativo que o potássio (K). Logo, todos os metais de transição são mais
eletronegativos do que os metais alcalinos. 
 
Alternativa marcada:
c) O flúor (F) ganha um elétron e fica na forma de F , como na molécula do KF (fluoreto de potássio). A justificativa
dessa transferência se dá pela diferença significativa de eletronegatividade entre os elementos que compõem a
molécula. 
-
1+
-
-
Justificativa: Resposta correta: O flúor (F) ganha um elétron e fica na forma de F , como na molécula do
KF (fluoreto de potássio). A justificativa dessa transferência se dá pela diferença significativa de eletronegatividade
entre os elementos que compõem a molécula.  O flúor é um elemento com alta eletronegatividade na tabela
periódica, por isso ganha um elétron do potássio, que é pouco eletronegativo e transfere o elétron para o
F. Distratores:O sódio (Na) é um elemento com alta eletronegatividade, por isso perde um elétron (cátion Na )
para alcançar e estabilidade e se combinar, por exemplo, com Cl formando a molécula do NaCl (cloreto de sódio),
o sal de cozinha. Essa interação se justifica pela pouca diferença de eletronegatividade entre os elementos
químicos. Incorreta. O sódio é um elemento pouco eletronegativo, pois está localizado à esquerda da tabela
periódica.O ferro (Fe) possui eletronegatividade maior do que o oxigênio (O), vindo a formar o composto FeO, um
dos produtos da corrosão do aço. Dessa premissa é possível formular a hipótese de que os metais têm
eletronegatividade menor do que o oxigênio. Incorreta. Fe possui eletronegatividade menor do que Cl.Como a
eletronegatividade cresce da esquerda para a direita em um mesmo período, podemos dizer que o magnésio (Mg)
é mais eletronegativo do que o enxofre (S). Logo, todos os metais alcalinos são mais eletronegativos do que o
enxofre. Incorreta. Como a eletronegatividade varia da esquerda para a direita em um mesmo período, Mg é
menos eletronegativo do que S.Como a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita em um mesmo
período, podemos afirmar que o ferro (Fe) é menos eletronegativo que o potássio (K). Logo, todos os metais de
transição são mais eletronegativos do que os metais alcalinos. Incorreta. O Fe é mais eletronegativo do que o K.
-
1+
-
4  Código: 28637 - Enunciado:  As ligas metálicas podem sofrer degradaçãomediante a ação de diversos ácidos. O
ferro, por exemplo, pode ser atacado pelo ácido sulfúrico, conforme reação abaixo, não balanceada: Fe +
H SO →  FeSO + H  A reação acima é classificada como:
 a) Síntese.
 b) Composição. 
 c) Simples troca. 
 d) Decomposição. 
 e) Dupla troca.
 
Alternativa marcada:
c) Simples troca. 
(s)
2 4(l) 4(aq) 2(g)
Justificativa: Resposta correta: Simples troca.As reações de simples-troca podem ser escritas de forma genérica:
AB + C →  A + CB. Ao analisarmos a reação proposta, verificamos que esse modelo explica como o metal é atacado
pelo ácido sulfúrico.\Distratores:Decomposição. Errada, pois a reação de análise ou decomposição é o oposto das
reações de síntese, ou seja, um reagente dá origem a produtos mais simples que ele. Segue a reação genérica: AB
→ A + B.      Síntese. Errada, pois as reações de síntese ou adição são aquelas em que substâncias reagem para
formar uma única substância. A representação genérica pode ser escrita como: A + B → AB.   Dupla troca. Errada,
pois a representação genérica pode ser escrita da seguinte forma: AB + CD → AD + CB.Composição. Errada, pois
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é um sinônimo de síntese. As reações de síntese ou adição são aquelas nas quais substâncias reagem para formar
uma única substância. A representação genérica pode ser escrita como: A + B → AB.   
5  Código: 28916 - Enunciado:  O estudo de células de combustível vem apresentando resultados mais satisfatórios,
mas ainda inviáveis economicamente. Essas células, de modo geral, são transdutores eletroquímicos cuja
operação contínua converte energia química em energia elétrica, através do processo de rearranjo de um átomo
de oxigênio com dois átomos de hidrogênio (H ), resultando em água, energia elétrica e energia térmica. A
produção de H por meio da eletrólise da água é considerada o processo mais versátil de produção de hidrogênio,
pois podem ser construídos equipamentos para geração de gás puro de até 100.000 m³/h. (LISBOA, A.; BARIN, C. S.
Estudo sobre células a combustível de hidrogênio através da eletrólise da água: um desafio à engenharia nacional.
UNOPAR Cient. Exatas Tecnol., Londrina, v. 8, n. 1, nov. 2009. p. 27-33.) Analise as alternativas a seguir e marque a
que aborda corretamente o assunto eletrólise da água.
 a) Um dos modos de se produzir gás hidrogênio em laboratório é promover a eletrólise (decomposição
espontânea, sem necessidade de eletricidade) da água. Nesse processo, usando-se um recipiente fechado,
migram para o cátodo (polo negativo) e ânodo (polo positivo), respectivamente, H e O .
 b) Denomina-se eletrólise da água o processo eletroquímico de dissociação da água, no qual os produtos
finais das reações desencadeadas são hidrogênio e oxigênio moleculares. Esse processo ocorre com ação da
eletricidade, que é uma forma somente de acelerar a reação, pois esta poderia ocorrer espontaneamente.
 c) Por meio da eletrólise, o hidrogênio pode ser usado no armazenamento de energia excedente advinda de
outras fontes, como a hidroelétrica, a solar e a eólica. Por tratar-se de uma reação espontânea, que não necessita
de energia, a aplicação desse método se torna bastante viável.
 d) O hidrogênio, por representar uma alternativa energética limpa e/ou renovável, vem sendo pesquisado de
forma profunda. Para sua obtenção, é necessário dissociar uma fonte primária de energia, como a água. Esse
processo ocorre com a formação de gás hidrogênio (H ) no ânodo e gás oxigênio (O ) no cátodo.
 e) A eletrólise separa os elementos químicos de um composto com o uso da eletricidade. Ocorre a
decomposição do composto em íons e, posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua, são obtidos
os elementos químicos. A eletrólise da água é o processo pelo qual se pode obter o hidrogênio a partir da água e
da eletricidade.
 
Alternativa marcada:
e) A eletrólise separa os elementos químicos de um composto com o uso da eletricidade. Ocorre a decomposição
do composto em íons e, posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua, são obtidos os elementos
químicos. A eletrólise da água é o processo pelo qual se pode obter o hidrogênio a partir da água e da eletricidade.
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2 2
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Justificativa: Resposta correta: A eletrólise separa os elementos químicos de um composto com o uso da
eletricidade. Ocorre a decomposição do composto em íons e, posteriormente, com a passagem de uma corrente
contínua, são obtidos os elementos químicos. A eletrólise da água é o processo pelo qual se pode obter o
hidrogênio a partir da água e da eletricidade.A eletrólise é um processo não espontâneo (precisa de energia para
acontecer). Trata-se de um método usado para a obtenção de reações de oxirredução. Em soluções eletrolíticas, o
processo se baseia na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes,
gerando, assim, reações químicas. Distratores:Um dos modos de se produzir gás hidrogênio em laboratório é
promover a eletrólise (decomposição espontânea, sem necessidade de eletricidade) da água. Nesse processo,
usando-se um recipiente fechado, migram para o cátodo (polo negativo) e ânodo (polo positivo),
respectivamente, H e O . Incorreta. A eletrólise é um processo que ocorre através do uso da eletricidade. A
questão descreve que não é necessária a eletricidade.Denomina-se eletrólise da água o processo eletroquímico de
dissociação da água, no qual os produtos finais das reações desencadeadas são hidrogênio e oxigênio
moleculares. Esse processo ocorre com ação da eletricidade, que é uma forma somente de acelerar a reação, pois
esta poderia ocorrer espontaneamente. Incorreta. Essa reação ocorre necessariamente com a presença de
eletricidade. Sem essa energia, a reação não aconteceria.Por meio da eletrólise, o hidrogênio pode ser usado no
armazenamento de energia excedente advinda de outras fontes, como a hidroelétrica, a solar e a eólica. Por
tratar-se de uma reação espontânea, que não necessita de energia, a aplicação desse método se torna bastante
viável. Incorreta. A eletrólise da água não é espontânea, já que necessita de eletricidade para acontecer. Além
disso, um dos entraves dessa metodologia é a viabilidade por conta do custo operacional alto, já que gasta muita
energia.O hidrogênio, por representar uma alternativa energética limpa e/ou renovável, vem sendo pesquisado de
forma profunda. Para sua obtenção, é necessário dissociar uma fonte primária de energia, como a água. Esse
processo ocorre com a formação de gás hidrogênio (H ) no ânodo e gás oxigênio (O ) no cátodo. Incorreta. Na
eletrólise da água, há formação do gás hidrogênio no cátodo e o gás oxigênio no ânodo.
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6  Código: 27702 - Enunciado:  "A atividade industrial tem contribuído muito para um aumento significativo nas
concentrações de íons metálicos em águas, representando uma importante fonte de contaminação dos corpos
aquáticos [...]. Metais pesados em excesso podem causar muitas doenças e sérios problemas fisiológicos, já que
são acumulativos no corpo humano. Os resíduos contendo cádmio (Cd), cromo (Cr), manganês (Mn) e níquel (Ni)
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possuem alto poder de contaminação e, com facilidade, atingem lençóis freáticos ou mesmo reservatórios e rios,
que são as fontes de abastecimento de água das cidades." (Fonte: Remoção de metais pesados de efluentes
aquosos pela zeólita natural escolecita – influência na temperatura e do pH na adsorção em sistemas
monoelementares. Quím. Nova, v. 27, n. 5, São Paulo, set./out. 2004.)  Com base no texto acima e em seus
conhecimentos sobre química, é possível inferir que a alternativacorreta é: 
 a) Todos os metais formam ânions em solução aquosa e são solvatados por moléculas de água.
 b) Os metais descritos no texto e o magnésio (Mg) fazem parte do grupo dos metais de transição.
 c) Todos os metais são capazes de formar cátions. Logo, os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) têm
tendência a formar cátions com carga +2.
 d) Um dos parâmetros utilizados no tratamento de água é a acidez/basicidade, que, em meio ácido,
apresenta pH > 7,0.
 e) As estruturas metálicas formadas pelos metais descritos no texto podem sofrer corrosão e aumentar a
concentração dos respectivos íons em lençóis freáticos e rios.
 
Alternativa marcada:
c) Todos os metais são capazes de formar cátions. Logo, os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) têm tendência a
formar cátions com carga +2.
Justificativa: Resposta correta:As estruturas metálicas formadas pelos metais descritos no texto podem sofrer
corrosão e aumentar a concentração dos respectivos íons em lençóis freáticos e rios. Os metais podem sofrer
corrosão, já que todos os metais, em tese, podem sofrer esse fenômeno. Como a água tem capacidade de
transportá-los, esses metais podem chegar até os lençóis freático, solos, rios e demais áreas que porventura
sofrerão com o impacto desses metais.   Distratores:Todos os metais formam ânions em solução aquosa e são
solvatados por moléculas de água. Errada. Os metais têm tendência a formar cátions em solução aquosa.Todos os
metais são capazes de formar cátions. Logo, os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) têm tendência a formar
cátions com carga +2. Errada. Os metais alcalinos têm tendência a formar cátions com carga +1.Os metais
descritos no texto e o magnésio (Mg) fazem parte do grupo dos metais de transição. Errada. Mg é um metal
alcalino-terroso, e não um metal de transição.Um dos parâmetros utilizados no tratamento de água é a
acidez/basicidade, que, em meio ácido, apresenta pH > 7,0. Errada. O meio ácido é caracterizado por apresentar
pH < 7,0.
7  Código: 27732 - Enunciado:   Uma das formas utilizadas para o revestimento de peças metálicas com outro metal
mais nobre é a galvanoplastia. Um exemplo dessa metodologia é a deposição de ouro sobre um anel de prata.
Esse processo é um dos exemplos da aplicação da eletrólise.  Figura 1: Deposição de ouro em um anel de prata.
(Fonte: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/galvanoplastia-ou-
eletrodeposicao.htmhttp://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/galvanoplastia-ou-
eletrodeposicao.htm>.) Dadas as informações acima e a figura 1, responda os itens abaixo: a) Descreva as
semirreações de oxidação e redução balanceadas, indicando sua localização no cátodo e no
ânodo.b) Considere que o engenheiro responsável pelo processo não tem mais disponível a placa de ouro. Se essa
placa for trocada por um eletrodo inerte, qual será o resultado? Sugira uma alternativa para que o processo não
fique prejudicado.
Resposta:
Justificativa: Expectativa de resposta:a)  Au(NO )  --> Au + 3NO (dissolução do sal nitrato de ouro III) Ânodo
(oxidação): Au  --> Au + 3e                           Cátodo (redução): Au + 3e  --> Au  b) Se o eletrodo do ânodo for inerte,
a deposição ocorrerá em menor intensidade, já que somente os cátions Au do sal serão reduzidos a Au .Uma
alternativa é aumentar a concentração da solução de Au(NO3) , pois a deposição ocorrerá, provavelmente, em
intensidade similar àquela com o ânodo de ouro, pois a quantidade de Au será suficiente para esse processo.
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3+
3
-
0 3+ - 3+ - 0
3+ 0
3
3+
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8  Código: 29841 - Enunciado:  A compreensão dos tipos de reação química ocorre quando nos deparamos com
situações nas quais devemos prever o resultado de uma transformação química ou até mesmo tentar minimizar
algum resultado não desejado ou não esperado. Considerando uma das classificações das reações químicas: a)
Defina e apresente um exemplo de reação de simples troca.b) Defina e apresente um exemplo de reação de
dupla troca.
Resposta:
Justificativa: Expectativa de resposta:a) A reação de simples troca ocorre por um processo de oxirredução,
quando uma substância simples – metal ou ametal – reage com uma composta, levando à formação de outra
substância simples e outra composta.Exemplo de simples troca: Fe + H SO  --> FeSO + H b) A reação de
dupla troca tem como reagentes duas substâncias compostas, que terão seus cátions e ânions trocados, dando
origem a duas substâncias compostas, diferentes das anteriores.Exemplo de dupla troca:  NaHCO + HCl  --> H CO
+ NaCl. 
(s) 2 4(s) 4(s) 2(g).
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20/09/2018 Ilumno
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