Lista de exercícios 1 química geral

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Lista de exercícios de Química Geral 
 Prof. Msc. Rolf de Campos Intema 
 Entregar a lista em papel almaço ou folhas A4. Os enunciados podem 
ser recortados e colados porém a resolução deve ser feita a mão. 
 
 
1) Responda as seguintes questões: 
a. Quando n = 4, quais os possíveis valores de l? 
b. Quando l é 2, quais os possíveis valores de ml 
c. Dado um orbital 4s, quais os possíveis valores de n, l e ml 
d. Dado um orbital 4f, quais os possíveis valores de n, l e ml 
2) Organize os elementos na ordem dos raios crescente: Al, B, C, K e Na. 
Justifique a sua resposta 
3) Compare os elementos Na, Mg, O e P. 
a. Qual tem o raio atômico maior? 
b. Qual tem afinidade eletrônica mais negativa? 
c. Ordene os elementos pelas energias de ionização crescentes. 
4) Quais dentre os íons seguintes têm existência pouco provável: Cs+, In4+, 
Fe6+, Te-2, Sn-5 e I-? Por qual razão? Justifique através da distribuição 
eletrônica. 
5) Responda cada pergunta seguinte e justifique em cada caso: 
a. Entre os elementos S, Se e Cl, qual tem o maior raio atômico? 
b. Qual é maior, o Cl ou o Cl-? 
c. Qual deve ter a maior diferença entre a primeira e segunda 
energia de ionização: Si, Na, P ou Mg? 
d. Qual tem a maior energia de ionização: N, P ou As? 
e. Qual entre os elementos e íons seguintes tem o maior raio: Xe, 
O2-, N3- ou F-? 
6) Explique a razão da reação entre o cálcio e o flúor não obedecer a 
equação equilibrada: 2Ca(s) + 3F2(g) → 2CaF3(s) 
7) As energias de ionização para remoção do primeiro elétron no Si, P, S e 
Cl são apresentadas na tabela a seguir. Descreva de maneira resumida 
a tendência que se observa. 
Elemento Primeira energia de ionização (Kj/mol 
Si 780 
P 1060 
S 1005 
Cl 1255 
8) A energia de ionização geralmente cresce quando se vai da esquerda 
para direita em um período na tabela periódica. A energia de ionização 
do oxigênio é, no entanto menor do que no nitrogênio e do flúor. 
Explique. 
9) Qual parte da hipótese atômica de Dalton foi refutada pelos 
experimentos? Resuma evidências que refutam esta hipótese 
10) O modelo moderno do átomo é fruto de muitas experiências. Dê pelo 
menos três destas experiências, os resultados obtidos e os 
pesquisadores que as realizaram. 
11) Compare os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 
12) Dê o número de prótons, nêutrons e elétrons de 
a. Trítio, 3H 
b. 60Co 
c. Oxigênio-16 
d. 204Pb 
e. Nitrogênio-14 
f. Fe-56 
13) Quais as características têm em comum os átomos de carbono-12, 
carbono-13 e carbono-14? Em que eles são diferentes? 
14) A prata tem dois isótopos, um com 60 nêutrons e outro com 62 
nêutrons. Quais os números de massa e os símbolos destes isótopos? 
15) O bromo, usado na obtenção do brometo de prata, importante 
componente em filmes fotográficos, tem dois isótopos que ocorrem 
naturalmente, um deles com a massa de 78,918336 u.m.a e abundância 
percentual de 50,69%. O outro isótopo, com massa de 80,916289 u.m.a 
tem abundância de 49,31%. Calcule a massa atômica do bromo. 
16) O antimônio, Sb, tem dois isótopos estáveis com as seguintes massas 
determinadas experimentalmente: 120,904 u (121Sb) e 122,904 u (123Sb). 
Quais são as abundâncias relativas destes dois isótopos? 
17) O que é um fóton? Como a energia de um fóton está relacionada com: 
a. Freqüência 
b. Comprimento de Onda 
18) A luz violeta tem comprimento de onde da ordem de 410 nm. Qual a 
sua freqüência? Qual a energia de um fóton de luz violeta? Qual a 
energia de um mol de fótons de luz violeta? Compare a energia de um 
fóton de luz violeta com a energia de um fóton de luz vermelha (λ = 
685nm). Qual tem mais energia? Dados: h = 6,63.10-34 J/s 
19) Você deseja montar um interruptor que opere pelo efeito fotoelétrico. O 
metal do interruptor exige 6,7.10-19 j/átomo para emitir um elétron. Qual a 
freqüência e o comprimento de onda da luz que deve se incidir para que 
o interruptor funcione? 
20) A raia (linha) mais proeminente do espectro do mercúrio está em 253,7 
nm. Outras encontram-se em 365,1; 404,7; 435,8 e 1013,9 nm. 
a. Qual dentre estas raias tem fótons mais energéticos? 
b. Qual a freqüência da raia mais proeminente? Qual a energia de 
um fóton com este comprimento de onda. 
21) Descreva o modelo de Bohr. Dê uma falha séria inerente à teoria de 
Bohr 
22) Calcule as eergias dos estados com n=1 e n=2 do átomo de hidrogênio, 
em joules por átomo (J/átomo) e quilojoules por mol (KJ/mol). Qual a 
energia (KJ/mol) necessária para levar o elétron do átomo de H do 
estado fundamental (n=1) para o estado excitado n=2)? Dados: R = 
1,097.107m-1, h = 6,63.10-34J/s e c = 3.108 m/s. 
23) Explique como a existência do espectro de linhas é consistente com a 
Teoria de Bohr sobre energias quantizadas para o elétron no átomo de 
H? 
24) Indique se a energia é emitida ou absorvida quando as seguintes 
transições eletrônicas ocorrem no hidrogênio: 
a. N = 2 para n = 6 
b. De uma órbita de raio 4,77 angstroms para uma de raio 0,530 
angstroms 
c. Do estado n = 9 para o estado n = 6. 
25) Calcule a carga forma de cada átomo nas seguintes moléculas ou íons 
a. H2O 
b. CH4 
c. NO2+ 
d. HOF 
26) As estruturas de Lewis comumente tem a menor energia quando as 
cargas formais dos átomos não-metálicos individuais estão próximas de 
zero. Abaixo, duas contribuições para a estrutura de ressonância são 
mostradas para cada espécie. Determine a carga formal sobre cada 
átomo e então se possível identifique a estrutura de Lewis de menor 
energia para cada espécie. (As estruturas eu vou passar na sala de 
aula) 
27) Usando seus conhecimentos sobre estruturas de Lewis preveja quais 
das seguintes moléculas ou íons deverão ter o mais longo comprimento 
para a ligação indicada. 
a. A ligação C-O em CO, CO2 ou CO32- 
b. A ligação S-O em SO2, SO3 ou SO32- 
c. A ligação C-N em HCN, CH2NH ou CH3NH2 
28) Defina eletronegatividade. Descreva a diferença entre 
eletronegatividade e afinidade eletrônica. 
29) Defina ligação polar e de um exemplo. Defina ligação apolar e de um 
exemplo. 
30) Escreva estruturas de Lewis para cada um dos seguintes compostos, 
preveja a forma ao redor de cada átomo central e diga se a molécula é 
polar ou apolar 
a. SF4 
b. H2Te 
c. HCN 
d. ICl3 
31) Dadas as configurações eletrônicas dos átomos neutros A e B: 
A: 1s2 2s2 2p6 3s1 B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
a) Faca a distribuição eletrônica dos íons destes átomos e indique os 
gases nobres correspondentes aos íons; 
b) Indique o átomo de maior caráter metálico, o de maior caráter nao 
metálico, o cátion e o anion e suas 
respectivas cargas. 
c) A formula de Lewis e a formula do composto formado pela ligação 
entre os atomos A e B; 
32) Dados os átomos abaixo, construa as formulas: de Lewis, iônica e a 
formula do composto iônico formado, 
correspondente as ligações entre os átomos: 
a) Fe+3 e cloro (Z = 17) 
b) X (familia 2A) e M (familia 6 A) 
c) Fe+3 e 8O 
d) Y (familia 1A) e B (familia 5A) 
e) 12Mg e I (familia 7A) 
33) Dado o atomo de aluminio (Z=13): 
a) Faca a distribuicao eletronica nos subniveis de energia para o atomo 
neutro e para seu provavel ion. 
b) Qual o tipo de ligacao mais provavel que o atomo de aluminio realiza 
com o atomo de enxofre (familia 6A)? 
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