relatório física - calor (SAID)

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Universidade Federal do Rio de Janeiro
Rio de Janeiro, 10 de junho de 2015
Laboratório de física Básica II
Aluna: Michele Rodrigues Martins
Professor: Said
Calor Específico e Calor Latente
Calorimetria
Objetivo:
Estudar os processos de transferência de calor entre dois corpos, na situação em que nenhum deles sofre transição de fase e na situação em que um deles sofre uma transição de fase completa. 
A partir dos dados experimentais obterem os calores específicos do Cobre e do Alumínio e o calor latente de fusão da água.
Modelo teórico:
- Calor Específico Alumínio:
(Calor perdido) = (Calor recebido)
- Calor Específico Cobre:
- Calor Latente da Água:
(Calor perdido) = (Calor recebido)
Procedimento Experimental:
Material utilizado:
Um calorímetro
Termômetro
Uma amostra metálica (cobre/alumínio)
Porções de água; 
Reservatório térmico com gelo;
Transferência de calor sem transição de fase: 
1 – Foi verificado se as amostras metálicas estavam dentro do recipiente com gelo e em equilíbrio térmico.
 2 – Mediu-se a massa do calorímetro seco. 
3 – Foi colocado um pouco de água no calorímetro, de forma que contenha apenas água suficiente para que a amostra esteja submersa. 
4 – Mediu-se a massa do calorímetro com água e também a temperatura da água.
 5 – Posteriormente foi medida a temperatura de uma das amostras. (Temperatura de equilíbrio do banho de gelo)
6 – Retirou-se a amostra do banho de gelo. Colocou-se a amostra na água dentro do calorímetro e fechado com a tampa, para evitar troca de calor com o ar ambiente. 
7 – Com o termômetro inserido no calorímetro e em contato com a água mediu-se a temperatura de equilíbrio do sistema após certo tempo.
 8 – Foram analisados todos os dados e calculou-se o calor específico da amostra metálica. 
9 – Repetiram-se os mesmos procedimentos acima para o outro elemento metálico.
Transferência de calor com transição de fase:
 1 – Mediu-se a massa do calorímetro seco. 
2 – Colocou-se água no calorímetro, de forma que preencheu cerca de metade de seu volume.
3 – Mediu-se a massa do calorímetro com a água dentro e também a temperatura da água.
4 – Colocou-se um pedaço pequeno de gelo dentro do calorímetro com água. 
5 – Mediu-se a temperatura do gelo
6 – Com o termômetro inserido no calorímetro e em contato com a água, monitorou-se a temperatura da água, até que o equilíbrio térmico fosse atingido. Anotou-se a temperatura de equilíbrio. 
7 – Mediu-se a massa do calorímetro com a água e o gelo derretido dentro.
8 – Foram analisados todos os dados e calculou-se o calor latente da água.
Dados experimentais e resultados:
	Calor Específico
	
	Alumínio
	Cobre
	M0
	52,5g
	52,5g
	M
	100g
	105,8g
	MH2O
	100 - 52,5 = 47,5g 
	105,8 - 52,5 = 53,3g
	Mtotal
	221,5g
	306,9g
	Mmetal
	221,5 – 100 = 121,5g
	306,9 – 105,8 = 201,1g
	Tmetal
	1°C
	1°C
	TH2O
	26°C
	25°C
	Teq
	15,5°C
	18°C
	Calor latente
	M0
	54,7g
	M1
	154,5g
	MH2O
	154,5 – 54,7 = 99,8g 
	Mtotal
	179,2g
	Mgelo
	179,2 – 154,5 = 24,7g
	Tgelo
	-3°C
	TH2O
	25°C
	Teq
	6°C
Calculados:
Conclusão dos Resultados:
(Teórico)
 (Experimental)
 (Teórico)
 (Experimental)
 (Teórico)
 (Experimental)
Pelos dados adquiridos com os cálculos realizados, pode-se concluir que o experimento, apesar dos fatores em que proporcionam erro experimental, foi eficaz e sucessivo visto que, ao comparado com os valores teóricos, são valores próximos.