1 Lista de Exercícios_Gases

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1ª Lista de Exercícios de Geral II - Gases 
Instituto de Química – UFRJ 
Departamento de Química Geral e Inorgânica 
Química Geral I - 116 
Professora Fernanda Arruda 
 
1) Uma amostra de gás N2 tem uma pressão de 67,5 mmHg num frasco de 500 mL. 
Qual é a pressão dessa amostra quando ela é transferida a um frasco de 125 mL a 
mesma temperatura? 
2) No laboratório tem-se 3,5 L de NO a uma temperatura de 22°C. Que volume o gás 
ocuparia a 37°C? Considere a pressão constante. 
3) Por que é perigoso incinerar uma lata de aerosol? 
4) Um pneu de um automóvel é calibrado a uma pressão de 205 kPa a 18°C. Após um 
percurso de 2 km, a temperatura do pneu subiu para 54°C. Qual a pressão do ar do 
pneu assumindo que nenhuma tenha escapado e que o volume do pneu não tenha 
variado. 
5) No laboratório um cilindro de gás H2 de 3,6 L está armazenado a 25°C e a válvula 
informa uma pressão de 380 mmHg. O experimento a ser realizado exige que este gás 
seja transferido para um frasco de 5 L e a temperatura de reação acontecerá em 
banho de gelo a aproximadamente 0°C. Qual será a pressão desse gás durante o 
experimento? 
6) Se 400 cm3 de O2 a 25°C e uma pressão de 45 KPa são misturados com 650 cm3 
de Cl2 a 25°C e uma pressão de 70 KPa, de modo que o volume resultante seja de 
450 cm3, qual será a pressão final da mistura a 25°C? 
7) Qual volume de O2, nas CNTP, que são liberados quando 150 g de KClO3 for 
decomposto por calcinação em KCl e O2. )aq(2)aq()aq(3 OKClKClO +→ 
8) Um reator com 1500 mL de uma gás desconhecido, a 1 atm de pressão, contem 
164 g a 25°C. Qual a massa molecular desse gás desconhecido? R=0,08206 
atm.L.mol-1.K-1 
9) Em cada par de gases abaixo, diga qual efunde-se mais rapidamente: 
a) CO2 ou F2 
b) O2 ou N2 
c) C2H4 ou C2H6 
d) Dois clorofluorocarbonos: CFCl3 ou C2Cl2F2 
 
10) Explique como se determinou a temperatura mais baixa de um gás 
 
1ª Lista de Exercícios de Geral II - Gases 
11) Explique, com base na teoria cinética dos gases ideais, a lei de Gay-Lussac, ou 
seja, porque o aumento da temperatura leva a um aumento da pressão do gás. 
 
12) Explique cada um dos termos da Equação de Van der Walls. 
 
13) Quais as diferenças entre um gás real e um gás ideal? 
 
14) Um gás coletado sobre a água a 25°C em um frasco de 100 mL tem pressão de 
93,3 KPa. Qual o volume do gás seco nas CNTP? (Ptotal=Pgás+PH2O) 
 
15) Você tem dois frascos de igual volume. O frasco A contém H2 a O C e P 1atm. O 
frasco B contém o gás CO2 a 25 C e P 2atm. Compare esses dois gases em relação 
ao seguinte: 
a) A energia cinética média por molécula; 
b) A velocidade molecular média; 
c) A massa do gás