5 Lista de Exercícios_Equilíbrio Químico

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5ª Lista de Exercícios de Química Geral II – Equilíbrio Químico 
 
Instituto de Química – UFRJ 
Departamento de Química Geral e Inorgânica 
Química Geral II - IQG120 
Professora Fernanda Arruda 
 
1) Haber iniciou um experimento com um mistura consistindo de 0,500 mol/L de N2, e 
0,800 mol/L de H2 e deixou-a atingir o equilíbrio com o produto, amônia. No equilíbrio, 
a uma certa temperatura, a concentração de NH3 era de 0,150 mol/L. Calcule o Kc 
para esta reação. R: Kc=0,278 
 
2) O gás castanho NO2, um poluente do ar, e o gás incolor N2O4 encontram-se, como 
indicado pelo equação. Em uma experiência 0,625 mol N2O4 foram introduzidas em 
um reator de 5L e deixou-se decompor até atingir o equilíbrio com o NO2. A 
concentração de equilíbrio do N2O4 foi 0,075 mol/L. Qual o Kc para esta reação. R: 7,5 
(g)42(g)2 ON2NO
→
←
 
3) O valor de Kp para a reação de SO2 com O2 para produzir SO3 é 3.1024. Calcule o 
valor de Kc para este equilíbrio a 25ºC. 
Dados: R=8,314.L.KPa.K-1.mol-1, R: 7,4.1027 mol/L 
* Exercício do Brady, a fórmula na explicação do exercício está errada, isto é, tem um 
mesnos a mais no ∆n. O resultado acima está certo, quando a pressão de vapor dos 
gases está em KPa. Quando pressão de vapor estiver em atm, deve-se usar o R = 
0,08206 atm.dm3.mol-1.K-1. 
 
4) A 100º C a constante de equilíbrio, Kc para a reação CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) tem o 
valor de 4,6 x 109 . Quais serão as concentrações de todas as espécies no equilíbrio: 
a) Se 0,20 mol de COCl2 for colocado em um frasco de 10,0 dm3, a 100ºC ? 
b) Colocando-se 0,15 mol de CO e 0,30 mol de Cl2 em um frasco de 1,0 dm3, a 100ºC? 
(Sugestão: Suponha 100% de reação e então realize um retrocesso para o equilíbrio) 
 
5) O valor de Kp para a reação 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) é de 2,6 x 
103 [kPa2]. Quais as pressões parciais dos gases no equilíbrio ? 
 
6) A uma certa temperatura, Kc = 7,5 para a reação 2NO2 → N2O4 . Quais as 
concentrações no equilíbrio: 
a) ao se deixar 2,0 mol de NO2 em um recipiente de 2,0 dm3? 
b) se o recipiente for de 4,0 dm3? 
5ª Lista de Exercícios de Química Geral II – Equilíbrio Químico 
 
7) A 25ºC, 0,0560 mol de O2 e 0,0200 mol de N2O foram colocados em um recipiente 
de 1,00 dm3. Após ocorrer a reação 2N2O(g) + 3O2(g) → 4NO2(g), a concentração de NO2 
era de 0,0200 M. 
a) Quais as concentrações de N2O e O2 no equilíbrio? 
b) Calcule Kc a 25ºC. 
 
8) Para a reação 4NH3(g) + 3O2 → 2N2 (g) + 6H2O (L) , ∆H = -1.531 kJ, como a 
quantidade de NH3, no equilíbrio, será afetada pela: 
a) adição de O2 ao sistema? 
b) adição de N2 ao sistema? 
c) remoção de H2O do sistema? 
d) diminuição do volume do recipiente? 
e) aumento da temperatura? 
f) aumento do volume do recipiente? 
g) adição de He sem variação do volume? 
h) Faça o esboço de um gráfico mostrando como as concentrações de O2, N2 e NH3 
variam com o tempo após a adição de N2 a uma mistura desses gases inicialmente em 
equilíbrio.