APOL 05

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ATIVIDADE PEDAGÓGICA – APOL 5
QUIMICA GERAL
 Nota: 80 
Questão 1/5
Tendo as energias de ligação tabeladas abaixo, determinar o calor liberado na combustão do metano.
 
	
	A
	– 360 kJ/mol.
	
	B
	– 820 kJ/mol.
	
	C
	+ 106 kJ/mol
	
	D
	+ 910 kJ/mol.
Aula 6 – página 23
Questão 2/5
A sacarose,  C12H22O11,  também conhecida   como   açúcar   de   mesa   ou   açúcar comum   comercial,   é   encontrada   na   cana   de açúcar  e  na    No  Brasil,  a  sacarose  é obtida   por   cristalização   do   caldo   de   cana   e utilizada  na  alimentação, na fabricação de  álcool etc.  A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, conforme a equação a seguir:
C12H22O11 (s)  +  12  O2(g)    x CO2(g)  + y H2O           E= –5.796 kJ/mol.
Com relação a esta reação, é  correto afirmar  que os coeficientes x e y são, respectivamente:
	
	A
	8 e 6 e a reação é não-espontânea;
	
	B
	11 e 12 e a reação é espontânea;
	
	C
	12 e 11 e a reação é espontânea;
	
	D
	8 e 11 e a reação é não-espontânea.
Questão 3/5
O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser utilizado como aditivo da gasolina, reduz as emissões de gases de efeito estufa. Essas duas características lhe dão importância estratégica no combate à intensificação do efeito estufa e seus efeitos nas mudanças climáticas globais e colocam o produto em linha com os princípios do desenvolvimento sustentável. Para ser usado como tal, o processo de combustão do etanol deve ser exotérmico e pouco poluente. A reação da combustão desse combustível é dada pela reação não balanceada a seguir:
CH3 CH2OH + O2  CO2 + H2 O
(ÚNICA. Produção e uso do etanol no Brasil. Disponível em: . Acesso em: 7 set. 2011. )
A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações envolvidas na reação química de combustão do etanol.
 É correto apenas o que se afirma em:
Questão 4/5
Zn² + 2e → Zn° E° = - 0,76V
Cu² + 2e → Cu° E° = + 0,34V
∆
E° = E° 
maior
 
 - 
E° 
menor
∆
E° =
 - 0,76V - (+ 0,34V)
∆
E° = 
 - 1,10 VA pilha padrão tem no anodo o zinco(Zn) e no catodo o cobre (Cu). Tendo como referência a tabela abaixo determinar o potencial gerado pela pilha.
	
	A
	– 1,1V.
	
	B
	– 0,76 V.
	
	C
	+ 1,1 V.
	
	D
	+ 0,34 V.
Questão 5/5
Assinale a seguir a alternativa que não é compatível com a segunda lei da Termodinâmica.
	
	A
	A variação de entropia de qualquer sistema que sofre uma 
transformação termodinâmica é sempre positiva ou nula.
	
	B
	A temperatura de zero absoluto é inatingível. 
	
	C
	Um refrigerador com a porta aberta jamais conseguirá por si só 
esfriar uma cozinha fechada. 
	
	D
	Nem todo calor produzido no motor a combustão de um automóvel 
é convertido em trabalho mecânico.