3º Lista Química

Prévia do material em texto

Disciplina	
   de	
  Química	
  Tecnológica	
   	
  Prof.	
  Mauro	
  Macedo	
  de	
  Oliveira	
   	
  	
  	
  	
  	
   	
  	
  	
  	
   3°	
  Lista	
  de	
  exercícios	
  01	
  –	
  O	
  isótopo	
  de	
  Sódio	
  11Na24	
  é	
  usado	
  para	
  detectar	
  coágulos	
  sanguíneos.	
  Qual	
  é	
  o	
  número	
  de	
  	
   a) prótons	
  no	
  núcleo?	
  	
  b) Elétrons	
  no	
  núcleo?	
  c) 	
  	
  	
  Elétrons	
  em	
  um	
  átomo	
  	
  de	
  Na-­‐24?	
  d) Elétrons	
  e	
  prótons	
  em	
  um	
  íon	
  Na+	
  ?	
  	
  02	
  –	
  O	
  plutônio	
  239	
  (Pu-­‐239),	
  um	
  isótopo	
  do	
  plutônio,	
  é	
  um	
  composto	
  altamente	
  radioativo	
   da	
   descarga	
   de	
   um	
   reator	
   nuclear.	
   Quantos	
   prótons	
   estão	
   contidos	
  neste	
  átomo?	
  Quantos	
  nêutrons?	
  	
  	
  03	
   –	
   Explique	
   o	
   que	
   diferencia	
   os	
   dois	
   isótopos	
   do	
   Rubídio,	
   Rb-­‐85	
   e	
   Rb-­‐86.	
  Escreva	
  símbolos	
  nucleares	
  para	
  estes	
  isótopos.	
  	
  	
  04	
  –	
  O	
  magnésio	
  consiste	
  em	
  três	
  isótopos	
  com	
  massa	
  de	
  23,98	
  (78,6%),	
  24,98	
  (10,1%)	
  e	
  25,98	
  (11,3%).	
  Calcule	
  a	
  massa	
  atômica	
  do	
  Mg.	
  	
  05	
  –	
  O	
   lítio	
   consiste	
  em	
  dois	
   isótopos	
  com	
  massas	
  de	
  6,015	
  e	
  7,016.	
  Estime	
  as	
  distribuições	
  destes	
  isótopos.	
  	
  	
  06	
  –	
  Dê	
  o	
  número	
  de	
  prótons	
  e	
  elétrons	
  em	
  	
   a) íon	
  Cr3+	
  b) íon	
  	
  Cr2+	
  c) 	
  	
  	
  uma	
  molécula	
  de	
  H2O	
  	
  07	
  –	
  A	
  massa	
  atômica	
  do	
  molibdênio	
  é	
  95,94.	
  Calcule	
  	
  a) a	
  massa	
  em	
  gramas	
  de	
  um	
  átomo	
  de	
  molibdênio.	
  b) O	
  número	
  de	
  átomos	
  em	
  1mg	
  de	
  molibdênio.	
  	
  08	
  –	
  Cobre	
  tem	
  uma	
  massa	
  atômica	
  de	
  63,55.	
  Calcule	
  	
  	
   a) a	
  massa	
  de	
  1,5	
  x	
  1020	
  átomos	
  de	
  cobre	
  	
  b) o	
  número	
  de	
  átomos	
  	
  em	
  1g	
  de	
  Cu	
  	
  09	
  –	
  Converta	
  em	
  número	
  de	
  mols	
  	
  	
  	
  	
   a) 1,34g	
  H2O	
  b) 1,34g	
  de	
  Cu	
  c) 	
  	
  	
  1,34g	
  de	
  N2O	
  	
  10	
  –	
  Calcule	
  as	
  massas	
  molares	
  de	
  	
  	
  
a)	
  K2CrO4	
  b)	
  C3H8O2	
  	
  c)	
  CsNO3	
  	
  11-­‐	
  A	
  densidade	
  do	
  álcool	
  etílico,	
  C2H6O,	
  é	
  0,785	
  g/ml	
  a	
  25°C.	
  	
   a) a	
  massa	
  molar	
  do	
  C2H6O	
  b) o	
  numero	
  de	
  mols	
  em	
  252	
  ml	
  de	
  álcool	
  etílico	
  	
  c) 	
  	
  	
  a	
  massa	
  de	
  1,62	
  mols	
  de	
  álcool	
  etílico	
  	
  12	
   –	
   Calcule	
   a	
   percentagem	
   em	
   massa	
   de	
   cada	
   um	
   dos	
   elementos	
   no	
   ácido	
  sulfúrico	
  	
  de	
  fórmula	
  H2SO4.	
  	
  13	
  –	
  Condimentos	
  comerciais	
  à	
  base	
  de	
  alho	
  contêm	
  NaCl	
  além	
  do	
  alho.	
  A	
  análise	
  de	
  uma	
  amostra	
  de	
  3,50	
  g	
  de	
  um	
  destes	
  condimentos	
  revelou	
  1,15g	
  de	
  Cl.	
  	
   a) Quantos	
  gramas	
  de	
  NaCl	
  estão	
  presentas	
  na	
  amostra?	
  b) Qual	
  a	
  percentagem	
  em	
  massa	
  de	
  NaCl	
  no	
  condimento?	
  Suponha	
  que	
  não	
  haja	
  qualquer	
  outro	
  componente.	
  	
  14	
   –	
   Determine	
   as	
   formulas	
   mínimas	
   dos	
   compostos	
   com	
   as	
   seguintes	
  composições:	
  	
   a) 43,2%	
  (K);	
  39,1%	
  (Cl);	
  17,7%	
  (O)	
  b) 62,1%	
  (C);	
  5,21%	
  (H);	
  12,1%	
  (N)	
  ;	
  20,7%	
  (O)	
  	
  15	
   –	
  Uma	
  amostra	
  de	
  4,700g	
  de	
  oxido	
  de	
   cobre	
   é	
   aquecida	
   em	
  corrente	
  de	
  H2	
  gasoso,	
  sendo	
  formados	
  0,592	
  g	
  de	
  H2O.	
  Qual	
  é	
  a	
  fórmula	
  do	
  óxido	
  de	
  cobre?	
  	
  16	
  –	
  Escreva	
  as	
  formulas	
  dos	
  compostos	
  	
   a) dicromato	
  de	
  potássio	
  b) fosfato	
  de	
  estanho	
  (II)	
  c) 	
  	
  	
  sulfeto	
  de	
  ouro	
  I	
  d) óxido	
  de	
  alumínio	
  	
  	
  17	
  –	
  Equilibre	
  as	
  reações	
  	
  	
  a)	
  NH3(g)	
  +	
  NO(g)	
  	
  	
  	
  è	
  N2(g)	
  	
  +	
  H2O(g)	
  b)	
  Na2SO4(s)	
  +	
  C(s)	
  	
  è	
  Na2S(s)	
  +	
  CO(g)	
  c)	
  NaBr(s)	
  +	
  H3PO4(l)	
  è	
  HBr(g)	
  +	
  Na3PO4(s)	
  d)	
  NO(g)	
  +	
  O2(g)	
  è	
  NO2(g)