Lista _Exercícios_4 - equilíbrio envolvendo precipitados

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PUCRS - FAQUI – Química Analítica I 
 1 
Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul 
Faculdade de Química – Química Analítica I 
Prof
a
. Carla Azevedo 
Lista de Exercícios 4 
1) Escreva a expressão do produto de solubilidade dos seguintes sais: 
a)Hg2Cl2 b) Ca3(AsO4)2 c) Tl2CrO4 d) Fe(OH)3 
 
2) Calcule o valor de Kps do PbCl2 (MM = 278,1 g mol
-1
), sabendo a sua solubilidade é 4,5 g L
-1
. 
 
3) Calcular a massa de cloreto de prata (MM = 143,4 g mol
-1
), que é possível dissolver em 250 mL 
de água, sabendo que o Kps é 1,70 x 10
–10
. 
 
4) Verifique se ocorre precipitação quando são misturados: 
a) 500 mL de solução 0,100 mol L
-1
 em K2SO4 e 50 mL de solução 0,010 mol L
-1
 em BaCl2. 
b) 0,50 L de solução 0,050 mol L
-1
 em CuSO4 e 0,50 L de solução 0,100 mol L
-1
 em KIO3. 
Dados: Kps (BaSO4)= 1,0 x 10
–10
 e Kps Cu(IO3)2=7,4 x 10
-8
 
 
5) Determine a solubilidade em mol L
-1
 e em g L
-1 
para o Co(OH)3. 
Dados: MM (Co(OH)3)= 109,9 g mol
-1
 e Kps(Co(OH)3)= 1,0 x 10
–43
 
 
6) Determine a solubilidade molar do Al(OH)3 (MM = 78,0 g mol
-1
 e Kps = 1,3 x 10
–33
), em (a) água 
pura e (b) em solução com pH = 12. 
 
7) Sabendo que 0,100 L de uma solução 9,3 x 10
-2
 mol L
-1
 em LiNO3 é misturado com 0,150 L de 
uma solução 1,0 x 10
-2
 mol L
-1
 em Na3PO4, verifique se haverá formação de precipitado. Justifique 
sua resposta. (Kps (Li3PO4) = 3,2 x 10
-9
) 
 
8) Calcule o pH no qual se inicia a precipitação do hidróxido férrico (Kps = 4,0 x 10
-38
) em uma 
solução 0,01 mol L
-1
 em cloreto férrico e o pH no qual a precipitação estará completa. 
 
9) Uma solução tem pH = 3,0. Verifique se ocorre precipitação quando se adiciona 25,20 g de MnCl2 
(MM = 125,8 g mol
-1
) e 36,60 g de CuCl2 (MM = 134,8 g mol
-1
) em um volume final de 1 litro de 
solução e satura-se com um fluxo continuo de H2S. 
Dados: Solubilidades: CuS = 2,38 x 10
-16
 g L
-1
 e MnS = 2,87 x 10
-6
 g L
-1
 
MM: CuS = 95,5 g mol
-1 
e MnS = 87,0 g mol
-1 
 
10) Adicionam-se 15,0 mL de HCl 0,12 mol L
-1
 em 5,0 mL de uma solução que é 1,0 mol L
-1
 em 
Pb
2+
; 0,010 M em Ag
+
 e 0,0050 mol L
-1
 em Hg2
2+
.
 
Que cloretos irão precipitar? 
 
11) Um estudante adiciona HCl a uma amostra do grupo I até tornar a [Cl
-
]=0,50 mol L
-1
, 
provocando a precipitação parcial de PbCl2. 
a) Qual a concentração de chumbo remanescente na solução? 
b) Nesta condição, o Pb
2+
 irá precipitar no grupo II, sendo a concentração de S
2-
 é 1x10
-20
 mol L
-1
? 
Dados: Kps(PbCl2) = 1,7 x 10
-5
 e Kps(PbS) = 1 x 10
-27
 
 
Respostas: 
2) R: 1,7 x 10-5 3) R: 4,66 x 10-4 g AgCl 
4) a) R: PI = 8,26 x 10-5  ppt b) R: PI = 6,25 x 10-5  ppt 
5) R: 7,80 x 10-12 mol L-1 e 8,57 x 10-10 g L-1 6) R: a) 2,63 x 10-9 M e b) 1,30 x 10-27 M 
7) R: PI = 3,09x 10-7  ppt 8) R: pHinicial = 2,2 e pHfinal = 3,2 
9) R: MnS: PI = 2,0 x 10-18  não ppt; CuS: PI = 2,72 x 10-18  ppt 
10) R: PI: PbCl2 = 2,02 x 10
-3
; AgCl = 2,25 x 10
-4
; Hg2Cl2 = 1,01 x 10
-5
  Precipitam todos