Lista _Exercícios_5 - equilíbrio envolvendo complexos

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PUCRS - FAQUI – Química Analítica I- Profa Carla Azevedo 
 
 1 
 
Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul 
Faculdade de Química – Química Analítica I 
 
Prof
a
. Carla Azevedo 
Lista de Exercícios 5 
 
 
1. Indique a expressão da constante de equilíbrio para os seguintes casos: 
a) Zn
2+
(aq) + 4 NH3(aq) [Zn(NH3)4]
2+
(aq) 
b) Zn
2+
(aq) + 4OH
-
(aq) [Zn(OH)4]
2-
(aq) 
 
2. Determine a solubilidade do AgCl 
a) em água. 
b) em solução [NH3] =0,100 mol L
-1
. 
 
3. Determine se ocorre precipitação quando misturamos 10,0 mL de solução 0,20 mol L
-1
 
em HCl com 20,0 mL de solução 0,10 M em [Ag(NH3)2]
+
. 
 
4. Verifique a possibilidade de dissolver 2,36 g de AgBrO3 (MM = 235,78 g mol
-1
) pela 
adição de amônia de tal forma que o volume final de solução seja 100 mL e que a 
concentração de amônia neste volume seja 1,0 mol L
-1
. 
 
5. Calcule a concentração de íons Cu
+ 
em uma solução de [Cu(CN)2]
-
 0,20 mol L
-1
. 
 
6. Calcule a concentração de íons Cu
+ 
em uma solução de [CuCl2]
-
 0,20 mol L
-1
. 
 
7. O que ocorre ao adicionar uma solução de KCN a 0,2348 g de AgI (MM=243,77 g 
mol
-1
), considerando que o volume final da solução seja 100 mL e a concentração do 
cianeto de potássio 0,05 mol L
-1
? 
 
Dados: 
Kps(AgCl) = 1,6 x 10
-10
 Kf(Ag(NH3)2]
+
) = 1,6 x 10
7 
Kps(AgI) = 1,0 x 10
-16
 
 
 
Kps(AgBrO3) = 5,8 x 10
-5 
 Kf([CuCl2]
-
) = 1,0 x 10
5
 
Ki([Cu(CN)2]
-
) =1 x 10
-16 
 Kf([Ag(CN)2]
-
) = 1,0 x 10
21
 
 
 
Respostas: 
2. a) 1,26 x 10
-5
 mol L
-1 
 b) 4,60 x 10
-3
 mol L
-1
 
3. PI = 6,8 x 10
-5
, ppt 
4. 11,60 g/100 mL, é possível 
5. 1,70x10
-6
 mol L
-1
 
6. 7,94x10
-3
 mol L
-1
 
7. Dissolve o AgI (0,59 g /100 mL)