05 - Ácidos e bases em meios aquosos

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Ácidos e bases em meios 
aquosos 
Prof. Dr. Luis Alexandre Muehlmann 
Núcleo de Sistemas Biológicos 
Disciplina: Do Átomo à Vida 1 
Aula teórica 
Ácidos e bases no dia-a-dia 
Ácidos e bases segundo diferentes autores 
Arrhenius, 1880s: ácido libera prótons, base libera hidróxido 
 
 
Brönsted-Lowry, 1923: ácido doa, base aceita prótons 
 
 
Lewis, 1923: ácido aceita, base doa par de elétrons 
Ácidos e bases segundo Arrhenius 
Bastante útil para entender sistemas aquosos 
Ácido é uma substância que possui H em sua 
fórmula e se dissocia em água, formando o cátion 
hidrônio (H3O
+). Exemplos: HNO3, HCl, H2SO4. 
 
Base é uma substância que possui OH em sua 
estrutura e se dissocia em água, formando o ânion 
hidroxila (OH-). Exemplos: NaOH, Ba(OH)2, KOH 
Pares conjugados ácido-base 
ácido base base ácido 
Ácidos fortes 
antes da 
dissociação 
após a 
dissociação 
N
ú
m
er
o
 r
el
at
iv
o
 d
e 
m
o
ls
 
Ácido forte: 
Ácidos fortes 
Ácidos fortes tendem a se dissociar completamente* 
Keq 
Keq alto ou baixo para ácidos fortes? 
Ácidos fracos 
antes da 
dissociação 
após a 
dissociação 
N
ú
m
er
o
 r
el
at
iv
o
 d
e 
m
o
ls
 
Ácido fraco: 
Ácidos fracos 
Ácidos fracos tendem a se dissociar pouco* 
Keq 
Keq alto ou baixo para ácidos fracos? 
Constante de dissociação de ácidos 
Quanto maior o Ka, maior a intensidade 
de dissociação do ácido e, portanto, mais 
forte o ácido 
pKa 
pKa = -logKa 
pKa = -log (1 x 103) = -3 
Exemplo 
pKa 
ácido mais forte 
ácido mais fraco 
base mais fraca 
base mais forte 
ácido Base conjugada 
Dissociação da água 
Entendendo pH e pOH 
1 
2 
Entedendo pH e pOH 
pH = -log[H3O
+] 
pOH = -log[OH-] 
O pH equivale a –log da concentração de H+ 
Água pura 
pH e pOH de soluções 
soluções ácidas 
soluções neutras 
soluções básicas 
pH < 7; pOH > 7 
pH = 7; pOH = 7 
pH > 7; pOH < 7 
pH de diferentes soluções 
Referências recomendadas 
Silberberg, M.S. Principles of General Chemistry. 
McGraw Hill. 2a Edição. 2010. 
 
Jones L; Atkins P. Princípios de Química. 3ª. ed. 
Bookman. 2006. 
 
Nelson, David L.; Cox, Michael M. Princípios de 
Bioquímica de Lehninger. A partir da 4a edição 
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