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Prof ª: Joyce C. Cruz Santos E-mail: joyce.santos@prof.una.br Química Geral Tabela periódica Diagrama de Linus Pauling • camada K é composta pelo subnível s • A camada L é composta pelos subníveis s e p • A camada M é composta pelos subníveis s, p e d • A camada N é composta pelos subníveis s, p, d e f • A camada O é composta pelos subníveis s, p, d, f • A camada P é composta pelos subníveis s, p, d • A camada Q é composta pelos subníveis s, p. Número máximo de elétrons em cada subnível • s - 2 elétrons • p - 6 elétrons • d - 10 elétrons • f - 14 elétrons O diagrama é representado assim: • K 1s2 • L 2s2 2p6 • M 3s2 3p6 3d10 • N 4s2 4p6 4d10 4f14 • O 5s2 5p6 5d10 5f14 • P 6s2 6p6 6d10 • Q 7s2 7p6 Diagrama de Linus Pauling s - 2 elétrons p - 6 elétrons d - 10 elétrons f - 14 elétrons Tabela Periódica • Atualmente existe cerca de 118 elementos • químicos; • Cada um possui seu próprio símbolo, e em alguns casos assemelham-se em suas propriedades; • Para melhor manuseio das informações desses • elementos, elaborou-se então a Tabela Periódica. • A Tabela Periódica é constituída por Linhas • Horizontais e por Colunas. Organização básica da tabela periódica O número do período é o valor de n. Os grupos 1A e 2A têm o orbital s preenchido. Os grupos 3A -8A têm o orbital p preenchido. Os grupos 3B -2B têm o orbital d preenchido. Os lantanídeos e os actinídeos têm o orbital f preenchido. Períodos • As Linhas Horizontais são denominadas Períodos, e os elementos químicos estão distribuídos nesses períodos em ordem crescente de nº atômico; • O nº do período corresponde ao nº de camadas ocupadas por elétrons nesse elemento, e também a camada de valência do mesmo. Grupos ou famílias • As colunas são chamadas de Grupos (famílias); • O grupo corresponde ao nº de elétrons na camada de valência (há algumas exceções); • Elementos do mesmo grupo possuem o mesmo nº de elétrons na última camada; • Ao todo são 18 grupos. Grupos • Os grupos foram divididos em: - Elementos Representativos; - Elementos de Transição; - Elementos de Transição Interna. Grupos • Elementos Representativos(Grupo A): elementos químicos, cuja distribuição eletrônica termina nos subnível s ou p. O grupo dos elementos representativos foi ainda dividido em outros 8 grupos, são eles: Grupos • Grupo 1(1A) = Metais alcalinos • Grupo 2(2A) = Metais alcalinos-terrosos • Grupo 13(3A) = Grupo do Boro • Grupo 14(4A) = Grupo do Carbono • Grupo 15(5A) = Grupo do Nitrogênio • Grupo 16(6A) = Calcogênios • Grupo 17(7A) = Halogênios • Grupo 18(8A/0) = Gases nobres Grupos • Elementos de Transição Externa (Grupo B): • São os elementos químicos, cuja distribuição eletrônica termina no subnível “d”. • Elementos de Transição Interna: • São os elementos químicos, cuja distribuição eletrônica termina no subnível “f”. Grupo 1 – Metais Alcalinos • Elementos: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr e H* • Distribuição eletrônica termina • sempre em ns1. • • Na e K são abundantes na natureza. • • Fr apenas traços e todos os isótopos • são radioativos. • • Estado de oxidação 1+ (Nox = 1+) • Ex.: Na+ e K+ Grupo 1 – Metais Alcalinos • Os metais alcalinos formam uma grande variedade de compostos. • Exemplos: sais iônicos, hidretos, óxidos e hidróxidos. • Sais: NaCl, KCl, KI, LiClO4, Na2SO4 • Hidretos: NaH, LiH • Óxidos: K2O, Na2O2 , Na2O (alcali ativo) • Hidróxidos: NaOH, KOH Grupo 2 – Metais Alcalinos Terrosos • Elementos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra • Distribuição eletrônica termina sempre em ns2 • São redutores eficientes. • Reagem facilmente com não-metais. • Mg é o segundo elemento metálico mais abundante na água do mar. • Ca é encontrado abundantemente na natureza como CaCO3 nos mármores e calcáreos. Grupo 13 – Grupo do Boro • Elementos: B, Al, Ga, In e Tl • Boro, B – metalóide. • Grupos: 13 - 18: elementos do bloco p. • Distribuição eletrônica termina sempre em ns2 np1 Grupo 14 – Grupo do Carbono • Elementos: C, Si, Ge, Sn e Pb • Distribuição eletrônica termina sempre • em ns2 np2 • Carbono ( C ): não metal • Elementar do C: Cn - diamante e grafite • Silício (Si) e Germânio (Ge): são metalóides • Estanho ( Sn ) e Chumbo ( Pb ): são metais Grupo 15 – Grupo do Nitrogênio Elementos: N, P, As, Sb e Bi Distribuição eletrônica termina sempre em ns2 np3 • Nitrogênio (N) e Fósforo (P): não metais • Arsênio (As) e Antimônio ( Sb ): são metalóides • Bismuto (Bi): metal Grupo 16 – Calcogênios Elementos: O, S, Se, Te e Po Distribuição eletrônica termina sempre em ns2 np4 • Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se) e Telúrio (Te): são não metais • Polônio (Po): metalóide e radioativo • O gasoso (O2, gás incolor e O3, gás azul) • S sólido (S8 ) - sólido amarelo Grupo 17 – Halogênios • Elementos: F, Cl, Br, I e At • Distribuição eletrônica termina sempre • em ns2 np5 • • Todos são não metais Grupo 18 – Gases Nobres • Elementos: He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn • Distribuição eletrônica termina sempre • em ns2 np6 • • Todos são gases inertes monoatômicos • incolores Elementos de Transição • Transição interna: elementos do bloco “d” Pertencentes as famílias 3-12: Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Pd Pt Ag Os W Zr Ta Nb Mo Cd Co Hg Tc Au • Transição externa: elementos do bloco “f” - Família 3 Lantanóides (La-Lu, 15 elementos terra-rara) Actnóides (Ac-Lr, 15 elementos terra-rara pesada: U, Th, Pu ) Propriedades dos Elementos Definição: são as propriedades que variam em função dos números atômicos dos elementos. Podem ser de dois tipos: • Aperiódicas: são as propriedades cujos valores aumentam ou diminuem geralmente com o aumento do número atômico. • Periódicas: são as propriedades que oscilam em valores mínimos e máximos, repetidos regularmente com o aumento do número atômico. Propriedades Periódicas • Raio Atômico • Raio Iônico • Energia de Ionização (I) • Afinidade Eletrônica (Ea) Tendências periódicas nos raios atômicos • À medida que o número quântico principal (n) aumenta (ex., descemos em um grupo), a distância do elétron mais externo ao núcleo aumenta. Consequentemente, o raio atômico aumenta. • Ao longo de um período na tabela periódica, o número de elétrons mais internos mantém-se constante. Entretanto, a carga nuclear aumenta. Conseqüente/e, aumenta a atração entre o núcleo e os elétrons mais externos. Essa atração faz com que o raio atômico diminua. Tamanho dos Íons • Os cátions deixam vago o orbital mais volumoso e são menores do que os átomos que lhes dão origem. • Os ânions adicionam elétrons ao orbital mais volumoso e são maiores do que os átomos que lhe dão origem.
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