soluções e solubilidade

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Prof ª: Joyce C. Cruz Santos
E-mail: joyce.santos@prof.una.br
Química Geral 
Soluções - Solubilidade
• são misturas homogêneas (sempre
monofásicas).
• Podem conter 2 ou mais componentes
• Meio dispersante – solvente
Material disperso – soluto
• Podem se apresentar com diferentes
´aspectos´ - sólido, líquido ou gasoso
Soluções
Soluções - Solubilidade
“Semelhante Dissolve Semelhante”
- Polar Dissolve polar
- Apolar Dissolve Apolar
- Compostos iônicos dissovem-se em água
• Classificação das Soluções
Sol. INSATURADA – aquela em que a
quantidade de soluto solubilizada é inferior
à quantidade estipulada pelo CS
Sol. SATURADA – possui uma quantidade
solubilizada de soluto é igual à indicada
pelo CS
Sol. SUPER-SATURADA – aquela em que a
quantidade solubilizada do soluto é maior
que a estipulada pelo CS
SOLUÇÃO SUPER-
SATURADA
1L de água 
a 0°C
1L de água 
a 25°C
1L de água 
a 0°C
400 g de NaCl
• A concentração na solução final 
está acima do CS do NaCl a 0°C.
Coeficiente de Solubilidade 
- CS
 Em geral é considerada como sendo a 
massa em gramas possível de ser 
solubilizada em 100 g de água, em uma dada 
Temperatura e pressão.
Obs. Quando a temperatura / pressão não 
são indicadas, considera-se a temperatura 
de 25°C e pressão de 1 atm.
• Coeficiente de Solubilidade - CS 
Quantidade máxima de soluto solubilizável
numa dada quantidade de solvente, a uma
dada condição de temperatura
Ex: CS(KNO3) = 13,6 g/100 g de H20 a 0oC
• Curvas de Solubilidade
Indicam a dependência CS vs. temperatura
20 40 60 80 100
200
132,2
88,4
64,3
40,7
Temperatura em C
Coeficiente de solubilidade 
gramas do sal/100g H2O
Zona de 
Supersaturação
Curva de 
saturação
Zona de 
Insaturação
CS 
(g/100g de 
água) Comportamento 
normal
Comportamento 
anormal
CS
1
T1 T°C
CURVAS DE SOLUBILIDADE
• Pontos A, B e C
indicam soluções
insaturadas
• Qualquer ponto sobre
a curva indica
solução saturada
• O ponto D representa
solução super-
saturada
Curva ascendente –
dissolução endotérmica
Curva descendente –
dissolução exotérmica
Curvas de SolubilidadeCurvas de Solubilidade
1L de água 
a 0°C
1L de água 
a 0°C
1L de água 
a 0°C
357 g de NaCl
SOLUÇÕES 
• CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O
• CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O
200 g de NaCl 400 g de NaCl
Saturada Saturada com 
corpo de fundo
insaturada 
Solubilidade dos gases em líquidos
Os gases são pouco solúveis nos líquidos, entretanto 
dois fatores podem alterar consideravelmente a 
solubilidade dos gases em líquidos:
1 – Temperatura - aumento de temperatura diminui a 
solubilidade do gás no líquido.
2 – Pressão – a influência da pressão na solubilidade 
dos gases é descrita pela Lei de Henry:
"Em temperatura constante, a solubilidade de um gás 
num líquido é diretamente proporcional à pressão".
Propriedades 
Coligativas 
(dependem da 
concentração de 
soluto):
O Que Estuda:
Tonometria (Tonoscopia)
Ebuliometria (Ebulioscopia)
Criometria (Crioscopia)
O abaixamento da Pressão 
Máxima de Vapor.
A elevação da Temperatura de 
Ebulição.
O abaixamento da 
Temperatura de Congelação.
Tonoscopia
Estuda o abaixamento da Pressão Máxima de Vapor de
um líquido, quando a ele se adiciona um soluto.
Líquido Puro
Líquido+Soluto
(Solução)
P
TT1
Pv
P’v
Pressão Máxima de Vapor = Capacidade de Evaporação
Pv > P’v
Solvente puro
Solvente
SOLUÇÃO
Soluto
O soluto dificulta a evaporação do solvente!
Ebulioscopia
Estuda a elevação da Temperatura de Ebulição de um
líquido, quando a ele se adiciona um soluto.
Ex:
Água Pura – P.E.= 100ºC
Água c/ açúcar – P.E.> 100ºC
Quando Pv = Patm o líquido entra em ebulição!
Pv
Patm
CRIOSCOPIA
Estuda a diminuição da Temperatura de Congelação de
um líquido, quando a ele se adiciona um soluto.
Ex:
Água Pura – P.F.= 0ºC
Água c/ açúcar – P.F.< 0ºC
Aplicações: Sal nas estradas e no gelo de 
bebidas;
Exercícios:Exercícios:
1) A 18°C a solubilidade de uma substância X é de
60g/100mL de água. Nessa temperatura 150g de
X foram misturados em 200mL de água . O
sistema obtido é:
a) Heterogêneo com uma fase.
b) Homogêneo com duas fases.
c) Uma solução aquosa com corpo de fundo.
d) Heterogêneo com três substâncias.
e) Apenas uma solução aquosa.
2) 160g de uma solução saturada de
sacarose (C12H22O11) a 30°C é resfriada a
0°C. Qual a massa de açúcar cristalizada?
Dados:
Temperatura (°C) CS da sacarose (g/ 
100g de água)
0 180
30 220
Para responder às questões 3) considere o 
gráfico e as informações apresentadas:
0 10 20 30 40 50 60 
Temperatura °C
120
100
80
60
40
20
0
20°C
Solução aquosa 
de KNO3
100g 
de KNO3
100g 
de água
3) Uma maneira conveniente para se recuperar
todo o KNO3 do sistema e obter o sal sólido e
puro é:
a) Evaporar toda água, por aquecimento.
b) Agitar a mistura e depois filtrá-la.
c) Decantar a solução sobrenadante.
d) Resfriar a mistura a 0°C.
e) Aquecer a mistura a 40°C