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Lista exercícios revisão 1) Preparar 100,00 mL de uma solução de hidróxido de amônio de concentração 5,4 x 10-2 molL-1 partindo do reagente concentrado. 28,00 % m/m e densidade 0,9 g/mL. 2) Em que proporção se deve diluir uma solução de NaOH com concentração de 60g/L para transformá-la em 0,05 molL-1. 3) Qual a massa de reagente necessária para o preparo de 100,00 mL de Ba(OH)2 0,10 molL-1, cujo teor deste composto é de 95,7 g/100g. Dado MM Ba(OH)2 = 171,34 g/mol. 4) Foram misturados 100,00 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio de concentração 0,20 molL-1 com 50,00 mL do mesmo sal porém de concentração 0,40 molL-1. Qual a concentração de magnésio e de cloreto na solução resultante? 5) Calcule a concentração de cloreto de metilamônio em uma solução (deste sal) cujo pH é 4,92. Dado Kb = 3,7 x 10-4. 6) Considere a mistura de 25,00 mL de H2SO4 0,100 molL-1; 10,00 mL de HCl 0,200 molL-1 e 45,00 mL de KOH 0,120 molL-1 . A solução resultante será acida, neutra ou básica? Justifique a sua resposta e demonstre os cálculos efetruados. 7) Hlat é um ácido monoprótico. Sendo o pH de ums solução deste ácido com concentração de 0,100 molL-1 igual a 2,43, calcule o Ka do ácido. 8)Quais são os valores de pH que se obtém quando os seguintes volumes de NaOH 0,1 molL-1 são adicionados a 100,00 mL de ácido acético 0,1 molL-1. A) 10,00 mL b) 25,00 mL c) 50,00 mL d) 75,00 ml e) 90,00 mL. 9) Se você misturar volumes iguais de HCl 0,100 molL-1 e TRIS 0,200 molL-1, a solução resultante pode ser considerada uma solução tampão? Justifique TRIS = N-Tris[hidroximetil]amino metano pKa = 8,3 10) O ácido barbitúrico (C4O3N3H4; 142,09 g/mol) e seus derivados são indicados como tranquilizantes para reduzir a ansiedade e induzir o sono. Ao ingerirmos 3,84 g de barbiturato de sódio, que percentagem dele será convertida em ácido barbitúrico se o pH do estomago é 1,00 e nele há 0,25 mL de suco gástrico. 11) A aspirina é um ácido orgânico (HC9H7O4; 142,09 g/mol). Se você tem dosi comprimidos, cada um contendo 0,325 g de aspirina e os dissolve em um copo de água (225,00 mL), qual o pH da solução resultante? 12) Prepare uma solução tampão com pH =9,5 a partir da amônia 5 molL-1 e NH4Cl sólido.. (NH4Cl = 53,49 g/mol; Kb = 1,75 x 10-5)
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