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* * Teoria do campo cristalino – TCC1 Cap 19 - Shriver- quimica inorgânica 4º edição * Estrutura eletrônica 1- Teoria do campo cristalino. O par isolado de elétrons do ligante é considerado um ponto de carga negativa (ou a carga parcial negativa de um dipolo elétrico) que repele os elétrons dos orbitais d do íon metálico central. Baseia-se no desdobramento dos orbitais d em grupos com energias diferentes. Usa o desdobramento para justificar e correlacionar o espectro óptico, a estabilidade termodinâmica e as propriedades magnéticas dos complexos. * * Complexos octaédricos Orbitais d são desdobrados em um conjunto com nível de energia menor triplamente degenerado (t2g) e em um conjunto com nível de energia maior duplamente degenerado (eg) separados por uma energia o; o parâmetro de desdobramento de campo ligante aumenta ao longo da série espectroquímica dos ligantes e varia com a identidade e a carga do átomo metálico. * * Figura – orbitais d * * * Desdobramento dos orbitais d * Os elétrons dos orbitais dz2 e dx2 – y2 estão concentrados próximos aos ligantes, ao longo dos eixos, enquanto que os elétrons dos orbitais dxy, dyz e dzx estão concentrados em regiões situadas entre os ligantes. Os 1o são repelidos pelas cargas negativas dos ligantes mais fortemente do que os últimos, ficando com energia maior. * * Baricentro – define o conjunto dos níveis de energia, com os dois orbitais eg situados a 3/5 o acima do baricentro e os três orbitais t2g situados a 2/5 o abaixo do baricentro. Ryutaro Tsuchida propôs a série espectroquímica, onde os íons são organizados em ordem crescente de energia das transições quando presentes num complexo: (ordem decrescente de força) (campo forte) CO > CN- > fosfino > NO2- > fenil > dipiridino > en > > NH3 >py> CH3CN > NCS- > H2O > oxalato > OH- > F- > N-3 >NO2- > Cl- > SCN- > S2- > Br - > I- (campo fraco) * * Ex: [CoX(NH3)5]n+ com X = I- , Br - , Cl- , H2O e NH3 Púrpura intenso (X = I-) Rosa (X = Cl-) Amarelo (X = NH3) A transição eletrônica de menor energia aumenta à medida que os ligantes variam ao longo de uma série. A força do campo ligante também depende da identidade do íon metálico central, sendo a ordem aproximada: Mn2+ < Ni2+ < Co2+ < Fe2+ < V2+ < Fe3+ < Co3+ < Mo3+ < Rh3+ < Ru3+ < Pd4+ < Ir3+ < Pt4+ (campo forte) * * o aumenta com o aumento do NOX do íon metálico central. A variação com o número de oxidação (NOX) reflete o tamanho menor dos íons de maior carga e, conseqüentemente, as menores distâncias metal-ligante e energias de interação mais fortes. O aumento ao se descer num grupo reflete o tamanho maior dos orbitais 4d e 5d em relação aos dos orbitais compactos 3d e a conseqüente interação mais forte com os ligantes. * * Parâmetro de desdobramento do campo ligante, o, para complexos ML6 * (campo forte) CO > CN- > fosfino > NO2- > fenil > dipiridino > en > > NH3 >py> CH3CN > NCS- > H2O > oxalato > OH- > F- > N-3 >NO2- > Cl- > SCN- > S2- > Br - > I- (campo fraco) * Energias de estabilização do campo ligante A energia de estabilização do campo ligante é uma medida da energia global resultante da ocupação dos orbitais d em relação às suas energias médias. Íon octaédrico, em relação ao baricentro, e energia de um orbital T2g é -0,4 o eg é + 0,6 o Configuração t2gx egy Energia de estabilização do campo ligante (EECL) EECL = (0,4x – 0,6y)o * * Energias de estabilização do campo ligante * N= no de elétrons desemparelhados; * Limites de campo fraco e campo forte A configuração do estado fundamental de um complexo reflete os valores relativos do parâmetro de desdobramento do campo ligante e a energia de emparelhamento; Para espécies 3dn com n de 4 a 7, os complexos de spin alto e spin baixo ocorrem para os casos de campo fraco e campo forte. Complexos dos metais das séries 4d e 5d são geralmente spin baixo. * * - Complexos octaédricos dn com n=1 a 3 e 8 a 10, não há dúvida sobre a configuração, e as indicações de spin alto e spin baixo não são usados. Ex: Ti2+ V2+ * * Qual é a EECL para íons octaédricos nas seguintes configurações: d3 d5 spin alto d6 spin alto e spin baixo d9 * * Medidas magnéticas Usadas para determinar o número de spins desemparelhados em um complexo e conseqüentemente identificar a sua configuração no estado fundamental. Um cálculo considerando apenas o spin pode falhar para complexos d5 de spin baixo e para complexos 3d6 e 3d7 de spin alto. Diamagnético- repelidos por um campo magnético. Paramagnético- atraídos por um campo magnético. * * Magnetometria Usada para determinar a resposta de uma amostra quando submetido à aplicação de um campo magnético. A forma de observação das propriedades magnéticas de uma amostra é pela medida da atração ou repulsão por um campo magnético através da medida da variação do peso aparente da amostra quando o campo magnético é ligado em uma balança de Gouy. * * Propriedades magnéticas μ = g{S(S+1)}1/2 μB S = Número de elétrons desemparelhados x(1/2) μ = momento magnético μB = magneton de Bohr (9,274 x 10-24 JT-1) g = representa a razão giromagnética ou parâmetro de Landé para o elétron livre é 2,00023 * * Exercício 1 - O momento magnético do complexo [Mn(NCS)6]4- é 6,06 μB. Qual a sua configuração eletrônica? O NCS- é um ligante de campo forte ou fraco? 2 – O momento magnético de um complexo octaédrico de Co(II) é 4,0 μB .Qual é a sua configuração eletrônica para os elétrons d? *
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