Lista de Ciência dos Materiais - Ligações Químicas

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Lista de Exercícios: Ligações Químicas 
 
1) Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: 
Na2O; 
H2O; 
CaO; 
CO2; 
CaF2; 
CO; 
CaS; 
NH3; 
AlF3; 
CH4; 
Al2O3; 
 N2; 
Na2S; 
H2; 
CaCl2; 
NH4
+; 
 CNO- (átomo 
central: C); 
SF4; 
 HCN; 
C2H2; 
PH3; 
H3O
+. 
CCl4; 
COCH2; 
 ONF; 
NF3. 
 
2) Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre 
os átomos. NaF, I2, HCl. 
• NaF = Na+ F- 
Ligação iônica, ou seja, é a transferência de elétrons. 
eletropositivo + eletronegativo 
 
• I2 Ligação covalente pois tem um compartilhamento de elétrons. 
 
• HCl = H+ + Cl- 
Ligação covalente, pois tem um compartilhamento de elétrons. 
Ligação metálica, pois os átomos de um elemento perdem um ou mais 
elétrons, formando empacotamentos. 
eletropositivo + eletropositivo 
 
3) Na molécula de cloreto de amônio estão presentes ligações iônicas e covalentes. 
Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula. 
 
4) O nitrogênio Z= 7 e cloro Z= 17 através de seus elétrons da camada de valência podem 
formar uma molécula covalente. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5) Utilizando-se das configurações eletrônicas dos átomos de H e Na, explique porque o 
HCl possui ligação covalente enquanto o NaCl possui ligação iônica. 
 
 
• HCl 
H - tem apenas 1 elétron na última camada, se trata um gás, o mesmo quer ganhar 1 
elétron para tornar estável como o gás Hélio (estável com 2 elétrons). 
Cl - tem 7 elétrons na última camada, se trata de um ametal, o mesmo quer ganhar 1 
elétron. 
H + ametal = ligação covalente. 
Ligação covalente: compartilha pares de elétrons. 
 
• NaCl 
Na - tem apenas 1 elétron na última camada, logo quer doar este elétron. Se trata de 
um metal. 
Cl - tem 7 elétrons na última camada, se trata de um ametal, o mesmo quer ganhar 1 
elétron. 
Metal + ametal = ligação iônica. 
Ligação iônica interação eletrostática entre íons de carga positiva (cátions) e íons de 
carga negativa (ânions). 
 
6) Como a distribuição de carga no BrCl difere da do Cl2? Desenhe as figuras para ilustrar 
sua resposta. 
Em ambos caso temos 7 elétrons cada lado, porém no caso do bromo temos o 
compartilhamento de um elétron com o cloro. E no caso do cloro temos 
compartilhamento de elétrons pelo mesmo átomo. 
 
Br - Cl 
 
Cl - Cl 
 
 
 
 
 
 
7) Dois elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas: 
A = 1s22s22p63s23p64s2 B = 1s22s22p63s23p5 
Baseando-se nesses dados, marque a(s) afirmativa(s) correta(s) 
a) A tem maior energia de ionização que B. 
b) A tem menor afinidade por elétrons que B. 
c) A tem maior raio atômico que B. 
d) A e B necessariamente participam de ligação covalente. 
e) a fórmula provável de um composto formado por A e B será A2B. 
 
8) Ao compararmos algumas propriedades periódicas, podemos afirmar que a opção que 
apresenta apenas substâncias de caráter covalente é: 
a) NaCl, H2O e O2 d) HCl, KCl e O2 
b) H2O, CO2 e H2 e) CO2, NaCl e H2 
c) CaCl2, Cl2 e H2O 
 
9) O nitrogênio líquido pode ser obtido diretamente do ar atmosférico, mediante um 
processo de liquefação fracionada; nessa situação, seus átomos ficam unidos por ligações 
químicas denominadas: 
a) iônicas 
b) dativas 
c) van de Waals 
d) covalentes polares 
e) covalentes apolares 
 
10) Apresentam somente ligações covalentes: 
a) NaCl e H2SO4 
b) Mn2O3 e MgH2 
c) HCl e Cl2O3 
d) KNO3 e LiF 
e) LiOH e CsI 
 
11) Na ligação entre um átomo que possui 15 prótons e outro que possui 20 prótons 
forma-se um composto com qual fórmula molecular? 
O fósforo (P) possui 15 prótons está na família 5A, e portanto possui carga 3-. Isso 
significa que ele tem tendência a ganhar 3 elétrons em uma ligação iônica. 
 
Já o cálcio (Ca) possui 20 prótons está na família 2A. Isso significa que sua carga é 
2+, ou seja, tem tendência a doar 2 elétrons em uma ligação iônica. 
 
Então, temos que: 
 
 E 
 
Cruzamos as duas cargas e obtemos: 
 
 
 
12) Na fórmula NaNO3 encontra-se: 
a) Ligações de Van der Waals e covalente dativa 
b) Ligações covalentes e iônica 
c) Ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) e iônica 
d) Somente ligações covalentes 
e) Somente ligações iônicas