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08/06/2015 BDQ Prova data:text/html;charset=utf8,%3Ctable%20width%3D%22650%22%20height%3D%2225%22%20border%3D%220%22%20align%3D%22center%22%20ce… 1/2 1a Questão (Ref.: 201102239052) Pontos: 0,0 / 0,1 Observando o gráfico abaixo quando NaOH 0,100 mols/L é adicionado a 50,00 mL de ácido acético 0,100 mols/L. Podemos afirmar que: I. A solução do ácido fraco possui um pH inicial mais elevado; II. A subida do pH é mais rápida no início e menos rápida nas vizinhanças do ponto de equivalência; III. O pH do ponto de equivalência não é igual a 7,00. Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s) : II e III são corretas I, II e III estão corretas Apenas a I está correta I e III são corretas Apenas a II está correta 2a Questão (Ref.: 201102222731) Pontos: 0,1 / 0,1 Qual o pH de uma solução tampão em que as concentrações iniciais do ácido acético e acetato de sódio são 0,100 mol/L e 0,125 mol/L, respectivamente? dados do problema : Ka = 1,77 X 10 ‐5 mol/L 5,3 3,5 3,9 4,8 4,1 higorsb Realce higorsb Realce higorsb Realce higorsb Realce 08/06/2015 BDQ Prova data:text/html;charset=utf8,%3Ctable%20width%3D%22650%22%20height%3D%2225%22%20border%3D%220%22%20align%3D%22center%22%20ce… 2/2 3a Questão (Ref.: 201102275396) Pontos: 0,1 / 0,1 Em um sistema aquoso em meio ácido, os seguintes equilíbrios químicos simultâneos são estabelecidos quando sulfato de bário (BaSO4) é introduzido no meio reacional: BaSO4(s) ⥨ Ba2+(aq) + SO42‐(aq) SO42(aq) + H3O+(aq) ⥨ HSO4‐(aq) 2 H2O ⥨ H3O+(aq) + OH‐(aq) É correto afirmar que: Não há influência do pH do meio sobre a solubilidade do BaSO4(s). Em um pH ácido será formado a espécie Ba(HSO4)2(aq). Com o aumento do pH há maior tendência a formação da espécie SO42(aq). A reação de autoionização da água funciona como tampão evitando que o aumento de H3O+(aq) torne o meio ácido. A diminuição do pH do meio torna o BaSO4(s) mais solúvel em função do efeito do íon comum nos equilíbrios químicos apresentados. 4a Questão (Ref.: 201102329103) Pontos: 0,1 / 0,1 Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é: 0,165 66 15 150 0,15 5a Questão (Ref.: 201102329376) Pontos: 0,1 / 0,1 Indique o número de algarismos significativos de cada número abaixo: a) 12,00 b) 0,3300 c) 0,0015 d) 2,23. 109 a) 2 b) 1 c) 4 d) 2 a) 2 b) 1 c) 4 d) 6 a) 2 b) 5 c) 1 d) 6 a) 2 b) 5 c) 5 d) 2 a) 4 b) 4 c) 2 d) 3 higorsb Realce higorsb Realce higorsb Realce higorsb Realce higorsb Realce higorsb Realce higorsb Realce
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