Exercícios Quimica Geral

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1 - Quando uma amostra sólida de hidróxido de sódio é dissolvida em água formando 100,0 g de solução, a 
temperatura dessa solução aumenta de 26ºC para 49ºC. O 
H
 (em kJ) para essa dissolução, assumindo que o 
calor específico da solução seja igual a 1 cal g
–1
 ºC
–1
, será, aproximadamente,(Obs.: considere que 1 cal = 
4,18 J e que a dissolução ocorre à pressão constante.) 
a) 9615. 
b) 9,6. 
c) 38450. 
d) 0,0384. 
e) 3,84. 
 
2 - O etanol, C2H5OH, é usado no Brasil como substituto da gasolina, nos motores de combustão interna. 
Suponha que a composição média da gasolina seja C8H18 e os calores de formação sejam: 
 
substância calor de formação (kcal.mol-1) 
C2H5OH(l) -66,30 
C8H18(l) -64,50 
CO2(g) -94,10 
H2O(l) -68,30 
 
Pode-se afirmar , em relação à quantidade de calor liberado pelos combustíveis: 
a) por grama, é igual em ambos. 
b) por mol, é maior no álcool. 
c) por grama, é maior na gasolina. 
d) por grama, é maior no álcool. 
e) por mol, é igual em ambos. 
 
3 - Uma aplicação prática importante da termoquímica é a determinação da energia liberada nas reações de 
combustão. Uma fração da energia que o mundo utiliza vem da combustão do gás natural que é formado de 
metano, principalmente, mais etano e, ainda em menor proporção, propano e butano. A reação principal do 
gás natural é portanto a combustão do metano: 
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l) 
A tabela a seguir fornece valores aproximados da entalpia padrão de combustão: 
 
Substância Estado
Físico
 Entalpia de
Combustão(kJ/mol)
Cgrafite
CH4
C H2 6
C H3 8
C H4 10
H2
Sólido
Gás
Gás
Gás
Gás
Gás
-394
-889
-2220
-2878
-286
-1560
 
 
a) Qual a energia liberada, em kJ, ria combustão de 80 gramas de CH4, nas condições padrão? 
b) Calcule a variação da entalpia padrão, em kJ/mol, da reação: C(grafite) + 2H2(g)  CH4(g) 
 
FACULDADE ESTÁCIO DE SÁ DE VITÓRIA 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
DISCIPLINA QUÍMICA GERAL 
PROFª GABRIELA FELIX SIQUEIRA 
4 - A temperatura da água armazenada na geladeira varia de 4° a 8° C, enquanto a temperatura do corpo 
humano é aproximadamente 36° C. Ao se ingerir a água gelada, o organismo promove o aquecimento da 
água até a temperatura corporal por um processo conhecido como termogênese, no qual 1° g de água 
necessita de 1 cal para que a temperatura seja elevada em 1 
o
C. Sobre a importância da termogênese na 
massa corporal humana, verifica-se que a ingestão de água gelada 
a) promove a queima calórica e não emagrece. 
b) não promove a queima calórica, mas emagrece. 
c) não promove a queima calórica e não emagrece. 
d) promove a queima calórica e emagrece. 
 
5 - 
 
I. C(graf) + 2H2(g)  CH4(g) H = -74,5 kJ/mol 
II. C(graf) + O2(g)  CO2(g) H = -393,3 kJ/mol 
III. H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H = -285,8 kJ/mol 
IV. C(s) C(g) H = +715,5 kj/mol 
V. 6C(graf) + 3H2(g) C6H6(l) H = + 48,9 kJ/mol 
 
Dentre as equações citadas, têm ∆H representando ao mesmo tempo calor de formação e calor de 
combustão: 
a) I e II 
b) II e III 
c) III e IV 
d) III e V 
e) IV e V 
 
6 - Considere a afirmativa: "A combustão de 1 mol de álcool etílico, produzindo CO2 e H2O, libera 325 
kcal." A equação química que corresponde a essa afirmativa é: 
a) C6H6(l) + 15/2O2(g) 6CO2(g) + 3H2O(l) H = -325kcal 
b) C6H6O(l) + 3O2(g) 3CO2(g) + 2H2O(l) H = -325kcal 
c) C6H6O2(l) + 5/2O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l) H = +325kcal 
d) C6H6(l) + 15/2O2(g) 6CO2(g) + 3H2O(g) H = +325kcal 
e) C2H4(l) + 5/2O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(g) H = -325kcal 
 
7 - Nas cédulas, a oxidação dos alimentos libera energia que é aproveitada no transporte de matéria, ação 
muscular etc. Um dos mais importantes carboidratos alimentares é a glicose, cuja fórmula molecular é 
C6H12O6. Calcule a energia liberada (em Kcal) na combustão completa de 36 gramas de glicose. Dados: 
Entalpias de formação ( Hfº em Kcal/mol): 
C6H12O6(s) = - 302,6 
CO2(g) = - 94,1 
H2O(l) = - 68,5 
 
8 - A combustão do álcool etílico (etanol) libera 326,7 Kcal por mol do álcool. As entalpias de formação 
(Hfº) do CO2(g) e H2O(l) valem, respectivamente, - 94,0 e 68,3 Kcal.mol-1. Considerando ser a 
composição volumétrica do ar 20% de oxigênio e 80% de nitrogênio, pede-se: 
a) a entalpia de formação do álcool etílico; 
b) o volume de ar necessário para a combustão completa de 23g de álcool etílico, nas CNTP. 
 
9 - As reações de combustão parcial e total do metano são, respectivamente: 
CH4(g) + 3/2 O2(g)  CO(g) + 2 H2O(L) , 
sendo H (nas condições padrão) = -607,2 kJ/mol 
CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(L) , sendo H = X 
São os seguintes os valores aproximados dos calores de formação padrão : 
 
H2O(L) Hºf = -285,8 kJ / mol 
CO(g) Hºf = -110,5 kJ / mol 
CO2(g) Hºf = -393,5 kJ / mol 
 
Assim, o valor do H da reação de combustão total (x), em Kj/mol, é , aproximadamente: 
 
10 - O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia, conforme 
mostra a equação química: 
 
8 Al(s) + 3 Mn3O4(s)  4 Al2O3(s) + 9Mn(s) 
 
Observe a tabela: 
substância entalpia de formação (H298K) 
 (kj.mol
1
) 
Al2O3(s) 1667,8 
Mn3O4(s) 1385,3 
 
Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn(s), a variação de entalpia, na temperatura de 298 K, 
em Kj, é de: 
a) 282,5 
b) 2515,3 
c) 3053,1 
d) 10827,1 
 
11 - A entalpia de formação de um mol de gás cloreto de hidrogênio, HC(g), a partir de seus elementos, 
calculada com base nas reações dadas é: 
NH3(g) + HC(g)  NH4C(s) Hº = – 176 kJ 
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g) Hº = – 92 kJ 
N2(g) + 4 H2(g) + C2(g)  2 NH4C(s) Hº = – 630 kJ 
a) – 898 kJ. 
b) – 362 kJ. 
c) – 186 kJ. 
d) – 181 kJ. 
e) – 93 kJ. 
 
12 - Na tabela, são dados os valores de entalpia de combustão do benzeno, carbono e hidrogênio. 
 
substância calor de combustão 
C6H6() –3268 kJ/mol 
C(s) –394 kJ/mol 
H2(g) –286 kJ/mol 
 
A entalpia de formação do benzeno, em kJ/mol, a partir de seus elementos, é: 
a) +2588. 
b) +46. 
c) –46. 
d) –618. 
e) –2588. 
 
13 - Considerando a mudança de estado físico da água, assinale o que for correto. 
 
H2O(s)  H2O(l)  H2O(v) 
 
01. A ordem de entalpia da água é 
H2O(s) < H2O(l) < H2O(v). 
02. A fusão e a vaporização são processos endotérmicos. 
04. Na condensação, a energia final é maior do que a energia antes da mudança de estado. 
08. No processo de formação de cubos de gelo há perda de energia na forma de calor, com H<0. 
16. A entalpia de vaporização é positiva (H>0). 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 14 
 
Analise o diagrama de entalpia abaixo. 
 
 
 
14 - São transformações endotérmicas: 
a) vaporização do cloro líquido e formação do cloreto de sódio sólido. 
b) liquefação do cloro gasoso e vaporização do cloreto de sódio sólido. 
c) liquefação do cloro gasoso e ionização do sódio sólido. 
d) ionização do sódio gasoso e vaporização do cloreto de sódio sólido. 
e) solidificação do sódio gasoso e ionização do cloro gasoso. 
 
15 - Determine a entalpia de formação de ácido clorídrico gasoso, segundo a reação representada pela 
equação: 
 
H2 (g) + Cl2 (g)  2HCl (g) 
 
Dados: 
H2 (g)  2H (g) ΔH
o
 = 436 kJ/mol 
 Cl2 (g)  2Cl (g) ΔH
o= 243 kJ/mol
 
 
HCl (g)  H (g) + Cl (g) ΔH
o
 = 431 kJ/mol 
 
Indique os cálculos. 
 
16 - Dadas as energias de ligação (estado gasoso) abaixo 
H - H, H = + 104 Kcal/mol 
H - F, H = + 135 Kcal/mol 
F – F, H = + 37 Kcal/mol 
O calor (H) da reação H2(g) + F2(g)  2HF(g), em Kcal/mol, será igual a: 
a) - 276 
b) -195 
c) -129 
d) - 276 
e) 129 
 
17 - Com base nos dados da tabela: 
Ligação Energia média de ligação (kJ/mol) 
O – H 460 
H – H 436 
O = O 490 
pode-se estimar que o H da reação representada por: 2H2O(g)  2(g) + O2(g), dado em kJ por mol 
de H2O(g), é igual a: 
a) + 239. 
b) + 478. 
c) + 1101. 
d) – 239. 
e) – 478. 
 
18 - Considere as equações: 
Ca
2+
(g) + 2Cl
–
(g)  CaCl2(s) H = – 2 260 kJ/mol 
Ca
2+
(g)  Ca2+(aq) H = – 1 657 kJ/mol 
Cl
–
(g)  Cl–(aq) H = – 340 kJ/mol 
A entalpia de dissolução, em kJ/mol, do cloreto de cálcio em água, é: 
a) + 714. 
b) + 263. 
c) + 77. 
d) – 77. 
e) – 263. 
 
19 - Dados: Entalpia de ligação 
 
H – H = 435 kJ/mol 
N – H = 390 kJ/mol 
 
A reação de síntese da amônia, processo industrial de grande relevância para a indústria de fertilizantes e 
de explosivos, é representada pela equação: 
N2(g) + 3H2(g) 

 2NH3 (g) 
kJH 90
 
A partir dos dados fornecidos, determina-se que a entalpia de ligação contida na molécula de N2 ( NN  ) 
é igual a: 
a) 645 kJ/mol 
b) 0 kJ/mol 
c) 645 kJ/mol 
d) 945 kJ/mol 
e) 1125 kJ/mol 
 
20 - Utilize as energias de ligação da Tabela abaixo para calcular o valor absoluto do 
H
 de formação (em 
kJ/mol) do cloro-etano a partir de eteno e do HCl. 
431ClH609CC
413HC345CC
339ClC435HH
mol/kJ
/Energia
Ligação
mol/kJ
/Energia
Ligação


 
 
 
21 - Considerando os dados de entalpia de ligação abaixo, o calor associado (kJ/mol) à reação: 
 
(g)(g) 4(g) 2(g) 4 HCl 4 CCl Cl 4 CH 
, à pressão constante, deverá ser : 
 
(C – H = 414 kJ/mol, H – Cl = 431 kJ/mol, Cl – Cl = 243 kJ/mol, C – Cl = 331 kJ/mol) 
a) + 420 kJ/mol 
b) + 105 kJ/mol 
c) – 105 kJ/mol 
d) – 420 kJ/mol 
 
22 - 
463HO
484OO
743OC
348CC
412HC
kJ.mol / Ligação de EntalpiaLigação 1






 
Baseado na tabela contendo valores de entalpias de ligação acima, o calor liberado em kJ.mol
–1
, na 
reação de combustão completa do butano em fase gasosa, seria: 
a) 1970 
b) 2264 
c) 4180 
d) 5410 
 
23 - O ácido clorídrico é um importante ácido industrial, e uma das etapas de sua obtenção é representada 
pela seguinte equação química: 
 
(g)2(g)2(g) 2HCl Cl H 
 
 
Considere a seguinte tabela de valores de energia de ligação: 
 
432,0HCl
243,0Cl
436,0H
(kJ/mol) ligação de EnergiaSubstância
(g)
2(g)
2(g) 
 
Com base nessa tabela, pode-se afirmar que a entalpia de formação do HCl(g), em kJ/mol, é de: 
a) 247,0 
b) 123,0 
c) –247,0 
d) –92,5 
 
24 - O tetracloreto de carbono (CCl4) – matéria prima dos clorofluorocarbonos (CFC’s) – é uma substância 
líquida, incolor e com cheiro adocicado característico. Essa substância teve sua produção industrial reduzida, 
a partir da década de 1980, em função do impacto ambiental causado pelos gases de refrigeração (freons) na 
camada de ozônio (O3). O tetracloreto de carbono gasoso pode ser produzido pela reação do gás metano 
(CH4) com o gás cloro (Cl2), na presença de luz. Esse processo, denominado halogenação, é um tipo de 
reação de substituição em hidrocarbonetos. Considere os dados a seguir e faça o que se pede. 
Dados: Valores médios de algumas energias de ligação em kJ/mol, a 25ºC e 1atm 
 
327ClC
431ClH
413HC
242ClCl
436HH
ENERGIALIGAÇÃO





 
 
a) Escreva a fórmula eletrônica de Lewis dos gases: metano, cloro e tetracloreto de carbono. 
b) Equacione e balanceie a reação entre o gás metano e o gás cloro. 
c) Calcule a energia da reação (H) entre o gás metano e gás cloro. 
d) Calcule a massa produzida de tetracloreto de carbono quando 0,2 mols de metano reagem 
completamente com gás cloro. 
 
25 - Os clorofluorcarbono (CFCs) são usados extensivamente em aerosóis, ar-condicionado, refrigeradores e 
solventes de limpeza. Os dois principais tipos de CFCs são o triclorofluorcarbono (CFCl3) ou CFC-11 e 
diclorodifluormetano (CF2Cl2) ou CFC-12. O triclorofluorcarbono é usado em aerosóis, enquanto que o 
diclorodifluormetano é tipicamente usado em refrigeradores. Determine o H para a reação de formação do 
CF2Cl2: 
 
CH4(g) + 2Cl2(g) + 2F2(g)  CF2Cl2(g) + 2HF(g) + 2HCl(g) 
 
Dados de energia de ligação em kJ/mol: C-H (413); Cl-Cl (239); F-F (154); C-F (485); C-Cl (339); H-F 
(565); H-Cl (427). 
a) – 234 kJ 
b) – 597 kJ 
c) – 1194 kJ 
d) – 2388 kJ 
e) – 3582 kJ 
 
26 - Considere as seguintes reações e suas variações de entalpia, em kJ/mol. 
 
CO(g) + H2(g)  C (s) + H2O(g) H = –150 kJ/mol 
CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g) H = –273 kJ/mol 
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) H = –231 kJ/mol 
 
Pode-se afirmar que a variação de entalpia, para a combustão completa de 1 mol de C(s), formando 
CO2(g), é: 
a) – 654 kJ/mol 
b) – 504 kJ/mol 
c) + 504 kJ/mol 
d) + 654 kJ/mol 
e) – 354 kJ/mol 
 
27 - A equação química abaixo representa a reação da produção industrial de gás hidrogênio. 
 
H2O (g) + C (s)  CO (g) + H2 (g) 
 
Na determinação da variação de entalpia dessa reação química, são consideradas as seguintes equações 
termoquímicas, a 25 °C e 1 atm: 
 
H2 (g) + 
2
1
 O2 (g)  H2O (g) Hº = –242,0 kJ 
C (s) + O2 (g)  CO2 (g) Hº = –393,5 kJ 
O2 (g) + 2 CO (g)  2 CO2 (g) Hº = –477,0 kJ 
 
Calcule a energia, em quilojoules, necessária para a produção de 1 kg de gás hidrogênio e nomeie o 
agente redutor desse processo industrial. 
 
28 - Para evitar infecções, soluções diluídas de água oxigenada (H2O2) são utilizadas no tratamento de 
ferimentos da pele. Em um dos processos de preparação da água oxigenada utiliza- se a reação entre 
hidrogênio gasoso e oxigênio gasoso, segundo a equação: 
 
)(OH )g(O)g(H 2222 
 
 
Considere as equações e suas respectivas entalpias. 
 
)g(O
2
1
)(OH)(OH 2222  
 
1mol.Kj98H 
 
 
)(OH)G(H)g(O
2
1
222 
 
1mol.KJ286H 
 
 
O valor da entalpia de formação, em kJ·mol
–1
, da água oxigenada no estado líquido é 
 
a) –376. 
b) –572. 
c) –188. 
d) –384. 
e) –474. 
 
29 - Dadas as equações termoquímicas: 
 
2 H2 (g) + O2 (g)  2H2O (l); H = –571,5 kJ 
N2O5 (g) + H2O (l)  2 HNO3 (l); H = –76,6 kJ 
½ N2(g) + 3/2 O2 (g) + ½ H2 (g)  HNO3 (l); H = –174 kJ 
 
Assinale a alternativa com o valor da variação de entalpia, H, para a reação: 
 
2 N2 (g) + 5 O2 (g)  2 N2O5 (g) 
 
a) – 36,7 kJ 
b) – 28,7 kJ 
c) + 36,7 kJ 
d) + 28,7 kJ 
e) + 38,3 kJ 
 
30 - A hidrogenação do acetileno é efetuada pela reação desse gás com o gás hidrogênio, originando, nesse 
processo, o etano gasoso, como mostra a equação química abaixo. 
 
C2H2(g) + 2 H2(g)  C2H6(g) 
 
É possível determinar a variação da entalpia para esse processo, a partir de dados de outras equações 
termoquímicas, por meio da aplicação da Lei de Hess. 
 
C2H2(g) + 
2
5
O2(g)  2 CO2(g) + H2O(l) HºC = –1301 kJ/mol 
C2H6(g) + 
2
7
O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(l) HºC = –1561 kJ/mol 
H2(g) + 
2
1
O2(g)  H2O(l) HºC = –286 kJ/molAssim, usando as equações termoquímicas de combustão no estado-padrão, é correto afirmar que a 
variação da entalpia para a hidrogenação de 1 mol de acetileno, nessas condições, é de 
a) – 256 kJ/mol. 
b) – 312 kJ/mol. 
c) – 614 kJ/mol. 
d) – 814 kJ/mol. 
e) – 3148 kJ/mol. 
 
31 - A reação de redução óxido de cobre II (CuO(s)) pelo grafite (C(s)) pode ser representada pela equação 
(1): 
 
(1) 2 CuO(s) + C(s)  2Cu(s) + CO2 (g) 
 
Dados: A equação (2) e (3) mostram os H de outras reações: 
 
(2) Cu(s) + 1/2O2(g)  CuO(s) H = –39 kcal 
(3) C(s) + O2(g)  CO2 (g) H = –93 kcal 
 
Com base nesses dados, pode-se afirmar que a reação (1) tem H (em kcal) igual a: 
a) +171 (reação endotérmica) 
b) –15 (reação exotérmica) 
c) +132 (reação endotérmica) 
d) –54 (reação exotérmica) 
e) +15 (reação endotérmica) 
 
32 - O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1: 
 
Equação 1: CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) 
 
Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julgar necessário, e os conceitos da Lei de Hess, 
obtenha o valor de entalpia da equação 1. 
 
C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) H = 131,3 kJ mol
–1
 
CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g) H = –283,0 kJ mol
–1
 
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) H = –241,8 kJ mol
–1
 
C(s) + 2H2(g)  CH4(g) H = –74,8 kJ mol
–1
 
 
O valor da entalpia da equação 1, em kJ, é: 
a) – 704,6 
b) – 725,4 
c) – 802,3 
d) – 524,8 
e) – 110,5 
 
33 - A queima de combustíveis fósseis está associada à liberação de gases SOX que, por sua vez, estão 
relacionados à formação de chuva ácida em determinadas regiões do Planeta. Segundo a lei de Hess, a 
variação de entalpia de uma transformação química depende somente dos estados iniciais e finais de uma 
determinada reação. Calcule com base nas equações químicas a seguir, a variação de entalpia da reação de 
produção de gás SO3(g) liberado na atmosfera pela queima do enxofre contido em um combustível fóssil. 
 
?H SOO2/3S )g(3)g(2)S( 
 
kJ8,296H SOOS )g(2)g(2)S( 
 
97,8kJH O2/1SOSO )g(2)g(2)g(3 
 
 
a) – 394,6 kJ 
b) +394,6 kJ 
c) –199 kJ 
d) +199 kJ 
e) –195,6 kJ 
 
34 - No Brasil, parte da frota de veículos utiliza etanol obtido da cana-de-açúcar como combustível em 
substituição à gasolina. Entretanto, o etanol pode ser obtido de outras formas, como a reação entre água e 
etileno, representada pela equação química abaixo. 
 
C2H4 (g) + H2O (l) 

 C2H5OH (l) 
 
a) Calcule a variação de entalpia dessa reação a partir das seguintes equações termoquímicas não 
balanceadas: 
C2H4 (g) + O2 (g) 

 CO2 (g) + H2O (l) ∆H = –1.430,0 kJ/mol de C2H4 
C2H5OH (l) + O2 (g) 

 CO2 (g) + H2O (l) ∆H = –1.367,1 kJ/mol de C2H5OH 
b) Identifique a natureza do processo quanto à variação de entalpia na obtenção do etanol. 
 
35 - O metano, CH4, é a molécula mais leve que contém carbono. É um gás incolor, inodoro, inflamável sob 
condições comuns e o principal constituinte de gás natural. Também é conhecido como gás do brejo ou gás 
do pântano porque é produzido por bactérias que atuam sobre a matéria orgânica sob condições anaeróbicas. 
A equação da reação de formação do metano é: 
 
C (s) + 2 H2 (g) CH4 (g) 
 
São dadas as seguintes equações termoquímicas: 
 
C (s) + O2 (g) CO2 (g); H = –393,5 kJ 
H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (l); H = 285,8 kJ 
 
A variação de entalpia para a reação de formação de metano é: 
a) + 149,6 kJ 
b) - 148,6 kJ 
c) + 74,8 kJ 
d) – 74,8 kJ 
e) +72,8 kJ 
 
36 - Dados os calores de reação nas condições padrões para as reações químicas abaixo: 
 
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(ℓ) ΔHº = – 68,3 kcal 
C(s) + O2(g)  CO2(g) ΔHº = – 94,0 kcal 
C2H2(s) + 5/2O2(g)  2CO2(g) + H2O(ℓ) ΔHº = – 310,6 kcal 
 
Pode-se afirmar que a entalpia padrão do acetileno, em kcal/mol, é: 
a) –310,6 
b) –222,5 
c) –54,3 
d) +54,3 
e) +222,5 
 
 
 
 
 
 
37 - Considere as equações termoquímicas abaixo. 
 
I. C(graf) + O2(g)  CO2(g) Hº= – 394 kJ/mol 
II. H2(g) + 
2
1
O2(g)  H2O(l) ΔHº = – 242 kJ/mol 
III. C(graf) + 2 H2(g)  CH4(g) ΔH° = – 74 kJ/mol 
IV. 2 C(graf) + 3 H2(g) +
2
1
O2(g)  C2H5OH(l) ΔHº = – 278 kJ/mol 
 
É correto afirmar que 
 a) a combustão completa de um mol de gás metano libera 402 kJ. 
b) todos os processos representados pelas equações dadas são endotérmicos. 
c) a combustão completa de um mol de etanol libera 618 kJ. 
d) o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia do que o metano. 
e) a combustão de um mol de etanol produz 89,6 L de CO2, nas CNTP. 
 
38 - Dadas as equações termoquímicas: 
(g) CO (g) O (graf.) C 22 
 
kJ 393ºH 
 
(l) OH (g) O 1/2 (g) H 222 
 
kJ 286ºH 
 
(l) COOHCH (g) O (g) H 2 (graf.) C 2 322 
 
kJ 484ºH 
 
A entalpia-padrão de combustão de um mol de ácido acético é 
a) + 874 kJ. 
b) +195 kJ. 
c) –195 kJ. 
d) –874 kJ. 
e) –1163 kJ. 
 
39 - Com o objetivo de solucionar o problema da grande demanda de energia proveniente de fontes 
energéticas não-renováveis, uma das alternativas propostas é o uso da biomassa, matéria orgânica que 
quando fermenta, produz biogás, cujo principal componente é o metano, utilizado em usinas termelétricas, 
gerando eletricidade, a partir da energia térmica liberada na sua combustão.O calor envolvido, em kJ, na 
combustão de 256 g do principal componente do biogás é, aproximadamente, 
Dados: 
kJ/mol 393,5– H (g) CO (g)O (graf) C
kJ/mol 242,0– H (g) OH O(g) (g)H
kJ/mol 74,4– H (g) CH (g)2H (graf) C
22
22
1
2
42


 
a) –801,0. 
b) +1.606,0. 
c) –6.425,0. 
d) +8.120,0. 
e) –13.010,0. 
 
40 - A reação termite ou termita é uma reação aluminotérmica em que o metal alumínio é oxidado pelo 
óxido de ferro III, Fe2O3, liberando uma grande quantidade de calor. Em poucos segundos, a reação produz 
ferro fundido. Dadas as equações: 
2Aℓ(s) + 
2
3
O2(g)  Aℓ2O3(s) H = –400 kcal mol
–1
 
2Fe(s) + 
2
3
O2(g)  Fe2O3(s) H = –200 kcal mol
–1
 
Determine a quantidade de calor liberada na reação a seguir: 
Fe2O3(s) + 2Aℓ(s)  Aℓ2O3(s) + 2Fe(s) 
 
a) + 400 kcal 
b) + 200 kcal 
c) –400 kcal 
d) –200 kcal 
e) –100 kcal 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: B 
 
2) Gab: C 
 
3) Gab: 
a) mol do CH4 = 16 
Para a combustão de 1 mol de metano, nas condições padrão, a energia liberada é: 889 RJ. 
Como 80g de CH4 equivalem a 5 moles, a energia liberada, nas condições padrão é: 889 x 5 = 4445 RJ. 
b) – 77kJ.mol-1 
 
4) Gab: A 
 
5) Gab: B 
 
6) Gab: B 
 
7) Gab: 134,6 kcal 
 
8) Gab: 
a) – 66,2 kJ/mol 
b) 168 L de ar 
 
9) Gab: H = - 890,2kj 
 
10) Gab: B 
 
11) Gab: E 
 
12) Gab: B 
 
13) Gab: 27 
 
14) Gab: D 
 
15) Gab: Aplicando os cálculos pela Lei de Hess temos que : Ho = -91,5 kJ/mol 
 
16) Gab: C 
 
17) Gab: A 
 
 
18) Gab: D 
 
19) Gab: D 
 
20) Gab: 57 
 
21) Gab: D 
 
22) Gab: B 
 
23) Gab: D 
 
24) Gab: 
 
a) CH4(g) + 4Cl2(g)  CCl4(g) + 4HCl(g) 
b) H = Hrompidas + Hformadas 
H = 2620 + (–3032) 
H = –412 kJ/mol 
Rompidas 
4 C–H = 4 x 413 
4 Cl–Cl = 4 x 242___ 
 –2620 kJ/mol 
 
Formadas 
4 C–Cl = 4 x 327 
4 H–Cl = 4 x 431___ 
 –3032 kJ/mol 
c) 30,8 g de CCl4 produzido 
 
 
25) Gab: C 
 
26) Gab: E 
 
27) Gab:4,35  104 kJ 
Carbono 
 
28) Gab: C 
 
29) Gab: D 
 
30) Gab: B 
 
31) Gab: B 
 
32) Gab: C 
 
33) Gab: A 
 
34) Gab: 
a) C2H4 (g) + H2O(l) 

 C2H5OH (l) ∆ = – 62,9 kJ mol
–1
 
b) O processo é exotérmico, pois a entalpia é negativa. 
 
35) Gab: D 
 
36) Gab: D 
 
37) Gab: D 
 
38) Gab: D 
 
39) Gab: E 
40) Gab: D