Relatório 8 - Preparação de soluções

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS
INSTITUTO DE QUÍMICA
QUÍMICA LICENCIATURA - NOTURNO
Preparação de Soluções.
Amanda A. A. de Morais
Daniel Alves
Daniel Araújo	
Karina Montrezzol 
GOIÂNIA – GOIÁS
22 de abril de 2015
Introdução.
Uma solução é basicamente formada de soluto e solvente, em uma solução diluída, a quantidade de solvente é maior que a de soluto. Na solução concentrada acontece o inverso. A água é o solvente mais utilizado na preparação de soluções. Para realizar análises químicas, titulações entre outros procedimentos, é preciso estar a par dos diversos modos de expressar a concentração das soluções, saber trabalhar corretamente com a balança analítica e com as vidrarias utilizadas no preparo de uma solução e fazer os cálculos necessários para sua composição. Muitas propriedades de uma solução dependem da sua concentração, como o cheiro ou a coloração. Um exemplo muito comum de solução é água (H2O) e sal de cozinha (cloreto de sódio – NaCl).
Objetivos.
O objetivo desse experimento é preparar uma solução de ácido clorídrico (HCl) e outra de hidróxido de sódio (NaOH). Praticar as técnicas de manuseio de vidrarias de um laboratório e compreender o que acontece produto em escala atômica.
Materiais e reagentes.
Balão volumétrico de 250 mL e 200 mL;
Proveta;
Pipeta 25 mL;
Béqueres 10 mL;
Pisseta;
25 mL de solução de ácido clorídrico 1 mol/L;
0,8 g de hidróxido de sódio 1 mol/L;
Água destilada.
Métodos.
Procedimento 1 – Preparação da solução de ácido clorídrico (HCl) 1 mol/L.
Pipetou-se 25 mL da solução concentrada de HCl e transferiu-se para o balão volumétrico de 250 mL;
Completou-se com água os 225 mL restantes;
O balão foi fechado e agitou-se para homogeneização da solução.
Procedimento 2 – Preparação da solução hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L.
Pesou-se em um béquer 0,8 g de NaOH, adicionando-se uma pequena quantidade de água pra dissolução;
Transferiu-se tal dissolução para um balão volumétrico de 200 mL, completando-se com água até atingir os 200 mL;
Fechou-se o balão e foi agitado para homogeneizar a solução.
Resultados e Discussão.
No procedimento 1, a partir dos dados do rótulo, foi calculado o volume de ácido clorídrico concentrado necessário pra fazer 100 mL de solução 1 mol/L (cálculo apresentado no anexo 1); chegando-se a conclusão de que para obter-se 250 mL de tal solução, foi necessário 25 mL da solução concentrada de ácido clorídrico e 225 mL de água destilada. Com base nesses dados, foi obtido uma solução de ácido clorídrico 1 mol/L. Já no procedimento 2, tendo-se como base os dados fornecidos na apostila, calculou-se a quantidade de NaOH para preparar 200 mL da solução 0,1 mol/L, cálculo também apresentado no anexo 1, encontrando-se o valor de 0,8 g de NaOH; preparou-se, então, 200 mL da solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L.
Conclusão.
Conclui-se depois de todos os cálculos, produzir todas as soluções, o objetivo da prática foi alcançado. As soluções foram feitas conforme os cálculos e as técnicas ensinadas. A prática foi totalmente produtiva, afinal preparar uma solução requer precisão, exatidão e uma boa ação do operador.
Referências.
Princípios de Química – Questionando a vida moderna e o meio ambiente, 3ª edição; Atkins, Peter e Jones, Loretta, 2002;
Transformações Químicas – Apostila para as aulas práticas; Fabiano Molinos de Andrade e Rafael Pavão de Chagas;
Fundamentos de Química Analítica, 8ª edição; Skoog, West, Holler e Crouch, 2005.
Anexo 1
Cálculo do procedimento 1:
A partir dos dados fornecidos:
36,5% HCl, MM = 36,5 g/mol, d = 1,19 g/mL, [HCl] = 0,1 mol/L, Vtotal = 1,0 L
Temos que:
1 molar HCl:
1 mol HCl → 36,5 g HCl → 1,0 L
1 M HCl → 36,5 g HCl → 1,0 L
0,1 M HCl → 3,65 g HCl → 1,0 L
d = m/v → v = m/d → v = 36,5/1,19 → v = 30,67 mL
36,5% _____ 30,67 mL
100% _____ x
 x = 84,03 mL
Cálculos do procedimento 2:
Com base nos dados da apostila:
[NaOH] = 1 mol/L, MM = 40 g/mol, Vtotal = 0,2 L
Temos que:
1,0 M → 40 g NaOH → 1,0 L
0,1 M → x → 0,2 L
x = 0,8 g de NaOH