APOLO 04 - MATERIAIS ELETRICOS

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APOLO 04 – MATERIAIS ELETRICOS 
 
Questão 1/10 
Para que se possa entender a ligação entre os átomos tem-se de compreender a estrutura dentro de átomos 
individuais. Assim sendo: 
 
I. O número de Avogrado representa o número de prótons ou nêutrons necessários para produzir uma 
massa de 1g de um elemento químico; 
 
II. A identificação química de um elemento é feita em relação ao núcleo, ao passo que a ligação atômica 
deste mesmo elemento envolve os seus elétrons e seus orbitais eletrônicos; 
 
III. O elétron tem uma contribuição mínima para a massa atômica de um elemento; 
 
IV. O número atômico de um elemento é dado pelo seu número de nêutrons. 
 
Assim sendo podemos afirmar que estão corretos os itens: 
 A 
Todos os itens estão corretos; 
 
 B 
Apenas os itens I, II, III estão corretos; 
Você acertou! 
Gabarito: Aula 4 - Bloco 1 - Slide 8 e SHACKELFORD, J. F. Introdução à Ciência dos 
Materiais. Editora Pearson Prentice Hall, 2008. Cap. 2 (Tópico 2.1 - Pgs. 18 e 19) 
 C Apenas os itens II, III, IV estão corretos; 
 D 
Apenas os itens II e III estão corretos. 
 
 
Questão 2/10 
Leia atentamente estas definições sobre as ligações iônicas: 
 
I. A ligação iônica é a responsável pela formação de compostos iônicos, e ocorre entre um átomo metálico 
e um átomo não metálico, com doação de elétrons por parte do primeiro e recebimento de elétrons por 
parte do segundo; 
 
II. A ligação iônica é formada pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas, positivos (cátions) e 
negativos (ânions). Nesta ligação a transferência de elétrons é definitiva; 
 
III. Para formar a ligação iônica é necessário que um dos átomos possua uma tendência de ceder elétrons, 
enquanto outro tenha a tendência de receber elétrons; 
 
IV. Nas ligações iônicas, os átomos com tendência a ceder elétrons são os metais das famílias IA, IIA, 
IIIA, e os átomos que recebem elétrons são os não-metais que apresentam quatro, cinco, seis e sete 
elétrons na camada de valência. 
 
Assim sendo é correto afirmar que: 
 A 
Todos os itens estão corretos; 
Gabarito: Aula 4 - Bloco 1 - Slides 13, 14 e 15 
 B Apenas os itens I, II, III estão corretos; 
 C Apenas os itens II, III, IV estão corretos; 
 D Apenas os itens II e III estão corretos. 
 
Questão 3/10 
Leia atentamente estas definições sobre as ligações covalentes: 
 
I. A ligação covalente se forma quando se combinam dois átomos que possuem uma mesma tendência de 
ganhar e perder elétrons. Nesse sentido não há transferência total de elétrons, mas ocorre um 
compartilhamento de elétrons; 
 
II. A ligação covalente pode ser: simples, dupla ou tripla de acordo com o nº de pares de elétrons 
compartilhados; 
 
III. A ligação covalente forma os compostos de natureza molecular, constituindo uma molécula de 
natureza polar (ligação entre dois átomos diferentes) ou apolar (entre dois átomos iguais); 
 
IV. A ligação covalente ocorre sempre entre dois átomos não metálicos de forma a não haver a formação 
de íons, pois as estruturas formadas são eletronicamente neutras. 
 
Assim sendo podemos afirmar que: 
 A 
Todas as afirmações são verdadeiras; 
Gabarito: Aula 4 - Bloco 1 - Slides 16, 17 e 18 
 B Apenas a primeira afirmação é verdadeira; 
 C Apenas a segunda afirmação é falsa; 
 D Apenas a terceira afirmação é falsa. 
 
Questão 4/10 
Leia atentamente estas definições sobre as ligações dativas, metálicas e por “pontes de hidrogênio”: 
 
I. Ligação dativa ou coordenada ocorre quando os átomos envolvidos ainda não atingiram a estabilidade e 
não apresentam os oito ou dois elétrons na camada de valência; 
 
II. Na ligação metálica, os elétrons distribuem-se sobre núcleos positivos de átomos metálicos, formando 
uma “nuvem eletrônica” sobre toda estrutura da matéria formada; 
 
III. Nas moléculas formadas por átomos de hidrogênio unidos a elementos com forte afinidade por 
elétrons, os átomos de hidrogênio são atraídos simultaneamente por vários outros átomos e formam 
pontes de hidrogênio. 
 
Assim sendo podemos afirmar que: 
 A Todas são verdadeiras; 
 B Apenas a I e II são verdadeiras; 
 C 
Apenas a II, III são verdadeiras; 
Você acertou! 
Gabarito: Aula 4 - Bloco 1 - Slides 19 e 20 
 D Apenas a I e III são verdadeiras. 
 
Questão 5/10 
Leia atentamente as definições sobre os tipos de sólidos: 
 
I. Nos sólidos covalentes ou reticulares, a unidade fundamental constituinte desse tipo de sólido é o 
átomo. A ligação que une cada unidade desta é a covalente. Tem as propriedades de ser duro, com ponto 
de fusão muito alto e condução térmica e elétrica ruins; 
 
II. Nos sólidos iônicos, as unidades fundamentais constituintes desse tipo de sólido são os cátions e os 
elétrons. A ligação que une cada unidade desta é a reticular. Apresenta propriedades de maciez, ponto de 
fusão baixo e boa condução térmica e elétrica; 
 
III. Nos sólidos metálicos, a unidade fundamental constituinte desse tipo de sólido é o íon. A ligação que 
une cada unidade desta é a molecular. Apresenta propriedades de dureza, ponto de fusão baixo e 
condução elétrica e térmica ruins; 
 
IV. Nos sólidos moleculares, a unidade fundamental constituinte desse tipo de sólido é a molécula. A 
ligação que une cada unidade desta é a interação intermolecular. Tem as propriedades de maciez, ponto 
de fusão baixo a moderado e condução térmica e elétrica ruins. 
 
Sobre estas afirmações é correto afirmar que: 
 A Todas são verdadeiras; 
 B Apenas a I e II são verdadeiras; 
 C Apenas a I e III são verdadeiras; 
 D 
Apenas a I e IV são verdadeiras. 
Você acertou! 
Gabarito: Aula 4 - Bloco 2 - Slides 7 à 13 
 
Questão 6/10 
Os defeitos em estruturas cristalinas podem ser classificados como puntiformes, lineares e de superfície. 
Leia as seguintes afirmações: 
 
I. Os defeitos puntiformes são determinados pela quebra da regularidade em um ponto da rede cristalina. 
Tais defeitos podem ser provocados pelas vacâncias, pelos interstícios e pelas impurezas; 
 
II. Os defeitos lineares são imperfeições da rede que ocorrem ao longo de uma linha, a exemplo das 
discordâncias. Existem três tipos de discordâncias: em cunha, em hélice e mista (mistura de discordância 
em hélice e em cunha); 
 
III. Os defeitos superficiais são imperfeições que ocorrem ao longo de um ponto. Estes defeitos possuem 
baixa energia e são responsáveis alguns fenômenos; 
 
IV. As vacâncias, nos defeitos puntiformes, são posições da rede cristalina que regularmente estão vazias, 
mas são ocupadas por átomos. A introdução de um átomo entre as posições regulares da rede produz o 
deslocamento dos átomos regulares para abrir espaço para o átomo. 
 
Sobre estas afirmações é correto afirmar que: 
 A Todas são verdadeiras; 
 B 
Somente a primeira e a segunda são verdadeiras; 
Você acertou! 
Gabarito: Aula 4 - Bloco 4 - Slides 5 à 11 
 C Somente a segunda e a terceira são verdadeiras; 
 D 
Somente a primeira e quarta são verdadeiras. 
 
 
Questão 7/10 
Um diagrama de fases é qualquer representação gráfica das variáveis de estado associadas às 
microestruturas por meio da regra de fases de Gibbs. Assim é correto afirmar que: 
 
I. J. W. Gibbs estabeleceu a regra das fases: P+F=C+2, onde P é o número de fases que coexistem no 
sistema; F é o grau de liberdade do sistema ou o número de variáveis (pressão, temperatura, composição); 
 
II. A obtenção de diagramas de fase envolve técnicas sofisticadas como a difração de Raios-X, 
dilatometria e análise térmica, ao passo que a análise de curvas de resfriamento permite obter diagramas 
pouco complexos; 
 
III. O uso dos diagramas de fases permitem prever o comportamento do sistema e assim determinar se tal 
sistema estará ou não em equilíbrio em um processo de endurecimento através de solubilização, 
precipitação e envelhecimento, por exemplo. 
 
Destas afirmações:A 
Todas são verdadeiras; 
Você acertou! 
Gabarito: Aula 4 - Bloco 5 - Slides 10 à 13 
 B Apenas as 2 últimas são verdadeiras; 
 C Apenas a terceira é verdadeira; 
 D Apenas a segunda é falsa. 
 
Questão 8/10 
Leia com atenção as afirmações abaixo: 
 
I. Cristais são sólidos ordenados em que as unidades de repetição estão arranjadas de forma periódica 
numa estrutura denominada de “rede de Bravais”. A estrutura cristalina contém informação das posições 
ocupadas por cada átomo e portanto descreve desta maneira a realidade física; 
 
II. As estruturas cristalinas possuem características como a piezoeletricidade, que é a capacidade de 
polarização espontânea, podendo ser invertida de forma a possibilitar a utilização de um campo elétrico 
externo; 
 
III. As estruturas cristalinas são formadas por células unitárias que são sua unidade básica, pois 
constituem o menor conjunto de átomos associados. Há sete tipos de sistemas cristalinos que abrangem as 
substâncias conhecidas pelo homem, dentre eles: cúbico, tetragonal, ortorrômbico, monoclínico, 
triclínico, hexagonal e romboédrico; 
 
IV. A característica de efeito piroelétrico nas estruturas cristalinas permite a polarização espontânea com 
o aumento de temperatura, em que se poderá utilizar o campo elétrico gerado na superfície do material. 
 
Assinale a alternativa correta: 
 A Todas as afirmações estão corretas; 
 B Apenas a primeira afirmação é falsa; 
 C 
Apenas a segunda afirmação é falsa; 
Gabarito: Aula 4 - Bloco 3 - Slides 4 à 7 
 D Apenas a terceira afirmação é falsa. 
 
Questão 9/10 
Leia com atenção as afirmações abaixo sobre estruturas cristalinas e responda: 
 
I. Na estrutura do diamante, cristalizam-se os elementos da coluna IV da tabela periódica. Esta estrutura é 
constituída por uma rede de Bravais FCC com uma base com dois átomos idênticos, satisfazendo a 
necessidade dos elementos da coluna IV de formar 4 ligações covalentes com seus vizinhos; 
 
II. Alguns sólidos não possuem a periodicidade característica das redes de Bravais. Uma consequência 
desta periodicidade é a propriedade de ordem de longo alcance: conhecendo-se a posição de um átomo da 
rede, pode-se determinar exatamente a posição de um outro átomo qualquer, mesmo que esteja a uma 
longa distância do primeiro. Estes sólidos são genericamente chamados de desordenados, tais como as 
ligas e os sólidos amorfos; 
 
III. Na estrutura do NaCl, cristalizam-se poucos halogenetos alcalinos e de alguns outros cristais 
covalente. Nesta estrutura, as moléculas ocupam as posições de uma rede tetragonal simples, com cada 
íon negativo rodeado por seis íons positivos; 
 
IV. Na estrutura do CsCl, alguns poucos halogenetos alcalinos e halogenetos de tálio se cristalizam. Nesta 
estrutura os íons ocupam os pontos de uma rede BCC, mas, por serem dois tipos diferentes de íons, a rede 
de Bravais subjacente é cúbica simples. Desta forma, cada íon fica rodeado por 8 íons de sinal oposto. 
 
Assinale a alternativa correta: 
 A Apenas as 2 primeiras são verdadeiras; 
 B 
Apenas a terceira é falsa; 
Você acertou! 
Gabarito: Aula 4 - Bloco 3 - Slides 8 à 11 
 C 
Apenas a primeira e a quarta são verdadeiras; 
 
 D Todas são verdadeiras. 
 
Questão 10/10 
Leia com atenção as afirmações abaixo e responda: 
 
I. As substâncias puras apresentam as fases sólido, líquido e vapor, sendo que no ponto triplo as três fases 
encontram-se em equilíbrio; já na linha de solidificação é o sólido e líquido que estão em equilíbrio e na 
linha de vaporização é o vapor e o líquido que estão em equilíbrio; 
 
II. Um diagrama de fase é muito útil quando se analisa a influência da composição na estabilidade de 
fases. Além da pressão e da temperatura, a composição é outra variável do sistema; 
 
III. Em metalurgia o estado de vapor é importante em apenas poucas ocasiões, enquanto que na maioria 
dos processos industriais apenas os estados sólido e líquido estão presentes. Assim, manter a pressão 
constante e igual a 1 atmosfera é uma alternativa interessante na análise dos diagramas de fase. 
 
Assinale a alternativa correta: 
 A 
Todas são verdadeiras; 
Você acertou! 
Gabarito: Aula 4 - Bloco 5 - Slides 7 e 8 
 B 
Apenas a primeira é verdadeira; 
 
 C Apenas a terceira é falsa; 
 D Apenas a segunda é falsa.