Mistura de soluções

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DILUIÇÃO E CONCENTRAÇÃO
Diluir: acrescentar solvente
Concentrar: dimuir solvente
OBS.: A quantidade de soluto permanece a mesma, o que varia é o volume do solvente.
QUANDO NÃO REAGEM ENTRE SI:
Solutos iguais: a quantidade de soluto na solução final é igual a soma das quantidades de soluto que havia em cada uma das soluções originais.
Exemplo 1: Misturando-se 25 ml de uma solução 0,5 mol/L de KOH com 35 ml de solução 0,3 mol/L de KOH e 10 ml de solução 0,25 mol/L de KOH, resulta em qual concentração em quantidade de matéria?
Solutos diferentes: a concentração de cada soluto na mistura final é calculada separadamente.
 Exemplo 2: Misturando-se 100 ml de solução aquosa 0,10 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2), com 400 ml de solução aquosa 0,20 mol/L de cloreto de estrôncio (SrCl2), quais serão as concentrações em mol/L dos íons na solução resultante?
QUANDO REAGEM ENTRE SI:
Calcular a concentração dos produtos na solução final a partir da proporção estequiométrica de cada substância que reage.
Exemplo 3: Qual a concentração em quantidade de matéria de sulfato de sódio Na2SO4 (aq), em uma solução obtida pela mistura de 2,0 L de solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH, 2,5 mol/L com 3,5 L de solução aquosa de ácido sulfúrico, H2SO4 a 1,0 mol/L?
Exemplos retirados do Livro 2- Martha Reis