Aula 3 - Funçoes Inorgânicas II

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

*
*
FUNÇÕES INORGÂNICAS II
Profª Juliana Montezuma
Setembro/2013
*
*
O que acontece quando um ácido e uma base são misturados???
HCl + NaOH 
HNO3 + Mg(OH)2  
*
*
O que acontece quando um ácido e uma base são misturados???
HCl + NaOH  NaCl + H2O
HNO3 + Mg(OH)2  Mg(NO3)2 + 2 H2O
ÁCIDO + BASE  SAL + ÁGUA
*
*
REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO 
Além da neutralização total, pode ocorrer também a neutralização parcial:
 
HCl + Mg(OH)2  Mg(OH)Cl + H2O
H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O
*
*
EXERCITANDO O CÉREBRO
Equacione as reações de neutralização total:
HNO3 + KOH
2 HCl + Ca(OH)2
H2SO4 + Mg(OH)2
H2SO4 + 2 NaOH
*
*
EXERCITANDO O CÉREBRO
2. Conhecendo o sal formado numa reação de neutralização total, determine os ácidos e as bases de origem:
NaCl 
CaCl2
AlCl3
Ba3(PO4)2
*
*
SAIS
 Toda substância que, em solução aquosa, libera cátions diferentes de H+ e ânions diferentes de OH- (Arrhenius)
Podem ser originados da reação de um ácido com uma base. 
EX: HCl + NaOH  NaCl + H2O
*
*
SAIS
Baseia-se no nome do ácido que o originou:
	 terminação do ácido terminação do sal
 ÍDRICO ETO
 ICO ATO
 OSO ITO 
Ex : HCl - ác. clorídrico  Cl- cloreto
 H2SO4 - ác. sulfúrico  SO42- sulfato
 H2SO3 - ác. sulfuroso  SO32- sulfito 
*
*
ALGUNS SAIS IMPORTANTES
 NaCl – Cloreto de Sódio 
Obtido pela evaporação da água do mar;
O sal de cozinha também possui KI e NaI – “bócio”
 NaF – Fluoreto de Sódio
Presente em cremes dentais – inibe desmineralização dos dentes
NaNO3 – Nitrato de Sódio
“Salitre do Chile”, usado como fertilizante
Fabricação de explosivos (pólvora negra)
*
*
ALGUNS SAIS IMPORTANTES
 NaHCO3 – Bicarbonato de Sódio 
Antiácido estomacal
Fermento para pães e bolos
Usado em extintores de incêndio
Componente de talcos e desodorantes (neutraliza ácidos liberados na transpiração)
CaSO4 – Sulfato de Cálcio
Anidro: giz escolar
Hidratado: gesso medicina e construção civil
*
*
CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
1. Quanto ao número de elementos constituintes:
Sal binário: NaCl, KI, CaBr2
Sal ternário: CaSO4, AlPO4, Al2(SO4)3
Sal quaternário: NaHCO3, KHSO4, Ca(OH)NO3
*
*
CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
2. Quanto à natureza dos íons:
Sal neutro: NaCl, BaSO4
Sal ácido ou hidrógeno-sal: 2 cátions, sendo um deles o H+, como o NaHCO3
Sal básico ou hidróxi-sal: 2 ânions, sendo um deles o OH-, como o Ca(OH)Cl
Sal duplo ou misto: CaClBr, NaKSO4
Sal hidratado: água de cristalização, como 
 CaCl2 . 6H2O, CuSO4 . 5H2O
*
*
CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
3. Quanto à solubilidade em água
*
*
EXERCITANDO O CÉREBRO
3. Se adicionarmos íons cloreto à solução esquematizada ao lado, ocorrerá a formação de um sal insolúvel branco, que irá se precipitar. Determine a fórmula e nome deste sal.
 (OBS: Consulte tabela de solubilidade dos sais).
NO3-
Ag+
Al+3
Ca+2
Cl-
*
*
ÓXIDOS
São compostos binários (formados por dois elementos, onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Ex : CaO = óxido de cálcio
 CO = monóxido de carbono
 CO2 = dióxido de carbono
 SO2 = dióxido de enxofre
 SO3 = trióxido de enxofre
OBS: OF2 e O2F2 não são considerados óxidos, mas fluoretos de oxigênio!
*
*
NOMENCLATURA
Quando o elemento forma apenas um óxido
Óxido de _______________________
 nome do elemento
Na2O= óxido de sódio
CaO= óxido de cálcio
Al2O3= óxido de alumínio
*
*
NOMENCLATURA
Quando o elemento forma dois óxidos
Óxido de _________________ ________________
 nome do elemento Nox em alg romano
Exemplos:
Fe2O3 = óxido de ferro III
FeO = óxido de ferro II
Cu2O = óxido de cobre I
CuO = óxido de cobre II
*
*
NOMENCLATURA
Quando o elemento forma dois óxidos
Óxido de _________________ ________________
 nome do elemento Nox em alg romano
Exemplos:
Fe2O3 = óxido de ferro III  trióxido de diferro
FeO = óxido de ferro II  monóxido de monoferro ou 				monóxido de ferro
Cu2O = óxido de cobre I  monóxido de dicobre
CuO = óxido de cobre II  monóxido de monocobre ou 				monóxido de cobre
*
*
ÓXIDOS BÁSICOS 
São formados por METAIS alcalinos e alcalinos terrosos, tem caráter iônico.
Reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água.
Na2O + H2O  2NaOH
CaO + H2O  Ca(OH)2
MgO + 2 HCl  MgCl2 + H2O
Óxido básico + H2O  base
Óxido básico + ácido  sal + H2O
*
*
ÓXIDOS ÁCIDOS (ANIDROS)
São formados por AMETAIS, tem caráter covalente
Reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água.
CO2 + H2O  H2CO3
N2O5 + H2O  2 HNO3
SO3 + H2O  H2SO4
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
Óxido ácido + H2O  ácido
Óxido ácido + base  sal + H2O
*
*
ÓXIDOS ANFÓTEROS
São óxidos que se comportam ora como óxido ácido, ora como óxido básico, dependendo da substância que irão reagir. 
Reagem com ácidos e bases formando sal e água.
Ex: Al2O3 , As2O3, Cr2O3, SnO, SnO2, PbO, 
PbO2, MnO2, ZnO 
ZnO	+ 2 NaOH  Na2ZnO2 + H2O
ZnO	+ 2 HCl  ZnCl2 + H2O
Óxido anfótero + ácido/base  sal + água
*
*
ÓXIDOS NEUTROS (INDIFERENTES)
São todos moleculares (ou covalentes) e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. 
Ex: CO, NO e N2O 
CO + H2O  Não ocorre reação
NO + HCl  Não ocorre reação
CO + ½O2  CO2
Óxido Neutro + O2  Oxidação
*
*
ÓXIDOS DUPLOS OU MISTOS
Resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento
Fe3O4 (magnetita) = FeO + Fe2O3
Pb3O4 (zarcão) = 2 PbO + PbO2 
Mn3O4 (hausmannita) = 2 MnO + MnO2
*
*
PERÓXIDOS
Apresentam o grupo O2 em sua estrutura
 Possuem oxigênio com Nox = -1.
São formados por metais:
EX: Metais alcalinos: Li2O2, Na2O2, K2O2, etc 
	 Metais alcalinos-terrosos: BeO2, MgO2, CaO2, etc
H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
*
*
18
1
2
 13 14 15 16 17
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Óxidos
Ácidos
(anidridos)
Óxidos Anfóteros
OB + H2O  BASE
OB + ÁCIDO  SAL + ÁGUA
OA + H2O  ÁCIDO
OA + BASE  SAL + ÁGUA
ÓXIDOS INDIFERENTES OU NEUTROS=
CO, NO, N2O.
PERÓXIDOS= ....O2
H, Metais 1A e 2A
*
*
ÓXIDOS IMPORTANTES
CaO – Óxido de Cálcio (Cal viva, cal virgem, cal hidratada ou cal extinta)
Largamente utilizada na construção civil (reboco, cimento, caiação de paredes).
É obtida pela decomposição térmica do carbonato de cálcio (calcário)
*
*
ÓXIDOS IMPORTANTES
ZnO – Óxido de Zinco (Hipoglós)
É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico).
É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na industria de tintas e na galvanização do ferro.
*
*
ÓXIDOS IMPORTANTES
H2O2 – Peróxido de Hidrogênio (Água oxigenada)
É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). 
É utilizada como agente oxidante e bactericida.
			H2O2  H2O + 1/2O2 
*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz.
*
*
ÓXIDOS IMPORTANTES
Fe3O4 – Tetróxido de Triferro (Magnetita, ímã)
É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas. 
É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral.
*A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .
FeO + Fe2O3  Fe3O4
*
*
EXERCITANDO O CÉREBRO
4. Dê a fórmula dos seguintes óxidos:
Monóxido de carbono:
Monóxido de nitrogênio:
Dióxido de nitrogênio:
Monóxido de dinitrogênio:
Óxido de lítio:
Óxido de cálcio:
Óxido de ferro II:
Óxido de ferro III:
Peróxido de hidrogênio:
Peróxido de lítio:
Peróxido de magnésio:
*
*
*