Apol 4 de Matériais Eletricos Nota 100%

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Gabarito:1ªB,2ªA,3ªA,4ªC,5ªD,6ªB,7ªA,8ªC,9ªB,10ªA
Questão 1/10
Para que se possa entender a ligação entre os átomos tem-se de compreender a estrutura dentro de átomos individuais. Assim sendo:
I. O número de Avogrado representa o número de prótons ou nêutrons necessários para produzir uma massa de 1g de um elemento químico;
II. A identificação química de um elemento é feita em relação ao núcleo, ao passo que a ligação atômica deste mesmo elemento envolve os seus elétrons e seus orbitais eletrônicos;
III. O elétron tem uma contribuição mínima para a massa atômica de um elemento;
IV. O número atômico de um elemento é dado pelo seu número de nêutrons.
Assim sendo podemos afirmar que estão corretos os itens:
	
	A
	Todos os itens estão corretos;
	
	B
	Apenas os itens I, II, III estão corretos;
Você acertou!
Gabarito: Aula 4 - Bloco 1 - Slide 8 e SHACKELFORD, J. F. Introdução à Ciência dos Materiais. Editora Pearson Prentice Hall, 2008. Cap. 2 (Tópico 2.1 - Pgs. 18 e 19)
	
	C
	Apenas os itens II, III, IV estão corretos;
	
	D
	Apenas os itens II e III estão corretos.
Questão 2/10
Leia atentamente estas definições sobre as ligações iônicas:
I. A ligação iônica é a responsável pela formação de compostos iônicos, e ocorre entre um átomo metálico e um átomo não metálico, com doação de elétrons por parte do primeiro e recebimento de elétrons por parte do segundo;
II. A ligação iônica é formada pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas, positivos (cátions) e negativos (ânions). Nesta ligação a transferência de elétrons é definitiva;
III. Para formar a ligação iônica é necessário que um dos átomos possua uma tendência de ceder elétrons, enquanto outro tenha a tendência de receber elétrons;
IV. Nas ligações iônicas, os átomos com tendência a ceder elétrons são os metais das famílias IA, IIA, IIIA, e os átomos que recebem elétrons são os não-metais que apresentam quatro, cinco, seis e sete elétrons na camada de valência.
Assim sendo é correto afirmar que:
	
	A
	Todos os itens estão corretos;
Você acertou!
Gabarito: Aula 4 - Bloco 1 - Slides 13, 14 e 15
	
	B
	Apenas os itens I, II, III estão corretos;
	
	C
	Apenas os itens II, III, IV estão corretos;
	
	D
	Apenas os itens II e III estão corretos.
Questão 3/10
Leia atentamente estas definições sobre as ligações covalentes:
I. A ligação covalente se forma quando se combinam dois átomos que possuem uma mesma tendência de ganhar e perder elétrons. Nesse sentido não há transferência total de elétrons, mas ocorre um compartilhamento de elétrons;
II. A ligação covalente pode ser: simples, dupla ou tripla de acordo com o nº de pares de elétrons compartilhados;
III. A ligação covalente forma os compostos de natureza molecular, constituindo uma molécula de natureza polar (ligação entre dois átomos diferentes) ou apolar (entre dois átomos iguais);
IV. A ligação covalente ocorre sempre entre dois átomos não metálicos de forma a não haver a formação de íons, pois as estruturas formadas são eletronicamente neutras.
Assim sendo podemos afirmar que:
	
	A
	Todas as afirmações são verdadeiras;
Você acertou!
Gabarito: Aula 4 - Bloco 1 - Slides 16, 17 e 18
	
	B
	Apenas a primeira afirmação é verdadeira;
	
	C
	Apenas a segunda afirmação é falsa;
	
	D
	Apenas a terceira afirmação é falsa.
Questão 4/10
Leia atentamente estas definições sobre as ligações dativas, metálicas e por “pontes de hidrogênio”:
I. Ligação dativa ou coordenada ocorre quando os átomos envolvidos ainda não atingiram a estabilidade e não apresentam os oito ou dois elétrons na camada de valência;
II. Na ligação metálica, os elétrons distribuem-se sobre núcleos positivos de átomos metálicos, formando uma “nuvem eletrônica” sobre toda estrutura da matéria formada;
III. Nas moléculas formadas por átomos de hidrogênio unidos a elementos com forte afinidade por elétrons, os átomos de hidrogênio são atraídos simultaneamente por vários outros átomos e formam pontes de hidrogênio.
Assim sendo podemos afirmar que:
	
	A
	Todas são verdadeiras;
	
	B
	Apenas a I e II são verdadeiras;
	
	C
	Apenas a II, III são verdadeiras;
Você acertou!
Gabarito: Aula 4 - Bloco 1 - Slides 19 e 20
	
	D
	Apenas a I e III são verdadeiras.
Questão 5/10
Leia atentamente as definições sobre os tipos de sólidos:
I. Nos sólidos covalentes ou reticulares, a unidade fundamental constituinte desse tipo de sólido é o átomo. A ligação que une cada unidade desta é a covalente. Tem as propriedades de ser duro, com ponto de fusão muito alto e condução térmica e elétrica ruins;
II. Nos sólidos iônicos, as unidades fundamentais constituintes desse tipo de sólido são os cátions e os elétrons. A ligação que une cada unidade desta é a reticular. Apresenta propriedades de maciez, ponto de fusão baixo e boa condução térmica e elétrica;
III. Nos sólidos metálicos, a unidade fundamental constituinte desse tipo de sólido é o íon. A ligação que une cada unidade desta é a molecular. Apresenta propriedades de dureza, ponto de fusão baixo e condução elétrica e térmica ruins;
IV. Nos sólidos moleculares, a unidade fundamental constituinte desse tipo de sólido é a molécula. A ligação que une cada unidade desta é a interação intermolecular. Tem as propriedades de maciez, ponto de fusão baixo a moderado e condução térmica e elétrica ruins.
Sobre estas afirmações é correto afirmar que:
	
	A
	Todas são verdadeiras;
	
	B
	Apenas a I e II são verdadeiras;
	
	C
	Apenas a I e III são verdadeiras;
	
	D
	Apenas a I e IV são verdadeiras.
Você acertou!
Gabarito: Aula 4 - Bloco 2 - Slides 7 à 13
Questão 6/10
Os defeitos em estruturas cristalinas podem ser classificados como puntiformes, lineares e de superfície. Leia as seguintes afirmações:
I. Os defeitos puntiformes são determinados pela quebra da regularidade em um ponto da rede cristalina. Tais defeitos podem ser provocados pelas vacâncias, pelos interstícios e pelas impurezas;
II. Os defeitos lineares são imperfeições da rede que ocorrem ao longo de uma linha, a exemplo das discordâncias. Existem três tipos de discordâncias: em cunha, em hélice e mista (mistura de discordância em hélice e em cunha);
III. Os defeitos superficiais são imperfeições que ocorrem ao longo de um ponto. Estes defeitos possuem baixa energia e são responsáveis alguns fenômenos;
IV. As vacâncias, nos defeitos puntiformes, são posições da rede cristalina que regularmente estão vazias, mas são ocupadas por átomos. A introdução de um átomo entre as posições regulares da rede produz o deslocamento dos átomos regulares para abrir espaço para o átomo.
Sobre estas afirmações é correto afirmar que:
	
	A
	Todas são verdadeiras;
	
	B
	Somente a primeira e a segunda são verdadeiras;
Você acertou!
Gabarito: Aula 4 - Bloco 4 - Slides 5 à 11
	
	C
	Somente a segunda e a terceira são verdadeiras;
	
	D
	Somente a primeira e quarta são verdadeiras.
Questão 7/10
Um diagrama de fases é qualquer representação gráfica das variáveis de estado associadas às microestruturas por meio da regra de fases de Gibbs. Assim é correto afirmar que:
I. J. W. Gibbs estabeleceu a regra das fases: P+F=C+2, onde P é o número de fases que coexistem no sistema; F é o grau de liberdade do sistema ou o número de variáveis (pressão, temperatura, composição);
II. A obtenção de diagramas de fase envolve técnicas sofisticadas como a difração de Raios-X, dilatometria e análise térmica, ao passo que a análise de curvas de resfriamento permite obter diagramas pouco complexos;
III. O uso dos diagramas de fases permitem prever o comportamento do sistema e assim determinar se tal sistema estará ou não em equilíbrio em um processo de endurecimento através de solubilização, precipitação e envelhecimento, por exemplo.
Destas afirmações:
	
	A
	Todas são verdadeiras;
Você acertou!
Gabarito: Aula 4 - Bloco 5 - Slides 10 à 13B
	Apenas as 2 últimas são verdadeiras;
	
	C
	Apenas a terceira é verdadeira;
	
	D
	Apenas a segunda é falsa.
Questão 8/10
Leia com atenção as afirmações abaixo:
I. Cristais são sólidos ordenados em que as unidades de repetição estão arranjadas de forma periódica numa estrutura denominada de “rede de Bravais”. A estrutura cristalina contém informação das posições ocupadas por cada átomo e portanto descreve desta maneira a realidade física;
II. As estruturas cristalinas possuem características como a piezoeletricidade, que é a capacidade de polarização espontânea, podendo ser invertida de forma a possibilitar a utilização de um campo elétrico externo;
III. As estruturas cristalinas são formadas por células unitárias que são sua unidade básica, pois constituem o menor conjunto de átomos associados. Há sete tipos de sistemas cristalinos que abrangem as substâncias conhecidas pelo homem, dentre eles: cúbico, tetragonal, ortorrômbico, monoclínico, triclínico, hexagonal e romboédrico;
IV. A característica de efeito piroelétrico nas estruturas cristalinas permite a polarização espontânea com o aumento de temperatura, em que se poderá utilizar o campo elétrico gerado na superfície do material.
Assinale a alternativa correta:
	
	A
	Todas as afirmações estão corretas;
	
	B
	Apenas a primeira afirmação é falsa;
	
	C
	Apenas a segunda afirmação é falsa;
Você acertou!
Gabarito: Aula 4 - Bloco 3 - Slides 4 à 7
	
	D
	Apenas a terceira afirmação é falsa.
Questão 9/10
Leia com atenção as afirmações abaixo sobre estruturas cristalinas e responda:
I. Na estrutura do diamante, cristalizam-se os elementos da coluna IV da tabela periódica. Esta estrutura é constituída por uma rede de Bravais FCC com uma base com dois átomos idênticos, satisfazendo a necessidade dos elementos da coluna IV de formar 4 ligações covalentes com seus vizinhos;
II. Alguns sólidos não possuem a periodicidade característica das redes de Bravais. Uma consequência desta periodicidade é a propriedade de ordem de longo alcance: conhecendo-se a posição de um átomo da rede, pode-se determinar exatamente a posição de um outro átomo qualquer, mesmo que esteja a uma longa distância do primeiro. Estes sólidos são genericamente chamados de desordenados, tais como as ligas e os sólidos amorfos;
III. Na estrutura do NaCl, cristalizam-se poucos halogenetos alcalinos e de alguns outros cristais covalente. Nesta estrutura, as moléculas ocupam as posições de uma rede tetragonal simples, com cada íon negativo rodeado por seis íons positivos;
IV. Na estrutura do CsCl, alguns poucos halogenetos alcalinos e halogenetos de tálio se cristalizam. Nesta estrutura os íons ocupam os pontos de uma rede BCC, mas, por serem dois tipos diferentes de íons, a rede de Bravais subjacente é cúbica simples. Desta forma, cada íon fica rodeado por 8 íons de sinal oposto.
Assinale a alternativa correta:
	
	A
	Apenas as 2 primeiras são verdadeiras;
	
	B
	Apenas a terceira é falsa;
Você acertou!
Gabarito: Aula 4 - Bloco 3 - Slides 8 à 11
	
	C
	Apenas a primeira e a quarta são verdadeiras;
	
	D
	Todas são verdadeiras.
Questão 10/10
Leia com atenção as afirmações abaixo e responda:
I. As substâncias puras apresentam as fases sólido, líquido e vapor, sendo que no ponto triplo as três fases encontram-se em equilíbrio; já na linha de solidificação é o sólido e líquido que estão em equilíbrio e na linha de vaporização é o vapor e o líquido que estão em equilíbrio;
II. Um diagrama de fase é muito útil quando se analisa a influência da composição na estabilidade de fases. Além da pressão e da temperatura, a composição é outra variável do sistema;
III. Em metalurgia o estado de vapor é importante em apenas poucas ocasiões, enquanto que na maioria dos processos industriais apenas os estados sólido e líquido estão presentes. Assim, manter a pressão constante e igual a 1 atmosfera é uma alternativa interessante na análise dos diagramas de fase.
Assinale a alternativa correta:
	
	A
	Todas são verdadeiras;
Você acertou!
Gabarito: Aula 4 - Bloco 5 - Slides 7 e 8
	
	B
	Apenas a primeira é verdadeira;
	
	C
	Apenas a terceira é falsa;
	
	D
	Apenas a segunda é falsa.