Lista de Exercícios - Eletroquímica

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA
CURSO DE QUÍMICA
DISCIPLINA FÍSICO-QUÍMICA II
ELETROQUÍMICA
Escreva a reação da pilha e as respectivas meias-reações, e calcule o potencial-padrão de cada uma das pilhas seguintes:
PtCl2(g) HCl(aq) K2CrO4(aq) Ag2CrO4(s) Ag
PtFe3+(aq),Fe2+(aq) Sn4+(aq),Sn2+(aq) Pt
CuCu2+(aq) Mn2+(aq),H+(aq) MnO2(s) Pt
Determine as pilhas que correspondem a cada uma das reações seguintes, e calcule o potencial em cada caso:
2 Na(s) + 2 H2O(l) 2 NaOH(aq) + H2(g)
H2(g) + I2(s) 2 HI(aq)
H3O+(aq) + OH-(aq) 2 H2O(l)
Calcule a constante de equilíbrio, a 25C, de cada reação seguinte, a partir de dados de potenciais-padrão:
Sn(s) + CuSO4(aq) Cu(s) + SnSO4(aq)
Cu2+ (aq) + Cu(s) 2 Cu+(aq) 
Uma meia-célula em uma célula voltaica é produzida com um fio de prata mergulhado em uma solução 0,25 M de AgNO3. A outra meia-célula consiste em um eletrodo de zinco em uma solução 0,010 M de Zn(NO3)2. Calcule o potencial da célula.
 Calcule G e a constante de equilíbrio para as reações a seguir:
2 Fe3+(aq) + 2 I-(aq) 2 Fe2+(aq) + I2(s)
I2(s) + 2 Br-(aq) 2 I-(aq) + Br2(l)
Calcule E para as seguintes células de concentração:
Pb(s) Pb2+(aq., ?) Pb2+(aq., 0,10 mol.L-1) Pb(s) E = + 0,050 V
Fe3+(aq., 0,10 mol.L-1) Fe2+(aq., 1,0 mol.L-1) Fe3+(aq., ?) Fe2+(0,0010 mol.L-1) E = + 0,10 V
Uma solução de 1 M de KBr(aq) sofreu eletrólise com eletrodos inertes. Escreva (a) a reação cátodo; (b) a reação do anodo; (c) o potencial mínimo que deve ser fornecido à célula para que se inicie a eletrólise.
Soluções de (a) Mn2+; (b) Al3+; (c) Ni2+; (d) Au3+, em concentrações 1,0 mol.L-1 em água são eletrolisadas. Qual é a espécie reduzida no catodo, o íon do metal ou a água?
Faça um diagrama da aparelhagem utilizada para eletrolisar NaCl fundido. Identifique o ânodo e o cátodo. Trace o movimento de elétrons através do circuito externo e o movimento dos íons na célula de eletrólise.