EXERCÍCIOS - PROPRIEDADES COLIGATIVAS

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA
CURSO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA II
LISTA DE EXERCÍCIOS 3 – PROPRIDADES COLIGATIVAS
Quantos gramas de sacarose, C12H22O11, devem ser dissolvidos em 90 g de água para produzir uma solução, sobre a qual a umidade relativa seja de 80%? Assuma que a solução é ideal.
Suponha que uma série de soluções seja preparada usando-se 180 g de H2O como solvente e 10 g de um soluto não-volátil. Qual será o abaixamento relativo de pressão de vapor se a massa molar do soluto for: 100 g/mol; 200 g/mol, 10000 g/mol?
A pressão de vapor de uma solução não-eletrolítica, contendo 15 g de um soluto em 135 g de água, é 750 mmHg a 100 C. Calcule a massa molar do soluto. Dado: pressão de vapor da água a 100 C = 760 mmHg.
A pressão de vapor do 2-propanol é 50,00 KPa a 338,8 C, mas cai a 49,62 KPa quando se dissolvem, em 250 g de 2-propanol, 8,69 g de um composto orgânico não volátil. Calcule a massa molar do composto.
A adição de 5,00 g de um composto a 750 g de CCl4 provocou um abaixamento crioscópico de 10,5 K. Calcule a massa molar do composto. 
Uma solução de 0,564 g de naftaleno, C10H8, em 48,2 g de éter etílico ferve à pressão atmosférica, numa temperatura de 0,196 C acima da temperatura de ebulição do éter etílico puro, sob mesma pressão. Qual a constante ebulioscópica molal do éter etílico? 
A pressão osmótica de uma solução aquosa, a 288 K, é 99,0 KPa. Calcule o ponto de congelamento da solução.
Uma solução de 0,564 g de naftaleno, C10H8, em 48,2 g de éter etílico ferve, à pressão atmosférica, numa temperatura de 0,196 C acima da temperatura de ebulição do éter etílico puro, sob mesma pressão. Qual a constante ebulioscópica molal do éter etílico?
Um soro feito em casa e usado para combater a desidratação é preparado com 0,30 g de cloreto de sódio e 1,20 g de sacarose em 100,0 mL de água, na temperatura de 37 C. admita que o cloreto de sódio esteja totalmente dissociado. Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1. Considere a equivalência: 0 C = 273 K.
Qual a pressão osmótica dessa solução?
Sabendo que a pressão osmótica do sangue é igual a 7,8 atm a 37 C, determine, nessa temperatura, se o soro é hipotônico, hipertônico ou isotônico ao sangue.
Calcule a massa de cloreto de sódio e sacarose que se deve utilizar, seguindo a proporção indicada no enunciado, para preparar 100,0 mL, a 37 C, de um soro isotônico em relação ao sangue.
Adiciona-se etilenoglicol puro [HOCH2CH2OH] a 2,00 Kg de água no sistema de resfriamento do motor de um carro. A pressão de vapor da água no sistema é 475 mmHg quando a temperatura é 90 C. Quantos gramas de glicol foram adicionados? 
 A dimetilglioxima [DMG, (CH3CNOH)2] é usada como reagente para precipitação do íon níquel. Admita que 53,0 g de DMG sejam dissolvidos em 525 g de etanol (C2H5OH). 
a) Qual a fração molar da DMG na solução?
b) Qual a molalidade da solução?
c) A pressão de vapor do etanol puro é 760 mmHg a 78,4 °C (o ponto de ebulição normal do álcool). Qual a pressão de vapor do álcool na solução, a 78,4 °C?
Considere as seguintes soluções aquosas: (i) HOCH2CH2OH 0,20 M (um composto não-volátil, não-eletrólito); (ii) CaCl2 0,10 M; (iii) KBr 0,12 M; e (iv) Na2SO4 0,12 M.
a) Que solução tem ponto de ebulição mais elevado?
b) Que solução tem ponto de congelamento mais baixo?
c) Que solução tem pressão de vapor mais alta?
O antraceno é um hidrocarboneto que se obtém do carvão. A fórmula empírica do antraceno é C7H5. Para determinar-se a sua fórmula molecular, dissolve-se 0,500 g em 30,0 g de benzeno. O ponto de ebulição do benzeno puro é 80,10 C e o da solução é 80,34 C. Qual a fórmula molecular do antraceno?
Se forem dissolvidos 52,5 g de LiF em 306 g de água, qual será o ponto de congelamento da solução? (Admita que o fator i de Van’t Hoff do LiF é 2).
Uma solução aquosa que contém 1,00 g de insulina de boi (uma proteína não ionizada) por litro, tem pressão osmótica de 3,1 mmHg, a 25 C. Calcule a massa molecular da insulina de boi.
Propriedades das soluções
Que solução tem ponto de ebulição mais elevado: Na2SO4 0,10 M ou açúcar 0,15 M?
Qual entre as soluções aquosas seguintes tem pressão de vapor mais elevada: NH4NO3 0,30 M ou Na2SO4 0,15 M? 
Relativamente às soluções aquosas que se descrevem a seguir:
Solução A: 10,3 g de do sal brometo de sódio, dissolvidos em 1000 g de água;
Solução B: 9,0 g do carboidrato glicose, dissolvidos em 500 g de água,
Pede-se fornecer:
O valor da molalidade de cada uma delas;
A indicação, com a explicação devida, sobre qual das soluções terá maior ponto de ebulição.