Polaridade das Moléculas

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Polaridade das Moléculas 
 
 
A polaridade de uma molécula está relacionada com o seu momento de 
dipolo (µµµµ). O momento de dipolo é uma medida do grau de separação das 
cargas numa molécula. 
Para uma molécula com mais de dois átomos, o momento de dipolo depende 
tanto da polaridade das ligações individuais quanto da geometria da molécula. 
Um dipolo de ligação é o momento de dipolo relativo apenas a dois átomos 
naquela ligação. 
Os dipolos de ligação e o momento de dipolo são grandezas vetoriais; isto é, 
eles possuem módulo, direção e sentido. 
O momento de dipolo total de uma molécula é a soma dos dipolos de 
ligação. O módulo, a direção e o sentido dos dipolos de ligação devem ser 
considerados quando esses vetores são somados. 
Uma molécula apolar é aquela em que a posição média de todas as cargas 
positivas coincide com a posição média de todas as cargas negativas, ou seja, 
o seu momento de dipolo é igual a zero (µµµµ = 0). 
Numa molécula polar existe uma separação de cargas, ou seja, os dois centros 
de carga não coincidem. Em outras palavras, o momento de dipolo é diferente 
de zero (µµµµ ≠≠≠≠ 0). 
 
Para moléculas diatômicas (constituídas por apenas dois átomos) a polaridade 
da molécula está diretamente relacionada com a presença ou não de ligações 
polares. 
Por exemplo: No gás hidrogênio - H2, HH , a ligação é apolar , pois os 
átomos possuem a mesma eletronegatividade, logo a molécula é apolar. Já no 
ácido clorídrico - HCl , HCl , a ligação é polar, pois os átomos apresentam 
diferentes eletronegatividades, logo a molécula é polar. 
Nas moléculas poliatômicas, por outro lado, é preciso levar em conta não só a 
polaridade de suas ligações, mas também a geometria da molécula para a 
determinação do momento de dipolo da molécula. 
C OO
2δ+ δ−δ−
Duas ligações polares
Dipolo 1 Dipolo 2
Dipolo 1 Dipolo 2
X
Y
Os dipolos 1 e 2 têm o mesmo módulo e 
direção (eixo x), porém diferentes sentidos.
A resultante da soma dos dois dipolos será 
igual a zero (momento de dipolo µ = o). 
Molécula apolar
Por que a molécula de CO2 é apolar?
 
Apesar de todas as ligações carbono-oxigênio serem polares, o CO2 é uma 
molécula apolar. Isto se deve ao fato do deslocamento da carga eletrônica (em 
direção ao átomo mais eletronegativo) em uma ligação ser exatamente 
compensada pelo correspondente deslocamento na outra ligação. Trata-se de 
uma simples observação da resultante entre vetores. O momento dipolar da 
molécula é zero. Nas moléculas polares o momento dipolar é diferente de 
zero. 
A tabela abaixo resume as relações entre a geometria da molécula e o 
momento de dipolo. As geometrias em que as ligações A-X são simétricas 
em torno do átomo central dão moléculas com momento de dipolo nulo; isto é, 
moléculas apolares. As geometrias em que os átomos X tendem a ficar num 
lado da molécula podem ter momentos de dipolo não-nulos; nestes casos; as 
moléculas são polares. 
 
 
Tabela de polaridade de moléculas em função da geometria 
 
Legenda: A = átomo central 
 X = átomos idênticos 
 = par de elétrons isolados 
 
Nº 
Pares 
de 
Elétrons 
Nº de 
Pares 
Ligantes 
Nº de 
Pares 
Isolados 
Distribuição 
dos Pares 
de elétrons 
Geometria 
da 
molécula 
Arranjo 
Espacial 
Polaridade 
 
2 
 
 
2 
 
0 
 
Linear 
 
Linear 
 
X A X
 
 
Apolar 
 
3 
 
 
 
 
3 
 
3 
 
 
 
 
2 
 
0 
 
 
 
 
1 
 
Plana 
triangular 
 
 
 
Plana 
triangular 
 
Plana 
triangular 
 
 
 
Angular 
 
X
A
XX
 
 
A
X X
 
 
 
 
 
Apolar 
 
 
 
 
Polar 
 
4 
 
 
 
 
 
 
4 
 
 
 
 
 
4 
 
 
 
 
 
 
3 
 
 
 
 
 
0 
 
 
 
 
 
 
1 
 
 
 
 
 
Tetraédrica 
 
 
 
 
 
 
Tetraédrica 
 
 
 
 
 
Tetraédrica 
 
 
 
 
 
 
Piramidal 
triangular 
 
 
 
 
X
A
X X
X
 
 
 
A
X X
X
 
 
 
 
 
Apolar 
 
 
 
 
 
 
Polar 
 
 
 
Ligação no plano
 Ligação saindo do plano
 Ligação entrando no plano
 
4 2 2 Tetraédrica Angular 
A
X X
 
 
Polar 
 
 
 
5 
 
 
 
 
5 
 
 
 
 
 
5 
 
 
 
 
 
 
5 
 
 
 
5 
 
 
 
 
4 
 
 
 
 
 
3 
 
 
 
 
 
 
2 
 
 
 
0 
 
 
 
 
1 
 
 
 
 
 
2 
 
 
 
 
 
 
3 
 
 
 
Bipiramidal 
triangular 
 
 
 
Bipiramidal 
triangular 
 
 
 
 
Bipiramidal 
triangular 
 
 
 
 
 
Bipiramidal 
triangular 
 
 
 
 
Bipiramidal 
triangular 
 
 
 
Tetraedro 
distorcido 
 
 
 
 
Em forma 
de “T” 
 
 
 
 
 
Linear 
 
X A
X
X
X
X
 
 
X A
X
X
X
 
 
X A
X
X
 
 
 
A
X
X
 
 
 
 
 
Apolar 
 
 
 
 
Polar 
 
 
 
 
Polar 
 
 
 
 
 
 
 
Apolar 
 
6 
 
 
 
 
 
6 
 
 
 
 
 
 
 
6 
 
 
 
 
 
5 
 
 
 
 
 
 
 
0 
 
 
 
 
 
1 
 
 
 
 
 
 
 
Octaédrica 
 
 
 
 
 
Octaédrica 
 
 
 
 
 
 
 
Octaédrica 
 
 
 
 
 
Piramidal 
quadrada 
 
 
 
 
 
 
A
X
X X
X
X
X
 
 
A
X
X X
X
X
 
 
 
 
 
 
 
Apolar 
 
 
 
 
Polar 
 
 
 
 
 
6 4 2 Octaédrica Plana 
quadrada A
X
X X
X
 
 
Apolar